試卷類型：A惠州市2026屆高三第二次調(diào)研考試化學可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10題，每小題2分；第11～16題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1．活字印刷術促進了世界文化的交流，推動了人類文明的進步。下列“活字”字坯的主要成分為有機高分子材料的是A．銅活字B．木活字C．泥活字D．鉛活字A．共有8個羥基B．能與乙酸發(fā)生酯化反應C．兩個環(huán)上的C原子均共平面D．不能使酸性KMnO4溶液褪色3．現(xiàn)代科技，增強國力，增進民生福祉。下列說法不正確的是A．“夢想”號鉆探船鉆頭使用鎳合金，鎳合金硬度比金屬鎳大B．“嫦娥六號”利用太陽能電池供電，該電池將太陽能轉化為電能C．我國科學家成功將CO2轉化為淀粉，CO2的電子式為D．電動汽車廣泛使用磷酸鐵鋰電池，LiFePO4中Fe的化合價為＋3價4．勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述化學知識表述不正確的是選項勞動項目化學知識A用熱的純堿溶液去除油污CO?+2H2O?H2CO3＋2OH--B用FeCl3溶液腐蝕銅電路板2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2+C用含過氧碳酸鈉的洗衣粉漂白衣物過氧碳酸鈉會釋放活性氧，氧化色素D用活性炭包去除冰箱異味活性炭具有吸附性5．視覺材料在顯示與成像技術中應用廣泛。下列說法不正確的是A．樹脂鏡片的主要成分是聚碳酸酯，可通過縮聚反應合成B．數(shù)碼相機感光元件CMOS芯片的單晶硅，屬于分子晶體C．普通光學玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．變色眼鏡在光照下變暗是鹵化銀分解所致，此過程為化學變化6．為驗證淀粉的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，并清洗反應后的試管。下列操作不能達到實驗目的的是稀H2SO4淀粉溶液AgNO3溶液水解液銀氨溶液稀HNO3銀鏡A．淀粉水解B．制備銀氨溶液C．進行銀鏡反應D．清洗銀鏡7．下列常見物質間的直接轉化關系中，推理不成立的是A．X可為Na，Z是NaOHB．X可為C，鹽的水溶液呈堿性C．X可為S，Y可使品紅溶液褪色D．X可為Fe，鹽的水溶液遇KSCN溶液變紅8．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述ⅡA氯水需保存在棕色試劑瓶中并避光放置HClO具有強氧化性B濃硫酸可用于干燥NH3濃硫酸具有吸水性C＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HClD9．元素a~h為短周期元素，其電負性的相對大小、最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關系如圖。下列說法不正確的是B．原子半徑：b＜cC．最簡單氫化物沸點：g＜dD．金屬性：f＜e10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molCH2==CH2含有的σ鍵數(shù)為4NAB．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAC．11.2LN2和CO混合氣體中含有的原子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA11．利用如圖裝置進行實驗，探究Cu與硝酸反應及產(chǎn)物的性質，打開K1、K4，通入CO2，排盡裝置中的空氣，下列說法不正確的是A．打開K2，Cu片溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明A中存在ΔS＞0的反應B．打開K3，插入銅絲，銅絲溶解，說明紅棕色氣體被還原C．推入空氣，C中氣體顏色變深，體現(xiàn)了NO的還原性D．D中的試劑X可為NaOH溶液12．HF的水溶液中存在如下平衡：HF?H＋F-K1；HF＋F-?HFK2。關于0.1000mol·L-1的HF水溶液，下列敘述不正確的是A．反應2HF?H＋＋HF的平衡常數(shù)K＝K1·K2B．加水稀釋，所有離子的濃度都減小C．體系中，c(HF)＋c(F-)＋2c(HF)＝0.1000mol.L-1D．向體系中加入少量NaF固體，溶液中c(H+)減小，c(HF)增大13．結構決定性質，性質決定用途，下列有關“結構—性質—用途”匹配不正確的是選項結構性質A植物油含有碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應生產(chǎn)人造奶油BNH3與水形成分子間氫鍵NH3極易溶于水作制冷劑C硅氧四面體的頂角相連形成螺旋上升的長鏈低溫石英具有手性制作石英手表D大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子具有良好的導電性和難揮發(fā)性作原電池的電解質14．丙酰胺是合成抗菌和抗癌藥物的重要中間體。一種常溫下以硝酸鹽和正丙醇為原料的電合成丙酰胺的裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．Ti網(wǎng)為陰極B．陰極區(qū)附近溶液的pH降低C．Co3O4/SiC的反應為：NO＋6e-＋5H2O==NH2OH＋7OH-D．理論上每轉移0.6mole-，可消耗0.2mol正丙醇15．學習小組對乙醇催化氧化實驗進行改進，裝置如下圖所示（已知氯化鈣吸收乙醇后形成配合物CaCl2·4C2H5OH，常溫下穩(wěn)定，受熱會分解）。反應過程中下列說法不正確A．配合物CaCl2·4C2H5OH發(fā)生分解反應，釋放出乙醇B．打開止水夾，擠壓洗耳球的目的是鼓入空氣C．可觀察到粗銅絲先變黑后變紅D．將銀氨溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明有乙醛生成16．科研人員利用CO2與NO3-通過電催化反應生成CO(NH2)2，可能的反應機理如圖所示（圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注）。下列說法不正確的是A．過程Ⅱ中*CO2和*NO3-都發(fā)生還原反應B．總反應方程式：C．反應過程中C原子和N原子的雜化方式都發(fā)生了改變D．常溫常壓、無催化劑條件下，CO2氣體通入氨水也可得到CO(NH2)2二、非選擇題：本題共4小題，共56分。1714分）化學學習小組對苯酚的性質進行探究。I．探究苯酚的酸性（1）往苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，用化學方程式解釋其原因，該反應可以證明苯酚的酸性碳酸（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）測定苯酚的電離常數(shù)Ka。實驗如下：往錐形瓶中加入20.00mL0.1mol·L-1苯酚溶液，加入適當過量NaOH溶液，用鹽酸標準溶液滴定。①下列關于滴定實驗的操作，正確的是（填字母）。A．排氣B．控速C．滴定D．讀數(shù)②滴定曲線如下圖，A、D分別為兩個滴定終點。一定條件下，溶液中時，c(H＋)的值等于苯酚的Ka。結合圖像分析，苯酚的Ka＝。Ⅱ．探究苯酚與Fe3＋發(fā)生顯色反應的影響因素（3）學習小組A查閱資料：苯酚與Fe3＋可發(fā)生反應：在一定范圍內(nèi)，反應生成的紫色配合物[Fe(C6H5O)6]3-對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與其濃度成正比。提出假設：pH對顯色反應有一定影響。實驗探究：取20.0mL0.1mol·L-1苯酚溶液于三支潔凈的比色管中，加入相應試劑，測定溶液的吸光度A，結果如下表所示：序號FeCl3V水/mLVHCl/mLpH現(xiàn)象吸光度AI5.0mL0.1mol·L-134.50.52.0溶液呈深紫色A15.0mL0.1mol·L-131.0a溶液呈淺紫色A2III5.0mL0.1mol·L-1b7.0無色0②A1A2（填“＞”“＜”或“＝”），從平衡移動角度解釋實驗Ⅲ的吸光度A實驗結論：相同條件下，pH越大，苯酚與Fe3＋的顯色反應更明顯。（4）學習小組B查閱資料：SO?與Fe3＋在溶液中能＋提出假設：SO?對顯色反應有一定影響。驗證假設：小組討論后，選用Fe2(SO4)3溶液與實驗Ⅰ進行對比實驗，證明SO?對苯酚與Fe3+的顯色反應存在明顯的影響。簡述該實驗方案：。（5）寫出苯酚在生產(chǎn)生活中的一種用途：。1814分）鎢、鎳在航空航天及國防工業(yè)中具有重要的戰(zhàn)略意義。一種從高鋁廢加氫催化劑原料（含有Al2O3、SiO2、WO3、WS2、NiO、Ni3S2等）中回收W、Ni的工藝流程如下。已知：①“氧化焙燒”時，金屬硫化物轉化為金屬氧化物。②常溫下，Ni(OH)2的Ksp＝6.4×10-16。（1）將高鋁廢加氫催化劑粉碎的目的是。（2）“氧化焙燒”時，氣體X為（填化學式）。不同焙燒溫度、時間對鎢、鋁浸出效率的影響如下圖，最佳的焙燒溫度、時間分別為。（3）“高壓堿浸”時，Al2O3轉化為難溶物NaAlSiO4，反應的離子方程式為。2+的濃度為0.064mol·L-1，當Ni2+開始沉淀時，溶液的pH為。（5）為檢驗含鋁富集液中是否殘留Ni2＋，可加入丁二酮肟（C4H8N2O2）試劑，形成丁二酮肟鎳亮紅色沉淀（分子結構如下圖）。分子內(nèi)存在的作用力有。A．金屬鍵B．氫鍵C．配位鍵D．離子鍵第18（5）題圖第18（6）題圖（6）鎢碳合金是大型飛機發(fā)動機關鍵部位材料之一，其晶胞結構如圖所示。鎢碳合金的化學式為，晶體中一個W周圍與其最近的C的個數(shù)為。1914分）乙二醇是一種重要的化工原料，在制藥、合成樹脂等工業(yè)領域有廣泛應用，可采取下列兩種方法合成。Ⅰ.直接合成法：用CO和H2合成乙二醇，反應為：2CO(g)＋3H2(g)?HOCH2CH2OH(g)ΔH（1）基態(tài)C原子的價層電子排布式為 。CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol-1HOCH2CH2OH(g)＋5/2O2(g)?則合成乙二醇的反應ΔH＝ kJ·mol-1（用a、b和c表示）。（3）在密閉容器中加入2molCO和3molH2模擬合成乙二醇，調(diào)節(jié)容器的溫度和壓強，保持平衡轉化率α不變。當α分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關系如圖。①該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）。②代表α=0.4的曲線為（填“L1”“L2”或“L3”），原因是。Ⅱ.間接合成法：可用草酸二甲酯（DMO）催化加氫合成乙二醇，發(fā)生如下3個均放熱的連續(xù)反應，其中MG生成乙二醇的反應為可逆反應。（4）在固定流速條件下，發(fā)生上述反應，初始氫酯比＝52.4，出口處DMO的轉化率及MG、乙二醇、乙醇的選擇性隨溫度的變化曲線如圖（某物質的選擇性=×100%，3種物質的選擇性之和為1）。①曲線c表示乙醇的選擇性，曲線（填圖中標號）表示DMO的轉化率。②483K時，出口處n生成(乙醇)的值為（精確至001）。n剩余(DMO)_______.③A點反應MG(g)＋2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)的濃度商Qx= （用物質的量分數(shù)代替濃度表示，列出計算式，寫出推導過程）。2014分）Petasis反應是一種多組分反應，以羰基化合物（通常是醛或酮）、胺和有機硼酸為原料，可通過該反應直接生成高價值的α-取代胺類化合物4a（Ph-代表苯基C6H5-）。（1）化合物1a中所含官能團的名稱為，化合物2a的分子式為。（2）化合物X為1a的同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的結構共有種（不考慮立體異構可用核磁共振氫譜圖鑒別X和1a，若在譜圖中出現(xiàn)，說明該有機物為1a。（3）關于上述反應的相關物質及轉化，下列說法正確的有。A．化合物1a能溶于水，因為其能形成分子內(nèi)氫鍵B．反應過程中涉及σ鍵的斷裂和形成C．化合物3a中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．反應過程中存在碳原子雜化方式的改變，有手性碳原子的形成（4）根據(jù)上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a為原料合成化合物5a。①第一步：甲苯的鹵代，其反應試劑和條件為 。②第二步：進行鹵代烴的（填反應類型）。③第三步：醇的催化氧化。④第四步：與乙醛發(fā)生加成反應，其化學方程式為。⑤第五步：④得到的芳香化合物與2a、3a反應生成化合物5a。（5）參考上述多組分反應，可用2mol3a、1mol（填有機物的名稱）和2mol（填結構簡式）反應制備1mol化合物6a。惠州市2026屆高三第二次調(diào)研考試123456789BB