襄陽四中2024級(jí)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是(

)A.氯化銨的電子式：

B.反應(yīng)?95243Am+2048Ca→115188Mc+302.下列離子方程式正確的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+OH?=Cl?+HClO

B.用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3?：I3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.二氧化硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故常用于制造光導(dǎo)纖維

B.Ti?Fe合金能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物，故可用于做儲(chǔ)氫合金

C.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明

4.O2PtF6是一種深紅色固體，由英國化學(xué)家巴特列特發(fā)現(xiàn)，屬于離子化合物，其晶體可用O2+PtA.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+Δ5.下列說法中正確的是(

)A.非自發(fā)反應(yīng)的定義是在任何條件下都不能發(fā)生的反應(yīng)

B.熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

C.ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)在任何條件都可以實(shí)際發(fā)生

D.已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K很大，說明該反應(yīng)速率很快6.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法正確的是(

)

A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B.由于催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率，c處與d處中SO2的轉(zhuǎn)化率相同

C.熱交換器的作用是維持反應(yīng)物的溫度，防止后續(xù)溫度過低催化劑失活

D.d處后會(huì)采取加壓并迅速冷卻使SO7.一定量NH2COONH4在真空恒容密閉容器中能發(fā)生多相可逆反應(yīng)：NA.320?K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若將容器體積壓縮至原來的12，則再次平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為2p

B.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，CO2的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3?%

C.a、b兩點(diǎn)中，v逆>v正8.下列有關(guān)水的離子積常數(shù)KW或pH變化的判斷，正確的是A.隨著溫度的升高，水的離子積常數(shù)減小

B.完全中和pH=3的H2SO4溶液50?mL，需要pH=9的NaOH溶液100?mL

C.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液一定呈中性

9.2023年10月4日，三位科學(xué)家因“發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳量子點(diǎn)是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，直徑在2～10?nm之間。我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳量子點(diǎn)/氮化碳(納米復(fù)合物)]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.已知反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)

B.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.該過程存在非極性鍵的斷裂和形成

D.碳量子點(diǎn)零維碳納米材料屬于膠體10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的個(gè)數(shù)為①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過程中吸收或放出的熱量④3mol?L?1⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率A.2 B.3 C.4 D.511.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向2mL?0.1mol·LHCO?B用0.1mol·L?1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol·比較H2SOC將Fe3OFe3O4D將FeCl3溶液滴加到淀粉檢驗(yàn)FeClA.A B.B C.C D.D12.某MOFs多孔材料的孔徑大小和形狀恰好能將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3A.增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于NO2吸附

B.1?mol?NO2和N2O4的平衡混合氣體中含1.5?mol?N原子

C.每制備0.1?mol?HNO313.一定條件下，將CO2與CH4通入某恒壓密閉容器中發(fā)生主反應(yīng)：CH4g+CO2g??2COg+2H2A.主反應(yīng)的速率由反應(yīng)歷程的第一步?jīng)Q定

B.E3?E1=234.0

C.923?K時(shí)，副反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈0.39

D.其他條件不變，923?K下若起始投料比nCO14.利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g)??TaI4(g)+SA.其他條件不變的情況下，增加I2的濃度，最終可以使TaS2晶體結(jié)晶更多

B.石英管中溫度T1<T2

C.15.兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4反應(yīng)2：2NaHCO3該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3下列說法錯(cuò)誤的是平衡后總壓強(qiáng)為4.36×105Pa B.縮小體積，平衡后總壓強(qiáng)不變

C.反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp為4×10第II卷（非選擇題）16.某校化學(xué)小組探究酸性KMnO4溶液與H(1)鄒鄒進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ：常溫下，向4mL不同濃度的H2O2溶液中滴入1滴(0.04mL)0.05mol?c0.00130.00150.01250.03120.04400.0620完全褪色時(shí)間/s2515122360370無色氣體體積一樣多①該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，將KMnO4溶液調(diào)成酸性所用的酸是__________(填“鹽酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”②為了解釋cH2O2增大到一定濃度后反應(yīng)速率減小，波波查得了如下資料。資料顯示，cH2O(2)龍龍繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，并記錄如下：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ第1～9滴溶液滴下，完全褪色所需時(shí)間很長(zhǎng)；第10滴溶液滴下迅速褪色。整個(gè)過程中溫度幾乎不變①對(duì)于第10滴溶液與H2②杰杰設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了上述假設(shè)合理，請(qǐng)補(bǔ)全他的方案：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅲ滴入KMnO4溶液前，先加少量__________固體，第(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)于酸性KMnO4溶液與a.增大KMnO4溶液濃度

b.增大c.增大H2SO4e.加入合適的催化劑17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①純H2SO4、②NaCN固體、③稀鹽酸、④⑥熔融MgCl2、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨NaOH(1)上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是__________(填序號(hào))。已知：25化學(xué)式HHClOHCNC電離平衡常數(shù)KK3.0×15.0×11.8×1(2)體積相同、cH+相同的①CH3COOH；②HCla.反應(yīng)所需要的時(shí)間：②>①

b.開始反應(yīng)時(shí)的速率：①>②c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：①=②

d.①中有鋅剩余(3)向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)常溫下，將0.1mol?L?1的A.nH+

B．cH+cCH3(5)人體血液中存在平衡CO2+H2O??H218.乙二酸(H2C2O(1)H(2)常溫下，向20mL0.1mol?L?1草酸溶液中逐滴加入0.1mol?L?1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O則Ka1H2C2(3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成Mn2+。常用酸性KMnO①用滴定管盛裝好KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后需排氣泡，下列排氣泡操作正確的是__________(填標(biāo)號(hào)a.

b．

c．②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________________________________________。③某次滴定前、滴定后酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中的液面位置如圖所示。已知酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0×1

19.CO2催化加氫合成CH3OH是綜合利用CO①C②CO(g)+2回答下列問題：(1)在密閉容器中，保持投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，一段時(shí)間后測(cè)得CO2反應(yīng)②為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；若233?255°C(2)初始225°C、8×106Pa恒壓下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2①混合氣從起始到通過L1處、CO的生成速率_________(填“>”“<”或“=”，下同)CH3OH的生成速率，H2O的體積分?jǐn)?shù)L1_________L9；L9位點(diǎn)溫度為280?℃，且平衡時(shí)各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)保持不變，nCO2=n②初始225°C、7×107Pa恒壓下，保持CO2、H2通入比例不變，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得從L1處開始，CO的體積分?jǐn)?shù)不再改變，若L8處的溫度高于280°C，則L答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.氯化銨是離子化合物，氯化銨的電子式：，故A正確；

B.反應(yīng)?95243Am+2048Ca→115188Mc+301n是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.NH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì)，NH4NO3完全電離，NH4NO3=NH4++NO2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

【解析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)方向判斷依據(jù)，注意自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)和非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，是在一定條件下的反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解答】

A.非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故A錯(cuò)誤；

B.熵增且放熱的反應(yīng)，△S>0，△H<0，滿足△H?T△S<0，一定是自發(fā)反應(yīng)，故B正確；

C.△H?T△S<0的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H>0，△S>0低溫下可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K很大，只能說明在該溫度下該反應(yīng)進(jìn)行的程度大，不能說明反應(yīng)速率很快，故D錯(cuò)誤；

答案為B。6.【答案】A

【解析】解：A.從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同，故A正確；

B.c處的氣體SO2、O2在催化劑表面反應(yīng)生成含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，在d處未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，故C錯(cuò)誤；

D.d處后會(huì)采取加壓并迅速冷卻使SO3液化從體系中分離，使未反應(yīng)完的原料氣可以循環(huán)利用，同時(shí)也有利于后續(xù)SO3的吸收，但不影響二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體；7.【答案】A

8.【答案】D

【解析】【分析】本題考查水的離子積常數(shù)KW或pH變化，難度一般，理解水的電離及pH【解答】

A.升高溫度，水的電離平衡右移，Kw增大，故A錯(cuò)誤；

B.pH=3的溶液中c(H+)=1×10?3mol?L?1，pH=9的溶液中c(OH?)=1×10?3mol?L?1，二者等體積混合恰好完全中和，故B錯(cuò)誤；

C.S9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)機(jī)理，關(guān)鍵是明確圖像中有關(guān)過程，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析解決能力。

【解答】

A.水分解是吸熱反應(yīng)，在此過程中，水分解分兩步進(jìn)行，若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C.該過程中有O?O鍵的斷裂和O=O生成，有O?H鍵的斷裂和形成，故C正確；

D.碳量子點(diǎn)零維碳納米材料不是分散系，碳量子點(diǎn)零維碳納米材料分散到分散劑中形成的分散系屬于膠體，故D錯(cuò)誤。10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】(1)①5H2O2+2MnO4?+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

硫酸；

②H2O【解析】(1)①酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成Mn2+和O2，反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4?+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；將KMnO4溶液調(diào)成酸性，不能加入還原性的鹽酸和氧化性的硝酸，應(yīng)選硫酸；

②由題給信息可知，當(dāng)c(H2O2)=0.0312mol/L>0.02mol/L時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化為H4O4，溶液中H2O2的濃度減小，導(dǎo)致速率忽然減小；

(2)①整個(gè)過程中溫度幾乎不變，則第10滴溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因不是溫度變化的影響，而是酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成的Mn2+17.【答案】(1)⑤⑩

(2)ac

(3)CO2+CN?+H2O【解析】(1)在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑤冰醋酸、⑩NH3?H2O；

(2)c(H+)相同的等體積的兩份溶液HCl和

CH3COOH，酸的物質(zhì)的量：HCl<CH3COOH，分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，消耗的酸的物質(zhì)的量相等，若最后僅有一份溶液中存在鋅，應(yīng)該鹽酸中Zn有剩余，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，

a.隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)減小，促進(jìn)醋酸電離，則溶液中c(H+)：HCl<CH3COOH，則反應(yīng)速率HCl<CH3COOH，所以反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH<HCl，故a正確；

b.開始反應(yīng)時(shí)兩種溶液中c(H+)相等，則開始時(shí)的速率相等，故b錯(cuò)誤；

c.生成的氫氣的量相同，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故c正確；

d.由分析可知，鹽酸中Zn有剩余，故d錯(cuò)誤；

故選ac；

(3)由電離平衡常數(shù)可知，向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w，生成HCN和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CN?+18.【答案】(1)H2C2O4?H++HC2O4?、HC2O4??H【解析】(1)H2C2O4是一種二元弱酸，是弱電解質(zhì)，要分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?、HC2O4??H++C2O42?；

(2)Ka1(H2C2O4)=c(H