2026屆新高考物理三輪沖刺復(fù)習(xí)化學(xué)鍵與化學(xué)用語(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)如H2、O2、Cl2、N2、I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物如：HCl、NH3、SiO2、CS2等如：H2O2、C2H2、CH3CH3等?；顫姺墙饘僭嘏c活潑金屬元素形成的化合物如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等易混點(diǎn)：舉例說明具有下列化學(xué)鍵的物質(zhì)(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)(6)既有離子鍵又有非極性鍵、極性鍵的物質(zhì)(7)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)

(8)只含有共價(jià)鍵而無范德華力的化合物(9)無化學(xué)鍵的物質(zhì)如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等如：CH3COONa等如：HF、H2O如：原子晶體SiO2、SiC等稀有氣體共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵5、化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械?/p>

很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，有很強(qiáng)的

，故熔點(diǎn)也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的

，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的

較弱，故它們受熱時(shí)易分解。(3)物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。共價(jià)化合物的溶解過程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③有些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。3．有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是________。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是________。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是________。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是________。(5)只存在離子鍵的是________。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。(7)屬于共價(jià)化合物的是________。(8)常溫常壓下，分子之間存在氫鍵的是________。①②⑨③④⑤⑥⑦⑧②④⑨④討論1：在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ鍵的是：（2）分子中含有π鍵的是：（3）分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是：（4）分子中含有2個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是：（5）分子中含有由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是：（6）分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是：①②③⑥⑦②④⑤⑥①④⑤⑧②④(安徽）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．分子中含6個(gè)σ鍵B．分子式為C3H2O3C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2（海南）II.黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_________。B離子鍵（21·湖南）SiCl4與N-甲基咪唑反應(yīng)可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示：1個(gè)M2+中含有_______個(gè)鍵；（22·湖南）(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為_______；54HOOCCH=CHCOOH11:34.電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________的式子。(2)常見微粒電子式書寫最外層電子①原子：Na

，Mg

，S

，N

，C

；②離子：Mg2+

，

S2—

，OH－

，O22－__________

；NH4+

。

Na×N·····C····③H2O

，H3O＋

，OH-

，—OH

；④CH4

，CH3+

，CH3-

，—CH3

;⑤NH3

，N2H4

，NH2-

，—NH2

；Na2O2

，NH4Cl

，CaCl2

,Na2S

，NaH

，CaH2

，NaBH4

，CaC2

，Ca(OH)2⑥離子化合物：

Ca2+Ca2+⑧共價(jià)分子：N2

，HClO

，CO2

，CS2

；

C2H4

，C2H2

，HCNHSCN

3．有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物：如NaCl_______________________

。②共價(jià)化合物：如HCl________________________

。K2SMgCl2二、?？蓟瘜W(xué)用語4、分子式:用元素符號表示分子組成的式子。

注意分子式與最簡式、化學(xué)式的區(qū)別與聯(lián)系?；瘜W(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的式子。最簡式：表示化合物中元素原子個(gè)數(shù)最簡整數(shù)比的式子。（離子晶體及某些原子晶體的組成也稱為化學(xué)式）討論3：最簡式為CH和CH2O的有機(jī)物。5、結(jié)構(gòu)式：用短線來表示一對共用電子的圖式。結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式的簡寫，簡寫后要保持物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。H—ClO=C=O6、鍵線式:省略分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子的式子。每一個(gè)端點(diǎn)和拐角處都代表一個(gè)碳。例如：1.

電子排布式(圖)的書寫及易錯(cuò)點(diǎn)(1)電子排布式的書寫方法

(2024·安徽)基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2

②在書寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：a.

(違反能量最低原理)；b.

(違反泡利原理)；c.

(違反洪特規(guī)則)③書寫31Ga、33As等元素簡化電子排布式常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：31Ga：[Ar]4s24p1應(yīng)為[Ar]3d104s24p1；33As：[Ar]4s24p3應(yīng)為[Ar]3d104s24p32.

化學(xué)用語使用“四注意”

(2)結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團(tuán)，如CH2

CH2，不能寫成CH2CH2；還要注意有機(jī)物中原子的連接情況，如－NO2，不能寫成－O2N。(3)各“式”切勿張冠李戴：是名稱還是化學(xué)式，是分子式還是實(shí)驗(yàn)式，是結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式，是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，是電子排布式還是電子排布圖等。(4)結(jié)構(gòu)模型判斷需注意是球棍模型還是空間填充模型，是分子結(jié)構(gòu)模型還是VSEPR模型(需加上孤電子對)。1.

(2024·浙江6月高考)下列表示不正確的是(

A

)B.Cl2中共價(jià)鍵的電子云圖：

C.NH3的空間填充模型：

D.3，3－二甲基戊烷的鍵線式：

A2.

(2024·吉林高考)下列化學(xué)用語或表述正確的是(

C

)B.SiO2的晶體類型：分子晶體C.F2的共價(jià)鍵類型：p－p

σ鍵D.PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形C(2024·湖北高考)化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是(

B

)C.

用電子云輪廓圖示意p－p

π鍵的形成：

B4.

(2024·浙江高考)下列表示不正確的是(

D

)B.SO2的價(jià)層電子對互斥(VSEPR)模型：

D.

的名稱：2－甲基－4－乙基戊烷D（1）核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒陽離子：陰離子：分子：Na+

Mg2+Al3+NH4+H3O+N3－

O2—F—OH—

HFH2ONH3CH4NeK+Ca2+

S2—Cl—HS—HCl

H2SPH3SiH4Ar核外電子數(shù)相同的微粒F2H2O2N2H4C2H6等（2）核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒陽離子：陰離子：分子：等電子體：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

和

。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有

、

。

（3）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。（4）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為____；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為________。常見的等電子體微粒通式價(jià)電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、SCN－、N2O、N3-AX216e－直線形CO32-、NO3-、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO2-AX218e－V形SO42-、PO43-AX432e－正四面體形PO33-、SO32-、ClO3-AX326e－三角錐形CO、N2AX10e－直線形CH4、NH4+AX48e－正四面體形討論2：下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()A.甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號126C討論1：下列敘述正確的是（）

A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2－CH2－CH2

B石英的化學(xué)式為：CaSiO3

C在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

DAr原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2022·全國甲）(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為_______。（202