2026年高考試題：化學分析練習題目一、選擇題（每題3分，共15題）（注：本題主要考查化學分析基礎知識，涉及酸堿滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等內(nèi)容。）1.下列哪種指示劑適用于強堿滴定強酸？A.甲基橙B.酚酞C.百里酚藍D.酚酞和甲基橙均可2.在氧化還原滴定中，高錳酸鉀法常用于測定哪種物質(zhì)？A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.過氧化氫D.碳酸鈉3.下列哪種沉淀反應可用于測定水的硬度？A.氯化銀沉淀反應B.碳酸鈣沉淀反應C.氫氧化鐵沉淀反應D.硫酸鋇沉淀反應4.在重量分析法中，沉淀稱重法的關鍵步驟是？A.沉淀的溶解B.沉淀的洗滌C.沉淀的過濾D.沉淀的干燥5.下列哪種方法適用于測定食品中的水分含量？A.紫外分光光度法B.烘箱干燥法C.氣相色譜法D.電化學分析法6.在分光光度法中，吸收峰的出現(xiàn)與哪種因素有關？A.溶液濃度B.波長選擇C.儀器精度D.以上都是7.電位分析法中，pH玻璃電極的敏感膜是？A.氧化膜B.氫離子交換膜C.還原膜D.離子選擇性膜8.下列哪種方法適用于測定水體中的重金屬含量？A.化學沉淀法B.原子吸收光譜法C.離子色譜法D.質(zhì)譜分析法9.在色譜分析法中，固定相的選擇主要依據(jù)？A.分子量大小B.極性差異C.密度差異D.熱穩(wěn)定性10.下列哪種試劑可用于配制標準溶液？A.乙醇B.硝酸鉀C.氫氧化鉀D.草酸11.在滴定分析中，終點判斷的關鍵是？A.指示劑變色B.滴定劑過量C.溶液pH變化D.以上都是12.下列哪種方法適用于測定土壤中的有機質(zhì)含量？A.灼燒法B.重鉻酸鉀法C.紫外分光光度法D.電化學分析法13.在滴定分析中，空白實驗的目的是？A.消除系統(tǒng)誤差B.提高測定精度C.減少試劑消耗D.以上都是14.下列哪種儀器適用于測定氣體中某成分的濃度？A.天平B.分光光度計C.氣相色譜儀D.熱重分析儀15.在重量分析法中，稱量天平的精度要求為？A.0.1mgB.1mgC.10mgD.100mg二、填空題（每空2分，共10空）（注：本題主要考查化學分析中的基本概念和操作。）1.滴定分析中，酸堿滴定的化學計量點與指示劑終點是否一致？______。2.氧化還原滴定中，高錳酸鉀法屬于______滴定。3.重量分析法中，沉淀的溶解度應______。4.分光光度法中，比爾-朗伯定律適用于______溶液。5.電位分析法中，pH玻璃電極的響應機制是基于______的濃度變化。6.色譜分析法中，氣相色譜法適用于______物質(zhì)的分離。7.標準溶液的配制需使用______天平。8.滴定分析中，終點判斷的依據(jù)是______的突變。9.重量分析法中，沉淀的洗滌需用______洗滌劑。10.電位分析法中，離子選擇性電極的電位與______的對數(shù)成正比。三、簡答題（每題5分，共5題）（注：本題主要考查化學分析中的操作原理和實際應用。）1.簡述酸堿滴定中，指示劑選擇的原則是什么？2.氧化還原滴定中，如何確定滴定劑的用量？3.重量分析法中，沉淀稱重法的主要步驟有哪些？4.分光光度法中，如何消除背景干擾？5.電位分析法中，如何校準pH玻璃電極？四、計算題（每題10分，共2題）（注：本題主要考查化學分析中的計算能力。）1.某樣品含鹽酸，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定，消耗20.00mL，計算樣品中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)（鹽酸的摩爾質(zhì)量為36.46g/mol）。2.某水樣用離子選擇性電極法測定氟離子濃度，測得電位為0.0500V（參比電位為0.0600V），已知電極斜率為59.16mV/pH，計算水樣中氟離子的濃度（氟離子的電極響應方程為E=E?-59.16log[cF?]）。五、實驗設計題（20分）（注：本題主要考查化學分析中的實驗設計能力。）設計一個實驗方案，測定某工廠廢水中氯化物的含量。要求說明：（1）實驗原理；（2）所需試劑和儀器；（3）實驗步驟；（4）數(shù)據(jù)處理方法。答案與解析一、選擇題答案1.B2.C3.B4.D5.B6.D7.D8.B9.B10.C11.D12.B13.D14.C15.A解析：1.酚酞適用于強堿滴定強酸，變色范圍pH8.2-10.0。7.pH玻璃電極的敏感膜是氫離子交換膜，對氫離子濃度敏感。二、填空題答案1.不一定2.直接3.小4.單色、符合朗伯-比爾定律5.氫離子6.熱穩(wěn)定性差7.萬分之一8.指示劑顏色9.蒸餾水10.離子活度三、簡答題答案1.指示劑選擇原則：-變色范圍應與化學計量點接近；-顏色變化明顯；-不與滴定劑或被測物質(zhì)反應。2.氧化還原滴定確定用量：-通過空白實驗校正；-根據(jù)化學計量關系計算；-蓋斯定律計算滴定劑用量。3.沉淀稱重法步驟：-沉淀生成；-沉淀過濾洗滌；-沉淀干燥；-稱重。4.消除背景干擾：-使用參比電極；-進行空白校正；-選擇合適波長。5.校準pH玻璃電極：-用標準緩沖液（pH6.86和pH4.00）校準；-調(diào)整電位差至零；-記錄斜率。四、計算題答案1.鹽酸質(zhì)量分數(shù)計算：-n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol；-n(HCl)=n(NaOH)=0.002000mol；-m(HCl)=0.002000mol×36.46g/mol=0.07292g；-質(zhì)量分數(shù)=(0.07292g/樣品質(zhì)量)×100%=?（樣品質(zhì)量未知，無法計算具體值）。2.氟離子濃度計算：-E=E?-59.16log[cF?]；-0.0500V=0.0600V-59.16log[cF?]；-log[cF?]=-0.0100/59.16=-0.000169；-cF?=10^(-0.000169)≈0.9983mol/L。五、實驗設計題答案1.實驗原理：-氯化物與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，通過滴定測定沉淀量。2.試劑和儀器：-試劑：硝酸銀標準溶液、硝酸鈉（內(nèi)標）、蒸餾水；-儀器：滴定管、容量瓶、燒杯、攪拌器。3.實驗步驟：-取100mL廢水樣品，加入已知量硝酸鈉；-用硝酸銀標準溶液