2025年四川化學專升本真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在原子結(jié)構(gòu)中，原子核由什么粒子構(gòu)成？

A.質(zhì)子和中子

B.質(zhì)子和電子

C.中子和電子

D.電子和離子答案：A

解析：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子分布在核外。2、下列哪種作用力存在于分子之間？

A.離子鍵

B.共價鍵

C.范德華力

D.金屬鍵答案：C

解析：分子間作用力包括范德華力、氫鍵等，而離子鍵、共價鍵和金屬鍵為化學鍵。3、22.4L/mol是哪種氣體在標準狀況下的摩爾體積？

A.O?

B.H?

C.CO?

D.所有氣體答案：D

解析：標準狀況下，1mol任何理想氣體的體積都是22.4L。4、下列哪項是質(zhì)量分數(shù)的表達式？

A.質(zhì)量/體積

B.質(zhì)量/溶液質(zhì)量

C.溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量

D.溶質(zhì)體積/溶液體積答案：B

解析：質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量。5、下列哪種元素屬于堿金屬？

A.鋁

B.鈉

C.鐵

D.硫答案：B

解析：堿金屬包括Li、Na、K等，位于元素周期表第IA族。6、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是？

A.NaCl

B.H?O

C.MgO

D.CaCO?答案：B

解析：共價化合物由非金屬元素構(gòu)成，如H?O、CO?等；NaCl、MgO、CaCO?為離子化合物。7、下列關(guān)于同分異構(gòu)現(xiàn)象的描述，錯誤的是？

A.構(gòu)造異構(gòu)包括碳鏈異構(gòu)和官能團異構(gòu)

B.順反異構(gòu)存在于雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)中

C.光學異構(gòu)是由于分子中存在對稱面

D.同分異構(gòu)體分子式相同但結(jié)構(gòu)不同答案：C

解析：光學異構(gòu)是由于分子中存在手性中心，即不對稱碳原子，而非對稱面。8、下列哪個反應屬于取代反應？

A.乙烯與溴水反應

B.乙醇與鈉反應

C.甲烷與氯氣在光照下反應

D.醇在催化劑作用下脫水答案：C

解析：取代反應指有機分子中的原子或基團被其他原子或基團取代，如甲烷與氯氣光照下的取代反應。9、乙醇的官能團是？

A.羧基

B.醛基

C.羥基

D.酯基答案：C

解析：乙醇的官能團是羥基（-OH）。10、下列物質(zhì)在水中溶解性最差的是？

A.NaCl

B.AgCl

C.KNO?

D.CaCO?答案：B

解析：AgCl在水中溶解度最小，是難溶性鹽。11、下列哪種實驗操作用于分離固液混合物？

A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.結(jié)晶答案：B

解析：過濾是用于分離固液混合物的常用方法。12、實驗室中，可用于精確配制溶液的儀器是？

A.量筒

B.漏斗

C.容量瓶

D.膠頭滴管答案：C

解析：容量瓶用于配制精確濃度的溶液。13、下列哪項屬于弱電解質(zhì)？

A.NaOH

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.HCl答案：C

解析：弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，如醋酸（CH?COOH）。14、根據(jù)勒夏特列原理，增大反應物濃度會使平衡向哪個方向移動？

A.正反應方向

B.逆反應方向

C.不影響

D.無法判斷答案：A

解析：增大反應物濃度，平衡向生成物方向移動，即正反應方向。15、下列哪種反應類型屬于氧化還原反應？

A.酯化反應

B.醇的脫水反應

C.鐵與硫酸銅溶液反應

D.水解反應答案：C

解析：鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應，屬于氧化還原反應。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。答案：減小

解析：同一周期元素隨原子序數(shù)增加，原子核對電子的引力增強，原子半徑減小。17、在化學反應中，能改變反應速率但不改變平衡位置的物質(zhì)是________。答案：催化劑

解析：催化劑能降低活化能，加快反應速率，但不參與反應，不影響平衡。18、甲烷與氯氣在光照條件下反應的主要產(chǎn)物是________。答案：CH?Cl

解析：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，主要生成氯甲烷（CH?Cl）。19、氫氧化鈉在水中的電離方程式為：NaOH→________+OH?。答案：Na?

解析：氫氧化鈉是強堿，完全電離為Na?和OH?。20、在酸堿滴定中，常用指示劑是________。答案：酚酞

解析：酚酞是常用的酸堿指示劑，用于強酸強堿滴定。21、丙烯酸（CH?=CHCOOH）中含有的官能團是________和________。答案：羧基、碳碳雙鍵

解析：丙烯酸中含有羥基（-COOH）和碳碳雙鍵（-CH=CH-）。22、在實驗室制取氧氣時，常用的反應是________與________反應。答案：二氧化錳、過氧化氫

解析：過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣。23、20℃時，NaCl的溶解度為36g/100g水，若現(xiàn)有50g水，則最多溶解________gNaCl。答案：18

解析：50g水×36g/100g=18g。24、次氯酸（HClO）在水溶液中顯酸性，其酸性主要來自________。答案：HClO的電離

解析：次氯酸是弱酸，其酸性來自HClO的電離。25、在化學反應中，生成物的總焓值小于反應物的總焓值，該反應為________反應。答案：放熱

解析：焓變ΔH為負值時，反應為放熱反應。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）所有分子晶體都具有較低的熔沸點。答案：√

解析：分子晶體由分子通過分子間作用力結(jié)合，通常具有較低的熔沸點。27、（

）溶液的濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)成正比。答案：×

解析：濃度可以是質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度等，不能直接說成正比，需看具體情況。28、（

）實驗室中濃硫酸可以用量筒直接量取。答案：×

解析：濃硫酸具有強腐蝕性，應使用移液管或滴定管等專用儀器。29、（

）同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)一定相同。答案：×

解析：同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)可能不同，如熔點、沸點、溶解度等。30、（

）在酸堿滴定中，滴定終點與化學計量點總是重合。答案：×

解析：滴定終點由指示劑變色確定，化學計量點是理論上的反應完全點，不一定重合。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強，電負性增大，最高正化合價升高，負化合價逐漸由-4到-1變化（除稀有氣體外）。解析：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子結(jié)構(gòu)外層電子數(shù)增加，導致原子半徑減小，原子核對電子的吸引力增強，元素性質(zhì)由金屬向非金屬過渡。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學方程式。答案：乙醇可與鈉反應生成氫氣和乙醇鈉；可被氧化為乙醛或乙酸；可與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。

化學方程式：

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O

CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O解析：乙醇的主要化學性質(zhì)包括與金屬鈉的反應、氧化反應、酯化反應等，分別對應不同的化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：原理：MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl?；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導氣管、集氣瓶；注意事項：反應需在通風櫥中進行，不能用稀鹽酸，不能使用玻璃導管，需用鐵夾固定燒瓶并控制反應溫度。解析：實驗室制取Cl?通常用二氧化錳與濃鹽酸反應，涉及氣體發(fā)生裝置，需注意安全防護和反應條件。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法基于酸堿中和反應的計量關(guān)系，通過滴加標準溶液至待測溶液中，使反應達到化學計量點。終點判斷方法包括使用指示劑變色或電位滴定法。解析：滴定法通過反應計量關(guān)系測定未知溶液的濃度，終點判斷是關(guān)鍵，常用酸堿指示劑（如酚酞、甲基橙）配合顏色變化來判斷。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標準狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是________mol；若將這些H?完全燃燒，生成H?O的摩爾質(zhì)量為________g/mol。答案：0.5mol；18g/mol

解析：標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，因此11.2LH?為0.5mol；H?燃燒生成H?O，其摩爾質(zhì)量為1×2+16×1=18g/mol。36、（10分）某NaOH溶液100mL，含溶質(zhì)2g，其物質(zhì)的量濃度為________mol/