2025年四川省(專升本)化學(xué)真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Ne

B.Na?

C.Cl?

D.Ar2、在周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)是

A.逐漸減小

B.逐漸增大

C.先增后減

D.無(wú)明顯規(guī)律3、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.KCl4、下列氣體中，能用排水法收集的是

A.NH?

B.HCl

C.O?

D.SO?5、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.1mol任何物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子

B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的基本量之一

C.1molH?O的質(zhì)量為18g

D.1molN?含有2mol氮原子6、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O7、下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是

A.CH?CH?OH

B.CH?COOH

C.CH?=CHCOOH

D.CH?CHO8、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子的是

A.PVC

B.蛋白質(zhì)

C.橡膠

D.尼龍9、在酸堿滴定中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是

A.甲基橙

B.酚酞

C.溴甲酚綠

D.甲基紅10、下列關(guān)于溶液濃度的說(shuō)法，正確的是

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量

B.物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液體積

C.2mol/LNaOH溶液含有2molNaOH

D.質(zhì)量濃度單位為g/L11、當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是

A.活化分子數(shù)增加

B.反應(yīng)物濃度增大

C.催化劑作用增強(qiáng)

D.反應(yīng)活化能降低12、在化學(xué)平衡體系中，如果增加反應(yīng)物濃度，平衡將

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.不發(fā)生移動(dòng)

D.無(wú)法判斷13、下列現(xiàn)象中，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.光照產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.溶液中溶質(zhì)粒子不聚沉

C.溶液導(dǎo)電性較弱

D.易發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)14、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.Cl?

B.CO?

C.NH?

D.CaCO?15、下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法，正確的是

A.強(qiáng)酸的電離常數(shù)較大

B.弱酸的電離常數(shù)較小

C.電離常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)

D.以上都正確二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第七周期共有________個(gè)元素。

17、在離子鍵中，原子通過(guò)________形成陰、陽(yáng)離子，進(jìn)而結(jié)合成化合物。

18、已知H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，則18gH?O的物質(zhì)的量為________mol。

19、將10gNaOH溶于水配成500mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

20、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

21、丙烯分子式為________。

22、Cr?O?2?在酸性條件下被還原為Cr3?的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

23、將含有Cl?的溶液與AgNO?溶液反應(yīng)會(huì)生成________沉淀。

24、化學(xué)反應(yīng)中，若ΔG<0，則反應(yīng)________進(jìn)行。

25、實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸應(yīng)放在________柜中保存。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大。

27、（

）分子間作用力包括氫鍵和范德華力。

28、（

）同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。

29、（

）強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)通常是pH=7。

30、（

）實(shí)驗(yàn)中使用燒杯加熱液體時(shí)，應(yīng)墊石棉網(wǎng)。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。

34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將5.6g鐵投入足量鹽酸中，問(wèn)生成H?的體積為多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

36、（10分）某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，現(xiàn)取該溶液20mL與0.1mol/LHCl溶液恰好完全中和，問(wèn)HCl溶液的體積是多少？

37、（10分）某白色固體A溶于水后生成沉淀B，B在空氣中變質(zhì)生成沉淀C，加入NaOH溶液沉淀C溶解。推斷A、B、C的化學(xué)式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:CBBCAACBBD

解析：

1、Cl?電子排布為1s22s22p?，正確。

2、同主族元素自上而下原子半徑增大，正確。

3、CO?是共價(jià)化合物，正確。

4、O?難溶于水，可用排水法收集，正確。

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，正確。

6、CH?與Cl?在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，正確。

7、CH?=CHCOOH含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，正確。

8、蛋白質(zhì)是天然高分子，正確。

9、酚酞在酸堿滴定中常用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，正確。二、填空題答案：

16.32

17.電子轉(zhuǎn)移

18.1

19.0.5

20.CH?CH?OH

21.C?H?

22.氧化還原

23.AgCl

24.自發(fā)

25.陰暗解析：

16、第七周期元素總數(shù)是32個(gè)。

17、離子鍵是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的。

18、1mol物質(zhì)的質(zhì)量為18g，所以18g為1mol。

19、物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/(摩爾質(zhì)量×溶液體積)，計(jì)算得0.5mol/L。

20、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH。

21、丙烯分子式為C?H?。

22、Cr?O?2?在酸性條件下被還原為Cr3?屬于氧化還原反應(yīng)。

23、AgNO?與Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀。

24、ΔG<0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。

25、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)放在陰暗處保存。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，錯(cuò)誤。

27、分子間作用力包括氫鍵和范德華力，正確。

28、同分異構(gòu)體定義為分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，正確。

29、強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)pH=7，但若為強(qiáng)酸弱堿，終點(diǎn)可能為pH≈5，錯(cuò)誤。

30、燒杯加熱液體時(shí)需墊石棉網(wǎng)，正確。四、簡(jiǎn)答題答案：

31、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，最高正價(jià)遞增，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，氧化物酸性增強(qiáng)。

32、乙醇可與鈉反應(yīng)生成氫氣，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙醛或乙酸。

33、實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl?，反應(yīng)裝置為錐形瓶與分液漏斗，操作時(shí)需注意防毒、防腐蝕、防止暴沸。

34、酸堿滴定法基于中和反應(yīng)，用已知濃度的滴定液滴定未知濃度的溶液，終點(diǎn)判斷方法有酸堿指示劑法和電位滴定法。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、2.24L

36、100mL

37、A:CaCO?，B:CaCO?↓，C:CaCO?→Ca(OH)?↓，A為碳酸鈣，B為碳酸鈣沉淀，C為氫氧化鈣沉淀。解析：

35、Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，5.6g為0.