2025年天津市(專升本)化學考試真題及參考答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列屬于元素周期表中同一主族元素的是

A.氧、硫、硒

B.氮、磷、砷

C.鈉、鎂、鋁

D.鉀、鈣、鐵2、水分子間的主要作用力是

A.離子鍵

B.共價鍵

C.氫鍵

D.范德華力3、在標準狀況下，1mol氣體的體積是

A.24L

B.22.4L

C.22.4mL

D.24mL4、下列物質中，屬于弱電解質的是

A.NaCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.HCl5、下列反應屬于加成反應的是

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O6、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.K7、下列化合物中，具有順反異構現(xiàn)象的是

A.CH3CH2CH3

B.CH2=CHCH3

C.CH3CH2CH2Cl

D.CH2=CHCl8、下列關于勒夏特列原理的描述，正確的是

A.系統(tǒng)改變時，反應會向著減小這種改變的方向進行

B.壓強改變時，反應速率不會發(fā)生變化

C.溫度改變時，反應方向不變

D.催化劑影響反應方向9、實驗室中，為防止氯氣中毒，常用的方法是

A.高溫加熱

B.吸收處理

C.氧氣置換

D.加壓儲存10、下列反應中，屬于取代反應的是

A.CH2=CH2+H2→CH3CH3

B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

C.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O11、下列物質中，能與斐林試劑反應生成磚紅色沉淀的是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.果糖

D.淀粉12、下列關于氫鍵的描述，正確的是

A.氫鍵是一種化學鍵

B.氫鍵的強度比共價鍵弱

C.氫鍵存在于所有分子間

D.氫鍵的形成與分子極性無關13、下列酸中，酸性最強的是

A.HCl

B.HBr

C.HI

D.HF14、下列關于化學平衡的說法正確的是

A.平衡時反應停止

B.增大壓強會使平衡向氣體摩爾數(shù)減少的方向移動

C.增加反應物濃度不會影響平衡移動

D.溫度改變不會影響平衡移動15、下列屬于緩沖溶液的是

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.CH3COOH和CH3COONa的混合溶液

D.NaCl溶液二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、寫出鈉元素在周期表中的原子序數(shù)：________17、氯氣與水反應的化學方程式為：________18、乙醇的分子式是：________19、酸堿指示劑在滴定中用于判斷反應的________20、化學反應速率的單位是：________21、2molH2O的質量是：________g22、下列物質中，屬于強酸的是：________（填名稱）23、緩沖溶液的原理是利用弱酸和其________的共同存在24、同位素的不同在于________相同而________不同25、飽和溶液中溶質的濃度稱為：________三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）氫鍵是分子間作用力的一種。

27、（

）弱電解質在水溶液中不能完全電離。

28、（

）催化劑可以改變反應的平衡位置。

29、（

）溶液的質量分數(shù)是溶質質量與溶液總質量之比。

30、（

）所有有機物都含有碳元素。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將2molNaOH溶解于水配成500mL溶液，求該溶液的物質的量濃度。36、（10分）已知反應：2H2+O2→2H2O，若8gH2完全反應，求生成多少克H2O（相對原子質量：H=1，O=16）。37、（10分）某白色固體與稀鹽酸反應產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。推斷該白色固體的可能成分，并寫出反應的化學方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ABBCDABBCCBCBBC解析：

1、A：O、S、Se均屬于第VIA主族元素。

2、C：水分子間形成氫鍵。

3、B：標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

4、C：CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質。

5、B：CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷。

6、D：K的金屬性最強。

7、D：CH2=CHCl存在順反異構。

8、B：增大壓強，反應向氣體分子數(shù)減少的方向移動。

9、B：通過吸收處理可去除氯氣。

10、D：乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應屬于取代反應。

11、A：葡萄糖屬于還原性糖，可與斐林試劑反應。

12、B：氫鍵強度較弱，屬于分子間作用力。

13、C：HI的酸性最強。

14、B：增大壓強會使平衡向氣體摩爾數(shù)減少的方向移動。

15、C：CH3COOH和CH3COONa的混合液為緩沖溶液。二、填空題答案：

16.11

17.Cl2+H2O→HCl+HClO

18.C2H5OH

19.終點

20.mol/(L·s)

21.36.0

22.鹽酸

23.共軛堿

24.質子數(shù)，中子數(shù)

25.溶解度解析：

16、鈉元素原子序數(shù)為11。

17、氯氣與水反應生成HCl和HClO。

18、乙醇的分子式為C2H5OH。

19、酸堿滴定法通過指示劑判斷反應的終點。

20、化學反應速率單位為mol/(L·s)。

21、2molH2O的質量是2×18.0=36.0g。

22、HCl是強酸。

23、緩沖溶液由弱酸和其共軛堿共同存在。

24、同位素指原子序數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。

25、飽和溶液中溶質的濃度稱為溶解度。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、氫鍵是分子間作用力的一種，判斷正確。

27、弱電解質在水溶液中不能完全電離，判斷正確。

28、催化劑只改變反應速率，不改變平衡位置，判斷錯誤。

29、溶液的質量分數(shù)是溶質質量與溶液總質量之比，判斷正確。

30、所有有機物都含有碳元素，判斷正確。四、簡答題答案：

31、同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

32、乙醇具有酸性（可與Na反應）、可燃性、還原性。

化學方程式：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O（燃燒反應）

33、實驗室制取氯氣原理：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導管、集氣瓶

注意事項：避免直接接觸氯氣，通風處理，使用濃鹽酸。

34、酸堿滴定法是借助酸堿中和反應，通過標準溶液測定未知溶液濃度。

終點判斷方法：使用指示劑顏色突變或電位法（如pH計）判斷。五、計算與推斷題答案：

35、物質的量濃度=2mol/0.5L=4mol/L

36、根據(jù)反應式：2H2+O2→2H2O

2molH2生成2×18=36gH2O，8gH2生成8×18/2