2026年高一化學(xué)上冊期末真題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________爆炸性自動爆破一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.Cu

B.CO?

C.NaCl

D.C??H??O??答案：C

解析：

NaCl是離子化合物，在水中可以電離出Na?和Cl?，屬于電解質(zhì)。CO?是分子化合物，溶于水后形成碳酸，但本身不導(dǎo)電；C??H??O??是蔗糖，是非電解質(zhì)；Cu是金屬單質(zhì)，不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)。2、下列離子方程式書寫正確的是

A.Fe+2H?=Fe2?+H?↑

B.Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag↓

C.Ba2?+SO?2?=BaSO?↓

D.H?+OH?=H?O答案：C

解析：

離子方程式應(yīng)體現(xiàn)實際參與反應(yīng)的離子。A中H?應(yīng)為HCl等強酸的離子形式；B中Cu與Ag?的反應(yīng)應(yīng)為置換反應(yīng)；C是典型的離子反應(yīng)生成沉淀；D是中和反應(yīng)，正確。3、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Na?O

B.NaHCO?

C.Al(OH)?

D.Mg(OH)?答案：C

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，能與酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。Na?O是堿性氧化物；NaHCO?和Mg(OH)?分別只與酸或堿反應(yīng)。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L。H?的物質(zhì)的量為n=5、下列說法正確的是

A.離子反應(yīng)一定生成沉淀

B.金屬元素一定只具有還原性

C.1molH?O的質(zhì)量為18g

D.硫酸在水中能完全電離答案：C

解析：

H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molH?O的質(zhì)量為18g。A錯誤，離子反應(yīng)可能生成氣體、水等；B錯誤，金屬元素在一定條件下可能具有氧化性（如Ag）；D錯誤，硫酸是強酸，但其電離過程是分步的。6、下列反應(yīng)中，HCl是還原劑的是

A.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

B.MnO?+4HCl（濃）=MnCl?+Cl?↑+2H?O

C.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O答案：B

解析：

在B中，HCl中Cl?被氧化為Cl?，說明HCl是還原劑；A中HCl是酸，提供H?；C中HCl是酸；D中HCl是酸堿中和反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。7、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A.物質(zhì)的量濃度的單位是g/mol

B.1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，則濃度為1mol/L

C.濃度越大，溶液的導(dǎo)電性一定越強

D.相同濃度的NaCl和KCl溶液，導(dǎo)電性相同答案：B

解析：

物質(zhì)的量濃度單位是mol/L，只有B符合定義。A是質(zhì)量濃度單位；C錯誤，不是所有溶質(zhì)都導(dǎo)電；D錯誤，離子的遷移速率不同。8、下列反應(yīng)中，氧化劑是

A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

B.2H?S+SO?=3S↓+2H?O

C.2KClO?→2KCl+3O?↑

D.2H?O→2H?↑+O?↑答案：A

解析：

A中H?SO?中的H?和SO?2?被還原，H?SO?是氧化劑；B中SO?被還原，H?S被氧化；C中KClO?被還原，是氧化劑；D中水被分解，H?O是氧化劑。9、下列說法正確的是

A.Na?O?在反應(yīng)中只作氧化劑

B.Fe?O?可表示為FeO·Fe?O?

C.NaOH是強堿，溶于水無熱量變化

D.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)一定是氧化劑答案：B

解析：

Fe?O?的化學(xué)式可寫為FeO·Fe?O?；Na?O?既有氧化性又有還原性；NaOH溶于水放出大量熱量；D錯誤，得電子的物質(zhì)是還原劑。10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LN?的物質(zhì)的量是

A.0.15mol

B.0.30mol

C.0.20mol

D.0.05mol答案：A

解析：

n=3.3622.4=11、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A.Na?CO?

B.CO?

C.NaCl

D.H?SO?答案：B

解析：

CO?溶于水后生成碳酸，自身不導(dǎo)電；Na?CO?、NaCl、H?SO?都是電解質(zhì)。12、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.2KClO?→2KCl+3O?↑

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2H?+O?→2H?O

D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu↓答案：D

解析：

D為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；A是分解反應(yīng)；B是復(fù)分解反應(yīng)；C是化合反應(yīng)。13、下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是

A.鹽酸溶液

B.固態(tài)NaCl

C.熔融CaCl?

D.酒精溶液答案：D

解析：

D中酒精是分子化合物，溶于水不電離，不導(dǎo)電。A、B、C均為離子導(dǎo)電。14、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是

A.CaO

B.CO

C.SO?

D.Na?O答案：C

解析：

SO?與水反應(yīng)生成H?SO?，是酸性氧化物；CaO、Na?O是堿性氧化物，CO是不成鹽氧化物。15、在1L1.0mol/LNaCl溶液中，Na?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.0.1mol答案：B

解析：

NaCl完全電離，1L1.0mol/LNaCl溶液中含1.0molNa?。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO?的體積為________L；2molH?的體積為________L。答案：22.4；44.8

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，因此2molH?的體積為2×22.4=44.8L。17、NaCl的摩爾質(zhì)量為________g/mol；0.5molNaCl的質(zhì)量為________g。答案：58.5；29.25

解析：

NaCl的摩爾質(zhì)量為23+35.5=58.5g/mol。0.5mol×58.5g/mol=29.25g。18、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol時，所需HCl的物質(zhì)的量為________mol。答案：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑；0.6

解析：

根據(jù)化學(xué)方程式，2molAl反應(yīng)需6molHCl，因此0.2molH?對應(yīng)0.6molHCl。19、實驗室制備CO?的反應(yīng)原理是________；反應(yīng)中，HCl的作用是________。答案：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；酸

解析：

HCl提供H?與碳酸鈣反應(yīng)生成CO?，起酸的作用。20、物質(zhì)的量濃度的計算公式是________；若0.5molNaOH溶于水配成1L溶液，則其物質(zhì)的量濃度為________mol/L。答案：c=nV；0.5

解析：

三、實驗題（共2小題，計15分）21、（7分）

實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為：_________________。

寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。

實驗中，為了除去氯氣中的HCl氣體，可選用下列哪種試劑？

A.飽和NaCl溶液

B.濃硫酸

C.堿石灰

D.飽和NaOH溶液答案：

MnO?+4HCl22、（8分）

某同學(xué)欲配制100mL0.1mol/L的Na?CO?溶液。

所需Na?CO?固體的質(zhì)量為________g。

實驗中，稱量Na?CO?時，應(yīng)使用________稱量。

若配制時未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會________（填“偏高”或“偏低”）。

若配制時定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度會________（填“偏高”或“偏低”）。答案：

1.06；天平；偏低；偏高

解析：

0.1mol/L的Na?CO?溶液中，Na?CO?的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，質(zhì)量為0.01×106g/mol=1.06g。

稱量時必須用天平；未洗滌燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；定容時俯視刻度線，實際體積小于100m