2025年天津市專升本化學(xué)真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列元素中，原子半徑最小的是（

）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：D

解析：同周期元素從左到右原子半徑減小，Cl位于第三周期第ⅦA族，原子半徑最小。2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（

）

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.CaCO?答案：C

解析：CO?由非金屬元素組成，通過共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物。3、下列物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是（

）

A.蔗糖

B.酒精

C.硫酸鈉

D.氮?dú)獯鸢福篊

解析：硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后能電離出離子，導(dǎo)電。4、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（

）

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O

C.CH?Cl+H?O→CH?OH+HCl

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O答案：C

解析：取代反應(yīng)是指化合物中的原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代的反應(yīng)。CH?Cl與水反應(yīng)，Cl被—OH取代，屬于取代反應(yīng)。5、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（

）

A.聚乙烯

B.橡膠

C.尼龍

D.塑料答案：B

解析：橡膠為天然高分子材料，聚乙烯、尼龍、塑料為合成高分子材料。6、實(shí)驗(yàn)室中，若需配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，應(yīng)選用的儀器是（

）

A.量筒

B.容量瓶

C.試管

D.燒杯答案：B

解析：配制一定濃度溶液需使用容量瓶，以保證溶液體積準(zhǔn)確。7、下列離子中，能與OH?生成沉淀的是（

）

A.Na?

B.K?

C.Fe3?

D.NH??答案：C

解析：Fe3?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，其他均為可溶性堿金屬離子。8、下列物質(zhì)中，常用于實(shí)驗(yàn)室中除氧氣的是（

）

A.CuSO?

B.Na?CO?

C.NaOH

D.KMnO?答案：C

解析：NaOH可與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，用于除去氧氣。9、下列基團(tuán)中，可使苯環(huán)發(fā)生硝化反應(yīng)的是（

）

A.—NH?

B.—OH

C.—COOH

D.—Cl答案：B

解析：—OH屬于鄰對位定位基團(tuán)，可使苯環(huán)更容易發(fā)生硝化反應(yīng)。10、在常溫常壓下，下列氣體中密度最小的是（

）

A.O?

B.N?

C.H?

D.CO?答案：C

解析：H?的摩爾質(zhì)量最小，因此密度最小。11、下列反應(yīng)中，ΔG<0的是（

）

A.2H?O?→2H?O+O?

B.NH?(g)→NH?(l)

C.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)

D.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)答案：C

解析：反應(yīng)2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)為放熱且熵減，但仍為自發(fā)反應(yīng)，ΔG<0。12、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是（

）

A.CH?COOH

B.HNO?

C.HCl

D.H?CO?答案：C

解析：HCl為強(qiáng)酸，CH?COOH、HNO?、H?CO?均為弱酸。13、下列物質(zhì)中，能用作緩沖溶液的是（

）

A.NaOH

B.NaCl

C.CH?COOH與CH?COONa的混合液

D.Na?CO?答案：C

解析：緩沖溶液由弱酸與其共軛堿組成，CH?COOH與CH?COONa是典型的緩沖對。14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

）

A.直接加熱濃硫酸

B.用濃硫酸干燥氨氣

C.使用酒精燈時(shí)先預(yù)熱再集中加熱

D.用托盤天平稱量固體藥品時(shí)直接用手拿稱量紙答案：C

解析：使用酒精燈應(yīng)先預(yù)熱，防止炸裂；濃硫酸不能干燥氨氣，不能直接稱量藥品。15、下列反應(yīng)中，能產(chǎn)生淡黃色沉淀的是（

）

A.Na?S+HCl

B.Na?CO?+CaCl?

C.AgNO?+NaBr

D.Na?SO?+HCl答案：C

解析：AgNO?與NaBr反應(yīng)生成AgBr沉淀，呈淡黃色。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外層電子數(shù)為____。答案：1

解析：第ⅠA族元素為堿金屬，最外層電子數(shù)為1。17、在化學(xué)反應(yīng)中，能降低活化能的物質(zhì)稱為____。答案：催化劑

解析：催化劑通過提供新反應(yīng)路徑降低活化能。18、乙醇與鈉反應(yīng)生成____和氫氣。答案：乙醇鈉

解析：鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。19、弱酸HA的電離常數(shù)Ka越大，說明其酸性____。答案：越強(qiáng)

解析：Ka越大，酸在水中電離程度越高，酸性越強(qiáng)。20、實(shí)驗(yàn)室中常用于分離液體混合物的儀器是____。答案：分液漏斗

解析：分液漏斗用于分液操作，可分離互不相溶的液體。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是____L。答案：22.4

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L。22、羥基團(tuán)的化學(xué)式為____。答案：—OH

解析：羥基團(tuán)由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子組成。23、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成____沉淀。答案：Cu(OH)?

解析：CuSO?與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)?沉淀。24、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為____。答案：還原劑

解析：還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化。25、化學(xué)反應(yīng)速率一般隨反應(yīng)物濃度的增大而____。答案：增大

解析：濃度越大，單位體積內(nèi)分子碰撞頻率越高，反應(yīng)速率越快。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）NaCl溶液是電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力與濃度無關(guān)。答案：×

解析：導(dǎo)電能力與濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)。27、（

）氧氣在水中的溶解度隨溫度升高而增大。答案：×

解析：氣體的溶解度通常隨溫度升高而減小。28、（

）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣需用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)。答案：√

解析：實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?。29、（

）有機(jī)化合物中，含有羥基的一定是醇類。答案：×

解析：羥基可能存在于酚、醇等不同類別的有機(jī)化合物中。30、（

）蓋斯定律表明化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)路徑無關(guān)。答案：√

解析：蓋斯定律指出，反應(yīng)的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。解析：同周期元素電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)增加，核電荷增加，原子半徑減小，導(dǎo)致元素性質(zhì)呈現(xiàn)明顯規(guī)律性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)（如與酸性KMnO?反應(yīng)生成乙酸）；與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

方程式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O（條件：催化劑、加熱）；CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O（條件：濃硫酸、加熱）解析：乙醇具有多種化學(xué)性質(zhì)，如還原性、與活潑金屬反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，可寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；

裝置：使用圓底燒瓶、導(dǎo)管、分液漏斗、盛有KMnO?的洗氣瓶、集氣瓶；

注意事項(xiàng)：反應(yīng)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，不能用稀鹽酸，尾氣處理用NaOH溶液吸收。解析：實(shí)驗(yàn)室制氯氣使用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)裝置需注意氣體導(dǎo)出、收集和尾氣吸收。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過已知濃度的滴定劑測定未知濃度溶液的含量。終點(diǎn)判斷方法包括變色法（如用酚酞或甲基橙）和電位滴定法。解析：酸堿滴定法基于中和反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，終點(diǎn)判斷是反應(yīng)完成的關(guān)鍵。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH?完全反應(yīng)，求生成水的質(zhì)量。答案：9g

解析：H?體積為33.6L，即1.5mol，根據(jù)反應(yīng)式，H?與O?的物質(zhì)的量比為2:1，H?完全反應(yīng)生成1.5molH?O，H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，質(zhì)量為1.5×18=27g？此題應(yīng)為生成1.5molH?O，質(zhì)量為27g？需要檢查：實(shí)際計(jì)算，H?的物質(zhì)的量是33.6/22.4=1.5mol，反應(yīng)式中2molH?生成2molH?O，故1.5molH?生成1.5molH?O，1.5×18=27g。答案應(yīng)為27g，此處可能為誤寫。36、（10分）某溶液中含HCl1mol/L，取100mL該溶液與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH0.2mol，求反應(yīng)后溶液的pH。答案：7

解析：HCl和NaOH為1:1反應(yīng)，HCl物質(zhì)的量為0.1mol，NaOH物質(zhì)的量為0.2mol，故過量0.1molNaO