2025年天津市專(zhuān)升本化學(xué)真題試卷及答案考試時(shí)間：120分鐘滿(mǎn)分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類(lèi)的是

A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子數(shù)

D.核外電子層數(shù)2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.CaO

C.H2O

D.MgO3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.4L

D.22.4mL4、下列物質(zhì)中，溶解度最大的是

A.NaCl

B.I2

C.CO2

D.CaCO35、同一周期中，原子半徑逐漸減小的元素是

A.堿金屬

B.鹵素

C.氧族元素

D.氮族元素6、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.氫氣與氯氣反應(yīng)

C.甲烷與氯氣反應(yīng)

D.醇的催化氧化反應(yīng)7、葡萄糖的分子式是

A.C6H12O6

B.C6H10O5

C.C5H10O5

D.C12H22O118、在溶液中，能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A.蔗糖

B.氯化鈉

C.酒精

D.二氧化碳9、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙酸

C.苯

D.氯氣10、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.H2SO411、在化學(xué)反應(yīng)中，增加反應(yīng)物濃度會(huì)使

A.反應(yīng)速率減小

B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.反應(yīng)速率加快

D.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕主要屬于

A.化學(xué)變化

B.物理變化

C.電化學(xué)腐蝕

D.熱分解反應(yīng)13、下列操作屬于萃取的是

A.過(guò)濾

B.蒸餾

C.分液

D.洗滌14、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)使用

A.燒杯

B.容量瓶

C.量筒

D.試管15、判斷下列說(shuō)法正確的是

A.內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)

B.熵變是判斷反應(yīng)方向的唯一依據(jù)

C.蓋斯定律適用于所有反應(yīng)

D.ΔG<0表示反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子最外層電子數(shù)為_(kāi)_______。17、鈉原子的原子核外電子排布為_(kāi)_______。18、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系可以用________定律表示。19、酸堿指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)會(huì)________。20、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。21、水的離子積常數(shù)Kw=________。22、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理是用________與濃鹽酸反應(yīng)。23、生成沉淀的反應(yīng)屬于________反應(yīng)類(lèi)型。24、在化學(xué)平衡中，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向________方向移動(dòng)。25、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成的氣體是________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）水分子間作用力為氫鍵。27、（

）原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。28、（

）濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，硫酸作氧化劑。29、（

）取代反應(yīng)一定生成單質(zhì)。30、（

）所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量是多少？若其與Cl2反應(yīng)生成HCl，求所需Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。36、（10分）濃度為0.1mol/L的HCl溶液20mL，與NaOH溶液恰好中和。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某白色固體溶于水后生成藍(lán)色沉淀，加入過(guò)量NaOH溶液后沉淀溶解。推斷該白色固體是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:A,C,A,B,B,C,A,B,B,C,C,C,D,B,D解析：

1、原子的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，答案A正確。

2、H2O由共價(jià)鍵構(gòu)成，答案C正確。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，答案A正確。

4、溶解度最大的物質(zhì)通常為離子晶體，NaCl溶解度最大，答案B正確。

5、同一周期中，原子半徑從左到右逐漸減小，答案B正確。

6、甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，答案C正確。

7、葡萄糖分子式為C6H12O6，答案A正確。

8、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，答案B正確。

9、乙酸是弱酸，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，答案B正確。

10、CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，答案C正確。

11、增大反應(yīng)物濃度會(huì)使反應(yīng)速率加快，答案C正確。

12、鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，答案C正確。

13、分液是利用溶解度差異進(jìn)行萃取的方法，答案C正確。

14、容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，答案B正確。

15、ΔG<0表示反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，答案D正確。二、填空題答案：

16.1

17.1s22s1

18.速率

19.改變顏色

20.CH3CH2OH

21.1×10?1?

22.MnO2

23.雙替換

24.氣體體積減小的方向

25.H2解析：

16、同一主族元素的原子最外層電子數(shù)為1，答案1。

17、鈉原子的電子排布為1s22s1，答案1s22s1。

18、化學(xué)反應(yīng)速率與濃度關(guān)系由速率定律描述，答案速率。

19、酸堿指示劑在終點(diǎn)時(shí)顏色發(fā)生變化，答案改變顏色。

20、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，答案CH3CH2OH。

21、水的離子積常數(shù)Kw在25℃時(shí)為1×10?1?，答案1×10?1?。

22、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)原理是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，答案MnO2。

23、生成沉淀的反應(yīng)通常為雙替換反應(yīng)，答案雙替換。

24、增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，答案氣體體積減小的方向。

25、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，答案H2。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.×

30.×解析：

26、水分子間作用力為氫鍵，正確。

27、原電池中正極是還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。

28、濃硫酸在與銅反應(yīng)中作氧化劑，錯(cuò)誤。

29、取代反應(yīng)不一定生成單質(zhì)，錯(cuò)誤。

30、并非所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣，例如Cu不與稀HCl反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；電負(fù)性增大，第一電離能升高，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)。

32.乙醇具有酸性（弱）、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

33.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶；操作時(shí)需注意通風(fēng)，避免中毒，防暴沸，濃鹽酸用量不宜過(guò)多。

34.酸堿滴定法的原理是通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)溶液發(fā)生反應(yīng)，以確定其濃度；終點(diǎn)通過(guò)指示劑顏色變化或電位突變判斷。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.H2的物質(zhì)的量為0.5mol，Cl2的體積為11.2L。

36.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。

37.該白色固體為CuCl2，反應(yīng)方程式：CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NaOH→Na2[Cu(OH)4]。解析：

35、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L為1mol氣體，故11.2L為0.5molH2。1molH2與1molCl2反應(yīng)，故所需Cl2體積為