2024年初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納化學(xué)，作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，是初中階段培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)與邏輯思維的重要學(xué)科。面對(duì)即將到來的學(xué)習(xí)與復(fù)習(xí)，系統(tǒng)梳理核心知識(shí)，把握重點(diǎn)難點(diǎn)，是提升學(xué)習(xí)效率、鞏固學(xué)習(xí)成果的關(guān)鍵。本文將圍繞初中化學(xué)的核心模塊，為同學(xué)們呈現(xiàn)一份專業(yè)嚴(yán)謹(jǐn)且實(shí)用的知識(shí)歸納，助力大家構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。一、物質(zhì)的構(gòu)成：化學(xué)世界的基石物質(zhì)的構(gòu)成是化學(xué)研究的起點(diǎn)，理解微觀粒子與宏觀物質(zhì)的聯(lián)系，是打開化學(xué)之門的鑰匙。（一）物質(zhì)的基本概念1.物質(zhì)的狀態(tài)：通常有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種常見狀態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。2.純凈物與混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)；混合物由多種物質(zhì)組成，各成分保持原有性質(zhì)，可以通過物理方法分離。3.單質(zhì)與化合物：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。氧化物是化合物中的一類，由兩種元素組成，其中一種是氧元素。（二）物質(zhì)的組成——元素1.元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。2.元素符號(hào)：國(guó)際通用的表示元素的符號(hào)，通常用元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示，若第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母。元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。3.常見元素：需熟練掌握課本中常見元素的名稱、符號(hào)及其在自然界中的存在形式和常見化合價(jià)。4.元素周期表：了解元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，知道元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素的某些信息。（三）物質(zhì)的微觀構(gòu)成1.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（普通氫原子無中子）。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。2.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，分子在不停地運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔。3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的叫陽離子，帶負(fù)電的叫陰離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。4.原子結(jié)構(gòu)示意圖：能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解各部分的含義，特別是最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。二、物質(zhì)的化學(xué)變化：從現(xiàn)象到本質(zhì)化學(xué)變化是化學(xué)研究的核心內(nèi)容，理解化學(xué)變化的規(guī)律對(duì)于掌握化學(xué)知識(shí)至關(guān)重要。（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物理變化與化學(xué)變化：物理變化是沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常表現(xiàn)為形狀、狀態(tài)的改變；化學(xué)變化是生成了其他物質(zhì)的變化，常伴隨有發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。二者的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成。2.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等；化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。（二）質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生改變。3.應(yīng)用：解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)行化學(xué)方程式的配平和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。（三）化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。3.書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律（配平）。4.書寫步驟：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；配平化學(xué)方程式；注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（氣體用“↑”，沉淀用“↓”）。5.配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。（四）化學(xué)反應(yīng)的基本類型1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B→AB）。2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（AB→A+B）。3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（A+BC→AC+B）。常見的如金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)。4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（AB+CD→AD+CB）。發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。常見的如酸與堿、酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)。（注：中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的特例。）三、身邊的化學(xué)物質(zhì)：性質(zhì)與應(yīng)用我們生活在物質(zhì)的世界中，身邊的許多物質(zhì)都與化學(xué)息息相關(guān)。（一）空氣1.組成：按體積計(jì)算，大約是氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體和雜質(zhì)（0.03%）。2.氧氣（O?）：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。主要用途：供給呼吸、支持燃燒。實(shí)驗(yàn)室制取：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。3.二氧化碳（CO?）：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸，能使澄清石灰水變渾濁。主要用途：滅火、作氣體肥料、干冰用于人工降雨和制冷劑等。實(shí)驗(yàn)室制?。捍罄硎ɑ蚴沂┡c稀鹽酸反應(yīng)。4.空氣污染與防治：了解常見的空氣污染物（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物等）及其來源，認(rèn)識(shí)空氣污染的危害，知道防治空氣污染的措施。（二）水與常見的溶液1.水的組成：通過電解水實(shí)驗(yàn)可知，水由氫元素和氧元素組成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。2.水的凈化：常用的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。硬水與軟水的區(qū)別在于可溶性鈣、鎂化合物的含量不同，可用肥皂水鑒別。硬水軟化的方法：生活中煮沸，實(shí)驗(yàn)室中蒸餾。3.氫氣（H?）：無色無味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性和還原性。是最清潔的能源之一。4.溶液的形成：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。乳化現(xiàn)象。5.溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。理解溶解度曲線的含義及應(yīng)用。6.常見的溶劑：水是最常用的溶劑，酒精、汽油等也可作溶劑。（三）金屬與金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)（活潑金屬）、與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）。3.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。4.常見的金屬：鐵、鋁、銅等的冶煉（簡(jiǎn)單原理）、性質(zhì)及用途。鐵的銹蝕與防護(hù)。5.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的性能通常優(yōu)于純金屬。（四）酸、堿、鹽1.常見的酸：*鹽酸（HCl）：無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。*硫酸（H?SO?）：無色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。*酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。2.常見的堿：*氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（放熱），有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。易潮解。*氫氧化鈣（Ca(OH)?）：白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰、消石灰。其水溶液俗稱石灰水。*堿的通性：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。3.常見的鹽：*氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽，重要的調(diào)味品和化工原料。*碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱純堿、蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。*碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱小蘇打，白色粉末，能溶于水，常用于發(fā)酵粉和治療胃酸過多。*碳酸鈣（CaCO?）：大理石、石灰石的主要成分，白色固體，難溶于水，是重要的建筑材料和補(bǔ)鈣劑。*鹽的性質(zhì)：鹽溶液的酸堿性不一定，有些鹽能與酸、堿、其他鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。4.溶液的酸堿性：用pH表示，pH的范圍通常在0-14之間。pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。了解酸堿指示劑（石蕊試液、酚酞試液）的作用。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：探究與技能化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)好化學(xué)的重要保障。（一）常見儀器的名稱和用途認(rèn)識(shí)并了解試管、燒杯、酒精燈、試管夾、玻璃棒、量筒、托盤天平、膠頭滴管、集氣瓶、漏斗等常用儀器的主要用途和使用注意事項(xiàng)。（二）基本實(shí)驗(yàn)操作1.藥品的取用：固體藥品（塊狀、粉末狀）和液體藥品的取用方法及注意事項(xiàng)。2.物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用方法，給固體和液體加熱的方法及注意事項(xiàng)。3.連接儀器裝置：玻璃儀器的連接（如試管與橡皮塞、導(dǎo)管的連接），裝置氣密性的檢查方法。4.洗滌玻璃儀器：洗滌方法及洗凈的標(biāo)準(zhǔn)。5.過濾與蒸發(fā)：過濾是分離不溶性固體與液體的操作，掌握“一貼、二低、三靠”的要點(diǎn)。蒸發(fā)是將溶液濃縮或結(jié)晶的操作。（三）常見氣體的制取與收集1.氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制?。喊ǚ磻?yīng)原理（化學(xué)方程式）、發(fā)生裝置的選擇（根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件）、收集裝置的選擇（根據(jù)氣體的密度和溶解性）、驗(yàn)滿方法和檢驗(yàn)方法。2.氣體的凈化與干燥：根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇合適的凈化劑和干燥劑。（四）物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，如氧氣、二氧化碳、氫氣、酸溶液、堿溶液、碳酸鹽等的鑒別。五、化學(xué)與生活、環(huán)境及能源化學(xué)在改善人類生活、保護(hù)環(huán)境和開發(fā)新能源等方面發(fā)揮著重要作用。（一）化學(xué)與生活1.人體中的化學(xué)元素：了解人體中含量較多的元素（如氧、碳、氫、氮、鈣等）和微量元素（如鐵、鋅、硒、碘等）及其對(duì)人體健康的重要性，知道一些元素缺乏或過量對(duì)健康的影響。2.常見的合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料。了解它們的應(yīng)用及可能帶來的“白色污染”等環(huán)境問題。3.化學(xué)與健康：了解與人類健康有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，如人體所需的營(yíng)養(yǎng)素（蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水），常見的有害物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉毒素等）。（二）化學(xué)與環(huán)境1.常見的環(huán)境問題：如空氣污染（酸雨、溫室效應(yīng)）、水污染、土壤污染等，了解其成因、危害及防治措施。2.綠色化學(xué)：了解綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從