初三化學(xué)雜質(zhì)去除專項(xiàng)練習(xí)題在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)旅程中，我們常常會(huì)遇到這樣的問(wèn)題：如何從一種物質(zhì)中得到我們想要的純凈物，也就是所謂的“物質(zhì)的提純”或“雜質(zhì)的去除”。這不僅是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)操作，更是對(duì)我們化學(xué)思維和知識(shí)應(yīng)用能力的綜合考量。掌握好雜質(zhì)去除的方法，需要我們深刻理解物質(zhì)的性質(zhì)差異，并能靈活運(yùn)用化學(xué)原理。下面，我們將通過(guò)一系列專項(xiàng)練習(xí)，來(lái)鞏固和深化這部分知識(shí)。一、核心原則：不增、不減、易分離在開(kāi)始練習(xí)之前，我們必須再次強(qiáng)調(diào)雜質(zhì)去除的核心原則，這是我們判斷方案可行性的根本依據(jù)：1.不增：即在除去雜質(zhì)的過(guò)程中，不能引入新的、難以除去的雜質(zhì)。這就要求我們?cè)谶x擇除雜試劑時(shí)必須非常謹(jǐn)慎。2.不減：即被提純的物質(zhì)（主要成分）的質(zhì)量和性質(zhì)不能受到損失或改變。我們的目標(biāo)是除去雜質(zhì)，而不是消耗主要成分。3.易分離：即加入試劑后，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的產(chǎn)物與主要成分容易通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)、沉淀、氣體逸出等方法分離。二、常見(jiàn)雜質(zhì)去除方法概述針對(duì)不同狀態(tài)和性質(zhì)的物質(zhì)，我們有不同的除雜策略。初三階段常見(jiàn)的方法包括：*物理方法：如過(guò)濾（分離不溶性固體與液體）、結(jié)晶（分離可溶性固體混合物，利用溶解度差異）、蒸餾（分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，如水的凈化）、磁鐵吸引（分離鐵等磁性物質(zhì)）等。*化學(xué)方法：這是我們練習(xí)的重點(diǎn)。通常是通過(guò)加入某種試劑，使雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀、水或易于分離的物質(zhì)，或者直接將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分。常見(jiàn)的化學(xué)方法有：*沉淀法：加入試劑使雜質(zhì)離子形成沉淀，如用適量氯化鋇溶液除去氯化鈉中的硫酸鈉。*氣化法：加入試劑使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體逸出，如用適量稀鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉。*轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分，如用適量鐵粉除去氯化亞鐵中的氯化銅。*酸堿中和法：利用酸或堿的性質(zhì)除去雜質(zhì)，如用適量稀硫酸除去硫酸鈉中的氫氧化鈉。三、典型例題解析例題1：如何除去粗鹽（主要成分為NaCl）中混有的少量泥沙？分析：NaCl易溶于水，而泥沙不溶于水。這是典型的可溶性固體與不溶性固體的分離。解答步驟：1.溶解：將粗鹽放入燒杯中，加入足量的水，用玻璃棒攪拌，使NaCl充分溶解。2.過(guò)濾：將上述懸濁液通過(guò)濾紙進(jìn)行過(guò)濾，泥沙被截留在濾紙上，得到NaCl溶液。3.蒸發(fā)結(jié)晶：將NaCl溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，得到較純凈的NaCl晶體。核心方法：物理方法（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶）。---例題2：如何除去NaCl溶液中混有的少量Na?SO?雜質(zhì)？分析：原物質(zhì)是NaCl（溶液），雜質(zhì)是Na?SO?（溶液）。主要成分離子是Na?和Cl?，雜質(zhì)離子是SO?2?。我們需要除去SO?2?，同時(shí)不引入新雜質(zhì)，且不能消耗Na?和Cl?。解答：向溶液中加入適量的BaCl?溶液，直至不再產(chǎn)生白色沉淀為止。*反應(yīng)原理：Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl*操作：充分反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，除去生成的BaSO?沉淀，濾液即為純凈的NaCl溶液。*關(guān)鍵：BaCl?溶液必須“適量”，若過(guò)量，則會(huì)引入新的雜質(zhì)BaCl?。如何判斷適量？可以通過(guò)滴加時(shí)不再產(chǎn)生沉淀來(lái)判斷，或先加入稍過(guò)量的BaCl?，后續(xù)再用其他方法除去過(guò)量的Ba2?（這在更復(fù)雜的提純中會(huì)遇到）。核心方法：化學(xué)方法中的沉淀法。---例題3：如何除去Cu粉中混有的少量Fe粉？分析：Cu和Fe都是金屬單質(zhì)。Fe的金屬活動(dòng)性排在H之前，能與酸反應(yīng)；Cu排在H之后，不與酸反應(yīng)?；蛘撸現(xiàn)e能與某些鹽溶液反應(yīng)（如硫酸銅），而Cu不能。解答方法一（酸洗法）：向混合物中加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥。*反應(yīng)原理：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑*操作要點(diǎn)：酸要足量，確保Fe粉完全反應(yīng)；過(guò)濾后要洗滌濾渣（Cu粉），以除去表面殘留的溶液。解答方法二（置換法）：向混合物中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥。*反應(yīng)原理：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu*優(yōu)點(diǎn)：不僅除去了Fe，還將其轉(zhuǎn)化為了Cu，增加了Cu的量。*注意：硫酸銅溶液要足量，反應(yīng)時(shí)間要足夠。核心方法：化學(xué)方法中的溶解法（利用金屬活動(dòng)性差異）或轉(zhuǎn)化法。---例題4：如何除去CaCl?溶液中混有的少量HCl？分析：原物質(zhì)是CaCl?，雜質(zhì)是HCl，都是溶液。需要除去H??？梢钥紤]將H?轉(zhuǎn)化為水或氣體。若轉(zhuǎn)化為氣體，可以加入碳酸鹽，但要注意陽(yáng)離子應(yīng)為Ca2?，以免引入新雜質(zhì)。解答：向溶液中加入足量的碳酸鈣粉末（CaCO?），直至不再有氣泡產(chǎn)生，然后過(guò)濾。*反應(yīng)原理：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑*優(yōu)點(diǎn)：CaCO?是難溶性固體，過(guò)量的CaCO?可以通過(guò)過(guò)濾很容易地除去，不會(huì)引入新的雜質(zhì)。這是處理此類問(wèn)題的一個(gè)非常好的選擇。核心方法：化學(xué)方法中的氣化法（將H?轉(zhuǎn)化為CO?氣體）。四、解題思路與技巧總結(jié)1.明確成分：首先要清楚混合物中主要成分是什么，雜質(zhì)是什么。2.分析性質(zhì)：仔細(xì)分析主要成分和雜質(zhì)在物理性質(zhì)（溶解性、密度、磁性等）和化學(xué)性質(zhì)（酸堿性、與某些物質(zhì)反應(yīng)的可能性等）上的差異。這是選擇除雜方法的關(guān)鍵。3.選擇試劑：根據(jù)性質(zhì)差異，選擇合適的除雜試劑。選擇試劑時(shí)務(wù)必遵循“不增、不減、易分離”的原則。優(yōu)先考慮能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水的試劑。4.設(shè)計(jì)步驟：考慮加入試劑的順序、用量（適量、過(guò)量后如何處理）以及后續(xù)的分離操作（過(guò)濾、蒸發(fā)等）。5.反思驗(yàn)證：完成初步方案后，回顧整個(gè)過(guò)程，檢查是否引入了新的雜質(zhì)，主要成分是否被保留，操作是否簡(jiǎn)便可行。溫馨提示：*當(dāng)雜質(zhì)和主要成分都是固體時(shí)，如果一種可溶一種難溶，優(yōu)先考慮物理方法（溶解、過(guò)濾）。*加入的試劑如果是過(guò)量的，必須確保過(guò)量的試劑在后續(xù)步驟中能夠被除去，或者過(guò)量試劑本身對(duì)主要成分沒(méi)有影響。*對(duì)于氣體的除雜，通常是將混合氣體通過(guò)盛有某種試劑的洗氣瓶，利用試劑與雜質(zhì)氣體的反應(yīng)將其吸收或轉(zhuǎn)化。例如，除去CO?中的水蒸氣可用濃硫酸（干燥），除去CO中的CO?可用氫氧化鈉溶液。五、鞏固練習(xí)題請(qǐng)運(yùn)用上述知識(shí)和方法，完成以下雜質(zhì)去除練習(xí)題，并寫(xiě)出主要操作步驟、選用試劑（若有）及反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示，若為化學(xué)方法）。1.除去KNO?溶液中混有的少量KCl。2.除去NaOH溶液中混有的少量Na?CO?。3.除去CO?氣體中混有的少量HCl氣體。（提示：HCl能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO?）4.除去FeSO?溶液中混有的少量CuSO?。5.除去MnO?固體中混有的少量KCl。（MnO?難溶于水）（練習(xí)題答案及解析可根據(jù)實(shí)際教學(xué)進(jìn)度和學(xué)生掌握情況另行提供或在課堂上講解）六、結(jié)語(yǔ)物質(zhì)的提純與雜質(zhì)去除是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一項(xiàng)基本技能，它不僅考驗(yàn)我們對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，更考驗(yàn)我們分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。希望通過(guò)本次專項(xiàng)練習(xí)，同