高中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)題集---高中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)題集化學(xué)，這門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，充滿了探索的樂趣與智慧的挑戰(zhàn)。掌握好基礎(chǔ)知識，如同為遠航的船只校準了航向。以下題集將涵蓋高中化學(xué)的核心基礎(chǔ)內(nèi)容，希望同學(xué)們能認真思考，獨立完成，真正做到融會貫通。第一部分：化學(xué)基本概念一、物質(zhì)的組成、分類與性質(zhì)（一）選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法正確的是（）A.任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C.化合物是由不同種元素組成的純凈物D.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類粒子的總稱2.下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿——堿B.鹽酸——純凈物C.干冰——氧化物D.液氯——混合物3.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.碘的升華B.膽礬的研碎C.鋼鐵生銹D.濃鹽酸揮發(fā)（二）填空題4.從物質(zhì)的組成和性質(zhì)上看，氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別是_________；區(qū)分兩者最簡便的方法是_________。5.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①空氣②氧氣③氯化鈉④鐵⑤冰水混合物⑥二氧化碳。其中，屬于混合物的是_________（填序號，下同）；屬于單質(zhì)的是_________；屬于化合物的是_________；屬于氧化物的是_________。二、化學(xué)用語及常用計量（一）選擇題6.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C?H?B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.羥基的電子式：D.硫酸鈉的電離方程式：Na?SO?=2Na?+SO?2?7.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/molB.1molH?O中含有的原子總數(shù)為2N?C.常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5N?D.1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為N?（二）填空題8.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①硫酸鋁_________②氫氧化鋇_________③硝酸銨_________④小蘇打_________9.0.5molH?SO?的質(zhì)量是_________g，含有的氧原子數(shù)目為_________，完全中和這些硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量是_________mol。三、分散系選擇題10.關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（）A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D.膠體和溶液都能透過濾紙和半透膜第二部分：化學(xué)基本理論一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（一）選擇題11.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子B.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)C.原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上D.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素12.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.NaOHD.Cl?（二）填空題13.元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸_________，金屬性逐漸_________，非金屬性逐漸_________；同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸_________，金屬性逐漸_________，非金屬性逐漸_________。14.寫出下列物質(zhì)的電子式：①N?_________②H?O_________③MgCl?_________二、化學(xué)反應(yīng)與能量（一）選擇題15.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl16.已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生（二）填空題17.在氧化還原反應(yīng)中，_________電子（或電子對_________）的物質(zhì)是還原劑，具有_________性，發(fā)生_________反應(yīng)；_________電子（或電子對_________）的物質(zhì)是氧化劑，具有_________性，發(fā)生_________反應(yīng)。18.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，該反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，生成2molHCl氣體時，放出的熱量為_________kJ。三、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡選擇題19.下列措施中，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑20.對于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都為零B.達到平衡時，N?、H?、NH?的濃度一定相等C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動四、電解質(zhì)溶液（一）選擇題21.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A.NH?·H?OB.H?OC.CH?COOHD.NaCl22.在pH=1的無色溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na?、K?、OH?、Cl?B.Na?、Cu2?、Cl?、SO?2?C.Mg2?、Na?、NO??、SO?2?D.Ba2?、K?、CO?2?、NO??（二）填空題23.水的電離方程式為_________。在25℃時，純水中c(H?)=c(OH?)=_________mol/L，Kw=_________。24.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________②碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：_________③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_________---參考答案及解析（部分重點題）（此處為示例，完整題集應(yīng)包含所有題目的答案與詳細解析）一、物質(zhì)的組成、分類與性質(zhì)1.C解析：A項，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等；B項，如氧氣和臭氧的混合物，只含一種元素但屬于混合物；D項，元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，粒子范圍更廣。2.C解析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；液氯是液態(tài)的氯氣，屬于單質(zhì)。3.C解析：化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。鋼鐵生銹是鐵被氧化為氧化鐵等新物質(zhì)。二、化學(xué)用語及常用計量6.D解析：A項，乙烯結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)寫出碳碳雙鍵：CH?=CH?；B項，氯離子最外層應(yīng)有8個電子；C項，羥基電子式應(yīng)為·O:H。7.A解析：B項，1molH?O含3mol原子；C項，常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol；D項，未給出溶液體積，無法計算。（后續(xù)各章節(jié)答案及解析以此類推，注重知識點的回顧與易錯點的剖析）---使用建議：1.獨立思考，限時完成：對待每一道題都應(yīng)認真思考，嘗試獨立完成，模擬考試情境，以檢驗真實掌握程度。2.重視錯題，回歸教材：對于做錯的題目，務(wù)必找到錯誤原因，是概念不清、審題失誤還是知識遺忘？及時回歸教材，重溫相關(guān)知識點，確保真正理解。3.歸納總結(jié)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)