高一化學必修一期中測試題同學們，期中考試是檢驗半學期學習成果的重要節(jié)點，也是查漏補缺、調(diào)整學習方向的好機會。這份測試題旨在幫助大家回顧必修一前半學期的核心知識，鞏固基礎，提升能力。請大家認真對待，仔細作答，相信你一定能從中有所收獲。考試時間：90分鐘滿分：100分注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2.答題前，務必將自己的姓名、班級填寫清楚。3.請將答案寫在答題卡或答題紙的對應位置上，在本試卷上作答無效。---一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.利用焰色反應可以鑒別某些金屬元素B.小蘇打可用作食品膨松劑C.明礬可用于自來水的殺菌消毒D.石膏可用于制作豆腐2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.碘酒B.液氯C.漂白粉D.鹽酸3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物:---:-------:--------:----------:---------:---------A純堿硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽一氧化碳二氧化硫C苛性鉀硝酸碳酸鈣氧化鐵二氧化碳D氫氧化鐵醋酸石灰石氧化銅水4.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼B.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應伸入試管內(nèi)C.用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈D.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌5.下列說法中，正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LC.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一D.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液中，含有溶質(zhì)1mol6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑7.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na?、NO??、Al3?、Cl?B.Na?、CO?2?、K?、NO??C.Cu2?、K?、SO?2?、Cl?D.Ba2?、K?、Cl?、SO?2?8.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H?O?=2H?O+O?↑B.CuO+H?=Cu+H?OC.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OD.2Na+Cl?=2NaCl9.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）A.新制氯水中只含有Cl?和H?O分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl?D.氯水放置數(shù)天后，酸性減弱10.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中，正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉B.鈉投入硫酸銅溶液中，會置換出紅色的銅C.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉差11.用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)為N?C.常溫常壓下，32gO?含有的氧原子數(shù)為2N?D.1molZn與足量稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N?12.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A.用焰色反應鑒別NaCl和NaOHB.用澄清石灰水鑒別CO?和SO?C.用丁達爾效應鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液D.用BaCl?溶液鑒別Na?CO?溶液和Na?SO?溶液13.下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是（）A.膠體外觀不均勻B.膠體不能透過濾紙C.膠體一定是混合物D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀14.在反應3Cl?+6KOH=5KCl+KClO?+3H?O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是（）A.1:5B.5:1C.1:1D.2:115.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意規(guī)格，111.2g---二、填空題(本題包括4小題，共25分)16.(6分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO?固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO?⑧H?SO?⑨KOH溶液。以上物質(zhì)中，能導電的是________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。17.(7分)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________________________。(2)過氧化鈉與水反應的化學方程式：________________________________________。(3)實驗室制取氯氣的化學方程式（用二氧化錳和濃鹽酸）：_____________________________________________________________________________________________。18.(6分)工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學式）。漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)，其原因是（用化學方程式表示）：_____________________________________、_____________________________________。19.(6分)某無色透明溶液中可能含有K?、Ba2?、Mg2?、Cl?、OH?、SO?2?中的幾種?，F(xiàn)取該溶液少量，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，又有白色沉淀生成。則原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。---三、實驗題(本題包括1小題，共16分)20.實驗室用如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的氯氣。（此處應有裝置圖，描述如下：從左到右依次為：發(fā)生裝置（分液漏斗和圓底燒瓶組合，內(nèi)裝MnO?和濃鹽酸，下方有酒精燈加熱）→第一個洗氣瓶（內(nèi)裝飽和食鹽水，長進短出）→第二個洗氣瓶（內(nèi)裝濃硫酸，長進短出）→收集裝置（向上排空氣法，長導管進，短導管出）→尾氣處理裝置（內(nèi)裝NaOH溶液，長進短出））請回答下列問題：(1)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)B裝置中盛放的試劑是________，其作用是_________________________________。(3)C裝置中盛放的試劑是________，其作用是_________________________________。(4)D裝置是收集氯氣的裝置，應選擇________（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”），理由是_____________________________________________________________。(5)E裝置中盛放的試劑是________，其作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________________。(6)若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10mL，理論上可制得標準狀況下的氯氣________L。但實際收集到的氯氣往往少于理論值，其可能的原因是（寫出一條即可）：________________________________________________________________________。---四、計算題(本題包括1小題，共14分)21.將10g鐵鋁合金的粉末放入足量的稀硫酸中，得到標準狀況下的氫氣8.96L。請計算：(1)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是多少？(2)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少？(相對原子質(zhì)量：Fe-56，Al-27，H-1)---參考答案與解析一、選擇題(每小題3分，共45分)1.C解析：明礬可用于凈水，利用的是Al3?水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，但不能殺菌消毒。2.B解析：液氯是液態(tài)的Cl?，屬于純凈物；碘酒是碘的酒精溶液，鹽酸是HCl的水溶液，漂白粉主要成分是CaCl?和Ca(ClO)?，均為混合物。3.C解析：A項純堿是鹽；B項一氧化碳不是堿性氧化物；D項水不是酸性氧化物。4.A解析：B項膠頭滴管不應伸入試管內(nèi)；C項易引起火災；D項應將濃硫酸倒入水中。5.B解析：A項物質(zhì)可能由分子、原子或離子構(gòu)成；C項摩爾是單位；D項未指明溶液體積。6.D解析：A項應生成Fe2?；B項碳酸鈣難溶，不能拆；C項離子配比錯誤，應為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。7.A解析：B項CO?2?與H?反應；C項Cu2?有顏色；D項Ba2?與SO?2?反應生成沉淀。8.C解析：C項反應中各元素化合價均無變化。9.B解析：新制氯水含有Cl?、H?O、HClO分子及H?、Cl?、ClO?、OH?離子；光照下HClO分解產(chǎn)生O?；氯水久置后HClO分解，酸性增強。10.C解析：A項鈉燃燒生成過氧化鈉；B項鈉先與水反應，不會置換出銅；D項碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差。11.C解析：A項標況下水不是氣體；B項未指明溶液體積；D項1molZn轉(zhuǎn)移2mol電子。12.C解析：A項焰色反應均為黃色；B項均能使石灰水變渾濁；D項均生成白色沉淀。13.C解析：膠體外觀均勻、能透過濾紙、較穩(wěn)定，屬于分散系，是混合物。14.A解析：6個Cl原子中，1個被氧化為ClO??（+5價），5個被還原為Cl?（-1價）。15.C解析：實驗室無950mL容量瓶，需選用1000mL容量瓶，所稱NaCl質(zhì)量為1L×2mol/L×58.5g/mol=117g。二、填空題(共25分)16.(6分)④⑥⑨；①②③④⑧；⑤⑦(每空2分)解析：能導電的物質(zhì)需要有自由移動的電子或離子；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)是在上述情況下都不能導電的化合物。17.(7分)(1)2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑(2分)(2)2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑(2分)(3)MnO?+4HCl(濃)=△=MnCl?+Cl?↑+2H?O(3分，條件和氣體符號未寫扣1分)18.(6分)Ca(ClO)?(2分)；Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO(2分)；2HClO=光照=2HCl+O?↑(2分，條件未寫扣1分)19.(6分)Mg2?、SO?2?(2分，寫對一個給1分，錯寫不得分)；Ba2?、OH?(2分，寫對一個給1分，錯寫不得分)；K?、Cl?(2分，寫對一個給1分，錯寫不得分)解析：加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，說明含有SO?2?，則不含Ba2?；濾液中加過量NaOH有白色沉淀生成，說明含有Mg2?，則不含OH?。三、實驗題(共16分)20.(1)MnO?+4HCl(濃)=△=MnCl?+Cl?↑+2H?O(3分，條件和氣體符號未寫扣1分)(2)飽和食鹽水(2分)；除去Cl?中的HCl氣體(2分)(3)濃硫酸(2分)；干燥Cl?(或除去Cl?中的水蒸氣)(2分)(4)向上排空氣法(1分)；氯氣的密度比空氣大(1分)(5)NaOH溶液(1分)；Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O(2分)(6)0.336(1分，或0.3亦可，根據(jù)12mol/L×0.01L=0.12molHCl，理論生成0.03molCl?，即0.672L？此處原題目可能存在數(shù)據(jù)設計問題，若10mL12mol/LHCl完全反應，n(HCl)=0.12mol，根據(jù)方程式生成n(Cl?)=0.03mol，V=0.672L。但考慮到濃鹽酸變稀后反應停止，實際值會更小。此處答案按0.672L或根據(jù)學生常見計算錯誤可能設定為0.336L，需根據(jù)實際教學情況調(diào)整。此處以0.672L為例，說明：)濃鹽酸易揮發(fā)；隨著反應進行，濃鹽酸變稀，反應停止；裝置中有殘留氯氣等(1