天津市和平區(qū)2025-2026學年高二上學期1月期末質(zhì)量調(diào)查化學試題本卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分。時間答題時，請將第Ⅰ卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應位置上在卷子上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在答題卡相應位置上。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Zn65Bal37第Ⅰ卷(選擇題共36分)選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.氨的轉(zhuǎn)化 B.食物的變質(zhì) C.橡膠的老化 D.鋼鐵的腐蝕2.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A.NaNO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.HClO溶液 D.AlCl3溶液3.下列各原子或離子的電子排布式中，錯誤的是A.Ca2+：1s22s22p63s23p6 B.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1C.S2-：1s22s22p63s23p4 D.Br：1s22s22p63s23p63d104s24p54.在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H2與足量的O2充分反應，分別生成液態(tài)水(反應①)和水蒸氣(反應②)。下列說法正確的是A.反應①放出的熱量少 B.反應①放出的熱量多C.反應②放出的熱量多 D.ΔH①>ΔH②5.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A.增大化學反應速率 B.提高平衡混合物中氨的含量C.降低氨的沸點 D.提高氮氣和氫氣的利用率6.下列說法中正確的是A.能夠自發(fā)進行的反應一定是焓減的過程B.水凝結(jié)成冰的過程中，ΔH<0，ΔS<0C.活化分子平均能量與非活化分子平均能量之間的能量差就是活化能D.增大反應物濃度，可使單位體積內(nèi)反應物中活化分子的百分數(shù)增大，速率加快7.以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是A.鈉在空氣中表面很快變暗B.生鐵比純鐵容易生銹C.鐵件附有銅配件，在接觸處鐵易生銹D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅件不易產(chǎn)生銅銹8.向10mL醋酸中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是A.CH3COOH的電離程度減小 B.c(CH3COO-)減小C.H+的數(shù)目增多 D.增大9.貯備電池具有下列特點：日常將電池的一種組成部分(如電解質(zhì)溶液)與其他部分隔離備用；使用時電池可迅速被激活并提供足量電能。貯備電池主要用于應急救援和武器系統(tǒng)等。Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池。下列敘述中不正確的是A.負極主反應為Mg-2e-=Mg2+，副反應為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B.正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C.電池放電時Cl-由正極向負極遷移D.電池放電時Mg2+不遷移10.根據(jù)乙醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池。該燃料電池工作時，負極上發(fā)生的反應為A.CH3CH2OH+2O2-4e-=H2O+2CO2+4H+B.O2+4H++4e-=2H2OC.CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O11.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液敘述中不正確的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>④>③C.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a∶b=9∶11D.將溶液①、④混合后，所得溶液呈中性時，則c(Cl-)=c()12.已知：t℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.1×10-17，現(xiàn)進行下列實驗。(1)t℃時，將1mL0.1molL-1AgNO3溶液和1mL0.1molL-1NaCl溶液，得到懸濁液a；將懸濁液a過濾，得到濾液b和白色沉淀c。(2)t℃時，向濾液b中滴加1mL0.1molL-1KI溶液。(3)t℃時，向沉淀c中滴加1mL0.1molL-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列關(guān)于上述實驗分析不正確的是A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)B.t℃時，濾液b中c(Ag+)＜10-5molL-1C.實驗(2)的現(xiàn)象溶液會出現(xiàn)黃色渾濁D.實驗(3)表明有AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)過程發(fā)生第Ⅱ卷(非選擇題共64分)注意事項：第Ⅱ卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ag108二、填空題(共16分)13.已知：物質(zhì)N2(g)O2(g)NO(g)物質(zhì)的量1mol1mol1mol斷鍵吸收的能量946kJ498kJ632kJ請寫出N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)的熱化學方程式_______。14.pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與體積相同、濃度相同的NaOH溶液中和時，二者所消耗的體積的關(guān)系是_______，理由是_______。15.鉛酸蓄電池的反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。（1）根據(jù)原電池原理，寫出鉛酸蓄電池放電時的電極反應。正極_______。負極_______。（2）根據(jù)電解原理，寫出鉛酸蓄電池充電時的電極反應。陽極_______。陰極_______。（3）以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和H2SO4為原料，可以制備高純PbSO4，實現(xiàn)鉛的再生利用。在此過程中涉及如下兩個反應：①2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O②2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4i.在上述過程中，F(xiàn)e2+的作用是_______。ii.請設計實驗方案證明Fe2+的作用_______。三、簡答題(共14分)16.某反應過程的能量變化如圖所示，請?zhí)羁?。?）反應過程_______(填“a”或“b”)無催化劑參與。（2）該反應的逆反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)，逆反應的ΔH=_______(用m、n表示)。17.目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2。為研究如何增大該化學反應的速率，某課題組進行了以下實驗探究?！咎岢鰡栴}】在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率？【查閱資料】使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響?！緢D像】某課題組進行的三組探究實驗中，有關(guān)CO的濃度隨時間的變化如下圖所示?！緦嶒炘O計】（1）請根據(jù)上述圖像結(jié)論填寫下表中的空白。編號t/℃c(NO)/(mol·L-1)c(CO)/(mol·L-1)催化劑的比表面積/(m2·g-1)I2806.50×10-34.00×10-380.0Ⅱ_____________________120.0Ⅲ360______________80.0（2）第1組實驗中，達到平衡時NO的濃度為_______。（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將_______(填“增大”“減小”或“無影響”)。（4）由實驗Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是_______，試用碰撞原理解釋_______。四、實驗題(共16分)18.某學習小組將0.2mol·L—1醋酸稀釋，并用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀釋后的溶液。（1）滴定前①有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：_______。檢漏→蒸餾水洗滌→→→→→→開始滴定。a．烘干：b．裝入滴定液至零刻度以上；c．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；d．用洗耳球吹出潤洗液；e．排除氣泡；f．用滴定液潤洗2至3次；g．記錄起始讀數(shù)。②簡述用滴定液潤洗滴定管的操作_______。（2）下面是某同學進行中和滴定實驗的操作過程：a．取一支堿式滴定管，b．用蒸餾水洗凈，c．加入待測NaOH溶液，d．記錄液面刻度的讀數(shù)，e．用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，f．置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，g．加入少量蒸餾水，h．加入2滴酚酞試劑，i．開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，j．邊注視滴定管液面變化，k．小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。1．記錄液面讀數(shù)，m．重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21mL。①其中錯誤的操作有_______(填序號)。②臨近滴定終點時，需改半滴滴加，其具體操作為_______。③4次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.401995則該醋酸中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）誤差分析①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果_______。②滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果_______。五、推斷題(共18分)19.元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：（1）A的最外層電子軌道表示式為_______；B的電子排布式為_______；C的最外層電子排布式為_______；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_______。（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)有_______種，原子軌道數(shù)為_______，有_______種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為_______。（4）四種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的是(用對應化學式回答)_______。20.工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。I．電解法該法用Fe做電極電解含的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（1）陽極反應為_______。（2）在陰極附近溶液pH升高的原因是_______(用電極反應解釋)，溶液中同時生成的沉淀還有_______。（3）電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有_______mol被還原。Ⅱ．還原沉淀法該法的工藝流程為：Cr3+Cr(OH)3其中第①步存平衡：2(黃色)+2H+?(橙色)+H2O（4）若平衡體系的pH=2，該溶液顯_______色。（5）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_______。a．和的濃度相同b．2v()=v()c．溶液的顏色不變（6）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至_______。天津市和平區(qū)2025-2026學年高二上學期1月期末質(zhì)量調(diào)查化學試題本卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分。時間答題時，請將第Ⅰ卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應位置上在卷子上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在答題卡相應位置上。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Zn65Bal37第Ⅰ卷(選擇題共36分)選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.氨的轉(zhuǎn)化 B.食物的變質(zhì) C.橡膠的老化 D.鋼鐵的腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．氨的轉(zhuǎn)化通常指工業(yè)合成氨（如哈伯法），用于生產(chǎn)化肥，反應速率增大可提高生產(chǎn)效率，增加糧食產(chǎn)量，對人類有益，A正確；B．食物的變質(zhì)是腐敗過程（如微生物分解），反應速率增大會縮短食物保存期，導致浪費和健康風險，對人類有害，B錯誤；C．橡膠的老化是氧化降解過程，反應速率增大會加速橡膠制品（如輪胎）失效，增加更換成本，對人類不利，C錯誤；D．鋼鐵的腐蝕是氧化反應，反應速率增大會加速結(jié)構(gòu)損壞，引發(fā)安全隱患和維護費用增加，對人類有害，D錯誤；故選A。2.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A.NaNO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.HClO溶液 D.AlCl3溶液【答案】D【解析】【詳解】A．NaNO3是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，A不符題意；B．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，B不符題意；C．HClO是弱酸，溶液因電離呈酸性，不是因鹽的水解，C不符題意；D．AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，D符合題意；故選D。3.下列各原子或離子的電子排布式中，錯誤的是A.Ca2+：1s22s22p63s23p6 B.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1C.S2-：1s22s22p63s23p4 D.Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5【答案】C【解析】【詳解】A．鈣原子序數(shù)20，失去2個電子后電子數(shù)為18，故Ca2+的電子排布為1s22s22p63s23p6，A正確；B．鉻原子序數(shù)24，遵循半滿規(guī)則，總電子數(shù)24，故Cr的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，B正確；C．硫原子序數(shù)16，得2個電子后電子數(shù)為18，故S2-的電子排布應為1s22s22p63s23p6，C錯誤；D．溴原子序數(shù)35，總電子數(shù)35，故Br的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，D正確；故選C。4.在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H2與足量的O2充分反應，分別生成液態(tài)水(反應①)和水蒸氣(反應②)。下列說法正確的是A.反應①放出的熱量少 B.反應①放出的熱量多C.反應②放出的熱量多 D.ΔH①>ΔH②【答案】B【解析】【詳解】在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H2與足量的O2充分反應，反應①生成液態(tài)水，反應②生成水蒸氣。由于水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)水的過程會釋放熱量，因此生成液態(tài)水的反應①比生成水蒸氣的反應②放出更多熱量，由于反應熱均為負值，故ΔH①<ΔH②，故選B。5.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A.增大化學反應速率 B.提高平衡混合物中氨的含量C.降低氨的沸點 D.提高氮氣和氫氣的利用率【答案】D【解析】【分析】合成氨氣＋，合成氨工業(yè)中氫氣和氮氣在催化劑作用下生成氨氣的反應為可逆反應，反應后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮氣，進行循環(huán)操作可以提高氮氣和氫氣的利用率，降低成本?！驹斀狻緼．分離氫氣與氮氣，無法與增大化學反應速率，A不符合題意；B．反應后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮氣，進行循環(huán)操作，與提高平衡混合物中氨的含量無必然關(guān)系，B不符合題意；C．循環(huán)操作與沸點無關(guān)，C不符合題意；D．進行循環(huán)操作可以提高氮氣和氫氣的利用率，D符合題意；故答案為：D。6.下列說法中正確的是A.能夠自發(fā)進行的反應一定是焓減的過程B.水凝結(jié)成冰的過程中，ΔH<0，ΔS<0C.活化分子平均能量與非活化分子平均能量之間的能量差就是活化能D.增大反應物濃度，可使單位體積內(nèi)反應物中活化分子的百分數(shù)增大，速率加快【答案】B【解析】【詳解】A．能夠自發(fā)進行的反應不一定是焓減的過程，因為自發(fā)反應由吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS）決定，吸熱熵增反應（ΔH>0,ΔS>0）在高溫時也可能自發(fā)，A錯誤；B．水凝結(jié)成冰是放熱過程（ΔH<0），且液態(tài)到固態(tài)熵減少（ΔS<0），B正確；C．活化能是活化分子平均能量與所有分子平均能量的差值，不是與非活化分子平均能量的差值，C錯誤；D．增大反應物濃度增加單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變（取決于溫度和活化能），速率加快是由于活化分子總數(shù)增加，D錯誤；故選B。7.以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是A.鈉在空氣中表面很快變暗B.生鐵比純鐵容易生銹C.鐵件附有銅配件，在接觸處鐵易生銹D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅件不易產(chǎn)生銅銹【答案】A【解析】【詳解】A．鈉在空氣中表面很快變暗是由于鈉與氧氣發(fā)生直接氧化反應，生成氧化鈉或過氧化鈉，屬于化學腐蝕，不涉及電解質(zhì)溶液或原電池反應，A正確；B．生鐵比純鐵容易生銹是因為生鐵中含有碳等雜質(zhì)，在潮濕環(huán)境中與鐵形成原電池，鐵作為陽極被腐蝕，屬于電化學腐蝕，B錯誤；C．鐵件附有銅配件，在接觸處鐵易生銹是因為鐵和銅在電解質(zhì)（如水分）中形成原電池，鐵作為陽極被腐蝕，銅作為陰極，屬于電化學腐蝕，C錯誤；D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅件不易產(chǎn)生銅銹是因為鋅比銅活潑，在電解質(zhì)環(huán)境中鋅作為陽極優(yōu)先被腐蝕（電化學腐蝕），從而保護銅不被腐蝕，因此與電化學腐蝕有關(guān)，D錯誤；故選A。8.向10mL醋酸中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是A.CH3COOH的電離程度減小 B.c(CH3COO-)減小C.H+的數(shù)目增多 D.增大【答案】A【解析】【詳解】A．稀釋醋酸溶液，電離平衡正向移動，電離程度增大，A錯誤；B．稀釋后溶液體積增大，c(CH3COO-)濃度減小，B正確；C．電離平衡正向移動，電離產(chǎn)生的H+數(shù)目增多，C正確；D．溫度不變，稀釋過程中不變，c(CH3COO-)減小，所以比值增大，D正確；答案選A。9.貯備電池具有下列特點：日常將電池的一種組成部分(如電解質(zhì)溶液)與其他部分隔離備用；使用時電池可迅速被激活并提供足量電能。貯備電池主要用于應急救援和武器系統(tǒng)等。Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池。下列敘述中不正確的是A.負極主反應為Mg-2e-=Mg2+，副反應為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B.正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C電池放電時Cl-由正極向負極遷移D.電池放電時Mg2+不遷移【答案】D【解析】【分析】Mg-AgCl海水電池中負極反應為Mg-2e-=Mg2+，正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．負極主反應為Mg-2e-=Mg2+，Mg為活潑金屬，可與水發(fā)生副反應：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，A正確；B．正極反應為AgCl得電子生成Ag和Cl-，B正確；C．電池放電時陰離子Cl-向負極遷移，C正確；D．電池放電時陽離子Mg2+向正極遷移，D錯誤；故選D。10.根據(jù)乙醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池。該燃料電池工作時，負極上發(fā)生的反應為A.CH3CH2OH+2O2-4e-=H2O+2CO2+4H+B.O2+4H++4e-=2H2OC.CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O【答案】C【解析】【詳解】乙醇在酸性條件下被氧化為二氧化碳，負極發(fā)生氧化反應，所以負極的電極反應式為正確選項C修改為“，故選C。11.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中不正確的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>④>③C.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a∶b=9∶11D.將溶液①、④混合后，所得溶液呈中性時，則c(Cl-)=c()【答案】C【解析】【詳解】A．在氨水中加入氯化銨，c()增大，抑制電離，c(OH-)減小，pH減??；在氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，與OH-反應消耗OH-，c(OH-)減小，pH減小，A正確；B．稀釋10倍后，弱電解質(zhì)（氨水、醋酸）電離度增大，離子濃度變化較?。汗拾彼膒H>10，氫氧化鈉溶液的pH=10，鹽酸的pH=4，醋酸的pH<4，故pH：①>②>④>③，B正確；C．a(chǎn)L鹽酸[pH=3，c(H+)=10-3mol/L]與bL氫氧化鈉[pH=11，c(OH-)=10-3mol/L]混合，若所得溶液的pH=4，則c(H+)=10-4mol/L，H+過量，得：，解得a∶b=11∶9，C錯誤；D．氨水與鹽酸混合呈中性時，生成NH4Cl，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c()，溶液呈中性，故c(OH-)=c(H+)，可得：c(Cl-)=c()，D正確；故選C。12.已知：t℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.1×10-17，現(xiàn)進行下列實驗。(1)t℃時，將1mL0.1molL-1AgNO3溶液和1mL0.1molL-1NaCl溶液，得到懸濁液a；將懸濁液a過濾，得到濾液b和白色沉淀c。(2)t℃時，向濾液b中滴加1mL0.1molL-1KI溶液。(3)t℃時，向沉淀c中滴加1mL0.1molL-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列關(guān)于上述實驗的分析不正確的是A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)B.t℃時，濾液b中c(Ag+)＜10-5molL-1C.實驗(2)的現(xiàn)象溶液會出現(xiàn)黃色渾濁D.實驗(3)表明有AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)過程發(fā)生【答案】B【解析】【分析】1mL0.1molL-1AgNO3溶液和1mL0.1molL-1NaCl溶液混合，兩者恰好完全反應：，得到懸濁液a，過濾后得到的濾液b中主要含NaNO3，沉淀c為AgCl。向濾液b中滴加1mL0.1molL-1KI溶液，濾液出現(xiàn)黃色渾濁，說明濾液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加1mL0.1molL-1KI溶液，AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為AgI黃色沉淀，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化。【詳解】A．懸濁液a是AgCl固體與其飽和溶液的混合物，作為難溶電解質(zhì)，其在溶液中存在沉淀溶解平衡：，A正確；B．濾液b為飽和AgCl溶液，>10-5molL-1，B錯誤；C．濾液b為飽和AgCl溶液，根據(jù)B中分析，，向濾液b中滴加1mL0.1molL-1KI后，此時，已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故一定會生成AgI沉淀，出現(xiàn)黃色渾濁，C正確；D．實驗(3)中沉淀變黃，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，即發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化過程，D正確；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共64分)注意事項：第Ⅱ卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ag108二、填空題(共16分)13.已知：物質(zhì)N2(g)O2(g)NO(g)物質(zhì)的量1mol1mol1mol斷鍵吸收的能量946kJ498kJ632kJ請寫出N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)的熱化學方程式_______。【答案】N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180

kJ/mol【解析】【詳解】N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)的熱化學方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180

kJ/mol，熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180

kJ/mol。14.pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與體積相同、濃度相同的NaOH溶液中和時，二者所消耗的體積的關(guān)系是_______，理由是_______?！敬鸢浮竣?前者大于后者②.HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，pH相同的CH3COOH溶液的濃度大于HCl溶液，則體積相同的兩種溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，所以中和體積相同、濃度相同的NaOH溶液，醋酸溶液消耗的NaOH大于鹽酸消耗的NaOH【解析】【詳解】醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，鹽酸是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，則pH相同的醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度，所以體積相同的兩種溶液中醋酸物質(zhì)的量大于氯化氫物質(zhì)的量，中和體積相同、濃度相同的氫氧化鈉溶液時，醋酸溶液消耗的氫氧化鈉大于鹽酸消耗的氫氧化鈉。15.鉛酸蓄電池的反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。（1）根據(jù)原電池原理，寫出鉛酸蓄電池放電時的電極反應。正極_______。負極_______。（2）根據(jù)電解原理，寫出鉛酸蓄電池充電時的電極反應。陽極_______。陰極_______。（3）以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和H2SO4為原料，可以制備高純PbSO4，實現(xiàn)鉛的再生利用。在此過程中涉及如下兩個反應：①2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O②2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4i.在上述過程中，F(xiàn)e2+的作用是_______。ii.請設計實驗方案證明Fe2+的作用_______?！敬鸢浮浚?）①.PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O②.Pb+-2e-=PbSO4（2）①.PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++②.PbSO4+2e-=Pb+（3）①.催化作用②.設計兩組實驗，均以等量的Pb、PbO2、H2SO4為底物，一組加入FeSO4溶液，一組加入體積蒸餾水，觀察兩組實驗的反應速率差異來證明Fe2+的催化作用【解析】【小問1詳解】根據(jù)原電池原理，鉛酸蓄電池放電時正極為PbO2，負極為Pb，正極電極反應為PbO2+4H+++2e-==PbSO4+2H2O，負極電極反應式為Pb+-2e-=PbSO4；【小問2詳解】據(jù)電解原理，鉛酸蓄電池充電時陽極PbSO4失電子，發(fā)生氧化反應，陰極PbSO4得到電子，發(fā)生還原反應。陽極電極反應為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++；陰極電極反應為PbSO4+2e-=Pb+；【小問3詳解】i：反應①中Fe2+被氧化生成Fe3+，反應②中Fe3+又被還原生成Fe2+，整個過程中，F(xiàn)e2+保持不變，所以Fe2+是催化劑；ii：Fe2+為反應的催化劑，應設計兩組實驗，均以等量的Pb、PbO2、H2SO4為底物，一組加入FeSO4溶液，一組加入體積蒸餾水，觀察兩組實驗的反應速率差異來證明Fe2+的催化作用。三、簡答題(共14分)16.某反應過程的能量變化如圖所示，請?zhí)羁铡＃?）反應過程_______(填“a”或“b”)無催化劑參與。（2）該反應的逆反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)，逆反應的ΔH=_______(用m、n表示)?！敬鸢浮浚?）a（2）①.吸熱②.（m-n）kJ/mol【解析】【小問1詳解】使用催化劑，能改變反應途徑，降低反應的活化能，所以圖中曲線b代表有催化劑參加的反應，曲線a代表無催化劑參與的反應，故答案為a?！拘?詳解】由圖可知，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，則該反應是放熱反應，逆反應為吸熱反應，正反應的ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量=

，逆反應的ΔH與正反應的ΔH互為相反數(shù)，故逆反應的ΔH=

，故答案為

吸熱；。17.目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2。為研究如何增大該化學反應的速率，某課題組進行了以下實驗探究?！咎岢鰡栴}】在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率？【查閱資料】使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響?！緢D像】某課題組進行的三組探究實驗中，有關(guān)CO的濃度隨時間的變化如下圖所示?！緦嶒炘O計】（1）請根據(jù)上述圖像結(jié)論填寫下表中的空白。編號t/℃c(NO)/(mol·L-1)c(CO)/(mol·L-1)催化劑的比表面積/(m2·g-1)I2806.50×10-34.00×10-380.0Ⅱ_____________________120.0Ⅲ360______________80.0（2）第1組實驗中，達到平衡時NO的濃度為_______。（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將_______(填“增大”“減小”或“無影響”)。（4）由實驗Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是_______，試用碰撞原理解釋_______?！敬鸢浮浚?）①.280②.6.50×10-3③.4.00×10-3④.6.50×10-3⑤.4.00×10-3（2）3.5×10-3mol?L-1（3）增大（4）①.在其他條件相同的情況下，升高溫度，反應速率增大②.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)一定空間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增多【解析】【分析】實驗II與實驗I對比，反應平衡時CO濃度不變，但反應速率加快，所以實驗II相對于實驗I其他條件不變，增大了催化劑比表面積；對比實驗III與實驗I，實驗III反應速率加快，初始CO濃度不變，平衡時CO濃度減小，所以實驗III相對于實驗I其他條件不變，提高了溫度，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)分析，實驗Ⅱ除了催化劑的比表面積與實驗Ⅰ不同，其它的量需完全相同，實驗Ⅲ除溫度與實驗Ⅰ不同，其它的量需完全相同，則實驗II溫度為280攝氏度，實驗II和實驗III的初始NO濃度均為6.50×10-3mol/L，CO濃度均為4.00×10-3mol/L?！拘?詳解】由圖像可知，第1組實驗平衡時c(CO)=1.00×10-3mol/L，初始c(CO)=4.00×10-3mol/L，根據(jù)反應式2NO+2CON2+2CO2可知，平衡時?！拘?詳解】實驗Ⅱ中催化劑的比表面積比實驗Ⅰ大，由圖像可知實驗Ⅱ曲線的斜率較大，即反應速率快，因此增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將增大?！拘?詳解】實驗Ⅰ和Ⅲ探究溫度對汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，由圖像可知，實驗Ⅲ的曲線斜率較大，反應速率快，因此溫度越高，尾氣的轉(zhuǎn)化速率越大；用碰撞原理解釋：升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)一定空間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增多。四、實驗題(共16分)18.某學習小組將0.2mol·L—1醋酸稀釋，并用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀釋后的溶液。（1）滴定前①有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：_______。檢漏→蒸餾水洗滌→→→→→→開始滴定。a．烘干：b．裝入滴定液至零刻度以上；c．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；d．用洗耳球吹出潤洗液；e．排除氣泡；f．用滴定液潤洗2至3次；g．記錄起始讀數(shù)。②簡述用滴定液潤洗滴定管的操作_______。（2）下面是某同學進行中和滴定實驗的操作過程：a．取一支堿式滴定管，b．用蒸餾水洗凈，c．加入待測NaOH溶液，d．記錄液面刻度的讀數(shù)，e．用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，f．置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，g．加入少量蒸餾水，h．加入2滴酚酞試劑，i．開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，j．邊注視滴定管液面變化，k．小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。1．記錄液面讀數(shù)，m．重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21mL。①其中錯誤的操作有_______(填序號)。②臨近滴定終點時，需改為半滴滴加，其具體操作為_______。③4次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95則該醋酸中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）誤差分析①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果_______。②滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果_______?！敬鸢浮浚?）①.f、b、e、c、g②.從滴定管上口加入3~5·mL所要盛裝的滴定液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁；然后，將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中，重復2~3次（2）①.c、f、i、j、k、m②.將懸在滴定管尖嘴處液滴，輕靠一下錐形瓶內(nèi)壁，再用少量蒸餾水沖洗③.0.1000mol?L-1（3）①.偏高②.偏低【解析】【小問1詳解】①滴定前，有關(guān)滴定管的操作為檢漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤洗2至3次→裝入滴定液至零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)，所以順序為：檢漏→蒸餾水洗滌→(f)→(b)→(e)→(c)→(g)→開始滴定。②用滴定液潤洗滴定管的操作：從滴定管上口加入3~5·mL所要盛裝的滴定液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁；然后，將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中，重復2~3次?！拘?詳解】①加入待測NaOH溶液之前，應該用NaOH標準液潤洗滴定管，c錯誤；錐形瓶不需要酸溶液潤洗，f錯誤；滴定需要先快后慢，i錯誤；眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，j錯誤；小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，且半分鐘內(nèi)不變色，即停止滴定，k錯誤；重復滴定2~3次，根據(jù)三次或四次讀數(shù)得出NaOH的體積21mL，m錯誤；故答案為：c、f、i、j、k、m。②臨近滴定終點時，需改為半滴滴加，將懸在滴定管尖嘴處液滴，輕靠一下錐形瓶內(nèi)壁，再用少量蒸餾水沖洗；③4次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234消耗NaOH溶液的體積/mL200520.0018.4019.95消耗V(NaOH)==20.00mL，根據(jù)n(NaOH)~n(CH3COOH)，該醋酸中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為=0.1000mol·L-1；【小問3詳解】①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果偏高；②滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果偏低。五、推斷題(共18分)19.元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：（1）A的最外層電子軌道表示式為_______；B的電子排布式為_______；C的最外層電子排布式為_______；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_______。（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)有_______種，原子軌道數(shù)為_______，有_______種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為_______。（4）四種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的是(用對應化學式回答)_______?！敬鸢浮浚?）①.②.1s22s22p63s23p2③.3s23p5④.（2）（3）①.14②.8③.5④.M（4）HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3【解析】【分析】素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，則B為Si元素；B、C同周期，C是本周