第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第三課時(shí)溶解性手性分子第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【復(fù)習(xí)鞏固】范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念存在強(qiáng)度特征影響與N、O、F原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中的N、O、F原子間的作用力分子間分子間或分子內(nèi)相鄰原子間原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用把分子聚集在一起的作用力共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力無飽和性、方向性有飽和性、方向性有飽和性、方向性熔沸點(diǎn)、溶解度熔沸點(diǎn)、溶解性主要影響化學(xué)性質(zhì)注：有氫鍵的物質(zhì)分子間一定有范德華力，但有范德華力的分子間

不一定有氫鍵?！緩?fù)習(xí)鞏固】分子ArCOHIHBrHCl分子量4028128.581.536.5范德華力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14①為什么范德華力：HI＞HBr＞HCl＞CO?相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大②

為什么范德華力：CO＞Ar?分子極性越大，范德華力越大某些分子間的范德華力【復(fù)習(xí)鞏固】組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。Q：為什么NH3、HF、H2O為什么反常呢？

氫鍵是由已經(jīng)與_________的原子形成共價(jià)鍵的______（如水分子中的H）與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子（如水分子中的O）之間形成的作用力。電負(fù)性很大氫原子氫鍵X—H???Y【復(fù)習(xí)鞏固】水結(jié)冰時(shí),體積膨脹,密度降低

冰

液態(tài)水

氣態(tài)水氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

常溫下液態(tài)水中除了含有簡(jiǎn)單H2O外，還含有通過氫鍵聯(lián)系在一起的締合分子(H2O)2、(H2O)3……(H2O)n等。一個(gè)水分子的氧原子與另一個(gè)水分子的氫原子沿該氧原子的一個(gè)sp3雜化軌道的方向形成氫鍵，因此當(dāng)所有H2O全部締合—結(jié)冰后，H2O按一定的方向全部形成了氫鍵，成為晶體，因此在冰的結(jié)構(gòu)中形成許多空隙，體積膨脹，密度減小。故冰的體積大于等質(zhì)量的水的體積，冰的密度小于水的密度?！緩?fù)習(xí)鞏固】接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定值比按化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大。

用氫鍵解釋這種異常性：接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合，形成所謂的締合分子(H2O)n。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【復(fù)習(xí)鞏固】水在4℃時(shí)密度最大

當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過4℃時(shí)，才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【復(fù)習(xí)鞏固】氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響鄰羥基苯甲醛（熔點(diǎn)-7℃）對(duì)羥基苯甲醛（熔點(diǎn)115℃）解釋為什么鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)不同？請(qǐng)將氫鍵表示出來說明。分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵【復(fù)習(xí)鞏固】氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

解釋氨氣分子為什么極易溶于水原因。NH3與H2O間能形成氫鍵，且都是極性分子，所以NH3極易溶于水。氨氣，低級(jí)醇、醛、酮等分子都與水分子形成氫鍵，均可溶于水。C【鞏固練習(xí)】1.下列說法錯(cuò)誤的是()A.鹵族元素的氫化物中HF的沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵的鍵能大D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)2.1mol冰中

mol氫鍵2物質(zhì)在水中的溶解性與哪些因素有關(guān)？【思考交流】活動(dòng)1探究蔗糖、硼酸、萘、I2分別在水和四氯化碳中的溶解性蔗糖和硼酸易溶于H2O，難溶于CCl4；萘和碘卻易溶于CCl4，難溶于H2O。蔗糖硼酸I2萘蔗糖硼酸I2萘水CCl4【學(xué)生活動(dòng)】（分子的極性）非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。極性分子蔗糖硼酸H2O萘碘CCl4非極性分子溶質(zhì)溶劑【任務(wù)一：“相似相溶”規(guī)律】相似相溶——極性活動(dòng)2分析表中數(shù)據(jù)，解釋溶解度變化規(guī)律名稱甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030隨分子中的碳原子數(shù)增加，飽和一元醇在水中的溶解度逐漸減小。某些物質(zhì)在293K,100g水中的溶解度【學(xué)生活動(dòng)】C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烴基較大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似性差異較大，因此它在水中溶解度明顯減小。相似相溶——分子結(jié)構(gòu)活動(dòng)3分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋氣體的溶解度（氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）【學(xué)生活動(dòng)】水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，非極性溶質(zhì)在水中的溶解度不大。非極性分子氣體的溶解度（氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）【學(xué)生活動(dòng)】氣體的溶解度（氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）異常數(shù)據(jù)：CO2、Cl2是非極性分子，但在水中具有較好的溶解度?；瘜W(xué)反應(yīng)：如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可增大其溶解度?！緦W(xué)生活動(dòng)】SO2是極性分子，且SO2能與水反應(yīng)在該表中，氨氣溶解度最高。NH3是極性分子，NH3和H2O發(fā)生反應(yīng)，且NH3分子和H2O分子間能形成氫鍵【學(xué)生活動(dòng)】1.分子的極性4.形成氫鍵3.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.分子結(jié)構(gòu)的相似性物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素【歸納小結(jié)】相似相溶請(qǐng)利用物質(zhì)的溶解性的影響因素解釋現(xiàn)象【活學(xué)活用】比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用“相似相溶”規(guī)律理解它們的溶解度不同?根據(jù)相似相溶規(guī)律,NH3是極性分子，易溶于極性溶劑水中；而且NH3可以和H2O形成分子間氫鍵，使溶解度更大，所以NH3極易溶于水。而CH4是非極性分子，難溶于水。為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?油漆的主要成分是非極性或極性很小的有機(jī)分子，故易溶于非極性或極性很小的有機(jī)溶劑中，如苯、甲苯、乙酸乙酯等，而不溶于水。請(qǐng)利用物質(zhì)的溶解性的影響因素解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象資料【活學(xué)活用】請(qǐng)利用物質(zhì)的溶解性的影響因素解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碘水溶液向碘水溶液中加入CCl4后I2+I-I3-【活學(xué)活用】活動(dòng)4嘗試著將這兩個(gè)分子疊合，它們能疊合嗎？?jī)蓚€(gè)分子互為鏡像，但不能相互疊合，【學(xué)生活動(dòng)】左手和右手互為鏡像，但不能相互疊合，像這樣具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體（或?qū)τ钞悩?gòu)體）。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子【任務(wù)二：分子的手性】活動(dòng)5搭建CH2ClBr和CHFClBr的分子模型，并制作其鏡像分子模型，并思考二者是否是同種分子？【學(xué)生活動(dòng)】CH2ClBr繞軸旋轉(zhuǎn)能疊合手性分子形成的條件互為鏡像關(guān)系的分子能疊合，是同種分子CHFClBr互為鏡像關(guān)系的分子不能疊合，不是同種分子繞軸旋轉(zhuǎn)不能疊合手性分子形成的條件同一個(gè)碳原子上連有四個(gè)不同的原子（基團(tuán)）互為鏡像的分子在三維空間里不能疊合互為手性異構(gòu)體手性分子形成的條件【歸納小結(jié)】其中，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團(tuán)。手性碳原子【歸納小結(jié)】互為手性分子的物質(zhì)是同一種物質(zhì)嗎？二者具有什么關(guān)系？不是同一種物質(zhì)，二者互為同分異構(gòu)體?；槭中苑肿拥奈镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，分析其原因。物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。互為手性分子的物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)幾乎完全相同，所以其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。2001年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位用手性催化劑