II卷共58分)二、填空題（5個小題，共38分）22．（每空2分，共6分）（1）氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是______________________________。（2）是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_________________。（3）常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________________________________。23．（每空2分，共8分）對于2X(g)Y(g)的體系，在壓強(qiáng)一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖曲線所示。(1)該反應(yīng)的△H______0(填“＜”、“＞”或“＝”)。(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的是________。(3)維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x______y(填“＜”、“＞”或“＝”)。(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是________________________________________________________________________。24．（每空2分，共6分）甲醇（CH3OH）__空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖：（1）圖中左側(cè)電極為電源極，該電極的電極反應(yīng)式為：。（2）當(dāng)電池消耗甲醇6.4g時，消耗的O2的體積為L（標(biāo)況下）。25.（每空2分，共6分）在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定溫度下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}：(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2，反應(yīng)速率會________(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe，反應(yīng)速率會__________(填“加快”“減慢”或“不變”)。(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molHe，反應(yīng)速率會__________(填“加快”“減慢”或“不變”)。26．（每空2分，共12分）天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相關(guān)物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)-1560-1411-286①ΔH1=_________kJ·mol?1。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_______________________、_______________________。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________________（用含p、α的式子表示即可，無需化簡）。（2）一定溫度下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，其大小僅受溫度影響。①已知反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2=_____________（用含r1、α的式子表示）。②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是_________。A．增加甲烷濃度，r增大B．增加H2濃度，r增大C．乙烷的生成速率逐漸增大D．降低反應(yīng)溫度，k減小三、實驗題（每空2分，共12分）27．（每空2分，共12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)實驗中若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。(4)實驗中若用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。(5)實驗中若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。四、計算題（共10分）28.（每空2分，共10分）（1）溶液與鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為，反應(yīng)后最高溫度為。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：反應(yīng)的____________。（2）恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C濃度為1.2mo1·L-1①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。②x=。（3）可逆反應(yīng)①Xg)+2Y(g)2Z(g),②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：求：達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為，達(dá)平衡(I)時,x的轉(zhuǎn)化率為。鶴壁市高中2022屆階段性檢測（二）化學(xué)答案一、選擇題（每題2分，共42分）1-5AACBD6-10BCDDD11-15ABDDA16-21CDCBBC二、填空題22.（每空2分，共6分）（1）原子半徑，共價鍵強(qiáng)弱或者鍵能（2）（3）乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有23.（每空2分，共8分）(1)＜（2分）(2)D（2分）(3)＞（2分）(4)先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t1（2分）24.（每空2分，共6分）(1)負(fù)極（2分），CH3OH-6e-+H2O=CO2＋6H+（2分）；(2)6.72L（2分）。25.（每空2分，共6分）(1)加快(2)不變(3)減慢26.（每空2分，共12分）（1）①+137 ②升高溫度