2026年化學(xué)實驗技術(shù)與理論試題庫：化學(xué)反應(yīng)原理及實踐題集一、選擇題（每題2分，共20題）說明：下列每小題只有一個正確選項。1.在常壓下，某氣體A的密度是同溫同壓下氧氣密度的1.5倍，則氣體A的摩爾質(zhì)量為（）。A.30g/molB.32g/molC.44g/molD.28g/mol2.下列反應(yīng)中，屬于熵增加的是（）。A.H?(g)+Cl?(g)→2HCl(g)B.2SO?(g)+O?(g)→2SO?(g)C.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)D.2H?O(l)→2H?(g)+O?(g)3.在25℃時，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變ΔG°為負(fù)值，該反應(yīng)（）。A.不能自發(fā)進(jìn)行B.處于平衡狀態(tài)C.自發(fā)進(jìn)行D.可能自發(fā)進(jìn)行4.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）。A.CH?COOHB.C?H?OHC.NH?·H?OD.Al5.在恒容條件下，向某容器中充入一定量的理想氣體，若溫度升高一倍，氣體的壓強(qiáng)將（）。A.增加一倍B.減少一半C.不變D.無法確定6.下列關(guān)于催化劑的描述，錯誤的是（）。A.改變反應(yīng)的活化能B.改變反應(yīng)的平衡常數(shù)C.加快正逆反應(yīng)速率D.降低反應(yīng)的焓變7.在電化學(xué)中，電極電勢越正，表示該電極（）。A.還原性越強(qiáng)B.氧化性越強(qiáng)C.還原性越弱D.氧化性越弱8.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）。A.CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?OB.CH?+Cl?→CH?Cl+HClC.C?H?+Br?→C?H?Br+HBrD.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O9.在有機(jī)合成中，常用NaBH?還原酮，其還原產(chǎn)物是（）。A.醛B.酸C.醇D.酮10.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）。A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氨二、填空題（每空1分，共10題）說明：請將答案填寫在橫線上。1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的________或生成物濃度的________來表示。答案：減小，增加2.在溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率________，這是由于碰撞頻率增加所致。答案：增大3.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)的焓變ΔH°為________kJ/mol。答案：-571.64.催化劑能通過________反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。答案：降低5.電化學(xué)電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為________電極。答案：負(fù)6.有機(jī)反應(yīng)中，羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理屬于________機(jī)理。答案：親核取代7.高分子化合物按結(jié)構(gòu)可分為________和________兩大類。答案：線性，支鏈8.在電解質(zhì)溶液中，離子濃度越高，電導(dǎo)率________。答案：越大9.根據(jù)反應(yīng)級數(shù)，若某反應(yīng)速率方程為v=k[A]2[B]，則該反應(yīng)對A的級數(shù)為________。答案：210.金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。答案：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑三、簡答題（每題5分，共5題）說明：請簡要回答下列問題。1.簡述勒夏特列原理及其應(yīng)用。答案：勒夏特列原理指出，若改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。例如，在合成氨反應(yīng)中，升高溫度會使平衡逆向移動，但工業(yè)上仍采用高溫以加快反應(yīng)速率。2.解釋電化學(xué)電池中，正極和負(fù)極的區(qū)別。答案：正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子。例如，鋅銅原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極。3.簡述加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)的區(qū)別。答案：加聚反應(yīng)無小分子副產(chǎn)物，如聚乙烯；縮聚反應(yīng)有小分子副產(chǎn)物，如聚酯。4.為什么催化劑不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)？答案：催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，因此不改變平衡常數(shù)。5.在有機(jī)實驗中，為何常用NaOH溶液中和酸？答案：NaOH為強(qiáng)堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，且價格低廉、易操作。四、計算題（每題10分，共5題）說明：請列出計算步驟并給出答案。1.已知某反應(yīng)的活化能Ea為120kJ/mol，反應(yīng)溫度為300K，計算該反應(yīng)的速率常數(shù)k（阿倫尼烏斯方程：k=A·e^(-Ea/RT)，其中A為指前因子，R=8.314J/(mol·K)，A=1.0×1013s?1）。解：k=1.0×1013×e^(-120000/(8.314×300))≈1.0×1013×e^(-48.53)≈1.0×1013×1.36×10?21≈1.36×10??s?1答案：k≈1.36×10??s?12.在某電化學(xué)電池中，電極電勢E?為0.34V，E?為-0.76V，計算該電池的電動勢E。解：E=E?-E?=0.34-(-0.76)=1.10V答案：E=1.10V3.某反應(yīng)的速率方程為v=k[A]2[B]，當(dāng)[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L，k=0.5L/(mol·s)時，計算反應(yīng)速率v。解：v=0.5×(0.2)2×0.3=0.5×0.04×0.3=0.006mol/(L·s)答案：v=0.006mol/(L·s)4.某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變ΔG°為-40kJ/mol，計算該反應(yīng)在25℃時的平衡常數(shù)K。解：ΔG°=-RTlnK-40×103=-8.314×298×lnKlnK=16.25K≈4.53×10?答案：K≈4.53×10?5.在恒容條件下，向密閉容器中充入2molH?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2H?(g)+O?(g)→2H?O(g)，初始壓強(qiáng)為1atm。若反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為80%，計算反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)。解：反應(yīng)前：n(H?)=2mol，n(O?)=1mol，n(H?O)=0mol反應(yīng)后：n(H?)=2×(1-0.8)=0.4mol，n(O?)=1×(1-0.8)=0.2mol，n(H?O)=2×0.8=1.6mol總n=0.4+0.2+1.6=2.2molP=(2.2/2)×1atm=1.1atm答案：P=1.1atm五、實驗設(shè)計題（每題15分，共2題）說明：請設(shè)計實驗方案并說明原理。1.設(shè)計一個實驗方案，驗證勒夏特列原理對平衡移動的影響。解：實驗步驟：1.在錐形瓶中加入一定濃度的鹽酸和FeCl?溶液，觀察溶液呈黃色（Fe3?與Cl?形成絡(luò)合物）。2.加入少量NaOH溶液，觀察顏色變淺（OH?與Fe3?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，平衡向右移動）。3.升高溫度，觀察顏色是否進(jìn)一步變淺（升溫使平衡逆向移動）。原理：通過改變濃度和溫度，驗證平衡移動方向。2.設(shè)計一個實驗方案，分離提純乙酸乙酯。解：實驗步驟：1