元素周期律和元素周期表第一課時(shí)本節(jié)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。2.理解元素周期律，了解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握微粒半徑大小比較的規(guī)律，能用數(shù)據(jù)、圖表等處理實(shí)驗(yàn)信息。3.體會(huì)元素周期律在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)和科學(xué)研究中的重要作用。任務(wù)一：元素周期律1869年，門捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒砣蝿?wù)一：元素周期律任務(wù)一：元素周期律在元素周期表中，元素是有序排列的。你知道元素周期表是按照什么順序排列的嗎？任務(wù)一：元素周期律方法導(dǎo)引如何構(gòu)建變量關(guān)系模型研究變量之間的關(guān)系和變化規(guī)律時(shí)，可以借鑒數(shù)學(xué)中研究函數(shù)的思路，尋找自變量和因變量的關(guān)系，具體包括:1.確定自變量。本活動(dòng)中，以原子序數(shù)為自變量。2.選取因變量，尋找自變量和因變量之間的關(guān)系。3.選擇表達(dá)形式，確定用哪種形式呈現(xiàn)變化規(guī)律。人們常常借助柱狀圖或折線圖來表示自變量與因變量之間的關(guān)系。4.描述規(guī)律，表達(dá)自變量和因變量之間的關(guān)系。例如，可用“隨著溫度的升高，硝酸鉀的溶解度增大”來描述溫度與硝酸鉀的溶解度之間的關(guān)系，其中，溫度是自變量，硝酸鉀的溶解度是因變量。任務(wù)一：元素周期律（1）含義：元素在元素周期表中的序號(hào)1、原子序數(shù)（2）與其他量的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)任務(wù)一：元素周期律（1）原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化2、元素性質(zhì)的變化規(guī)律任務(wù)一：元素周期律（1）原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化2、元素性質(zhì)的變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)

的周期性變化（第1周期除外）規(guī)律1由1到8任務(wù)一：元素周期律（2）元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化2、元素性質(zhì)的變化規(guī)律任務(wù)一：元素周期律（2）元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化2、元素性質(zhì)的變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)

的周期性變化（第1周期、稀有氣體元素除外）規(guī)律2由大到小任務(wù)一：元素周期律(1)氫原子的半徑在所有原子半徑中最小。(2)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，數(shù)據(jù)沒有比較的價(jià)值。原子半徑說明任務(wù)一：元素周期律（3）元素的化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化2、元素性質(zhì)的變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)的半徑呈現(xiàn)

（第1周期、O、F、稀有氣體元素除外），最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)

（第1周期、金屬元素、稀有氣體元素除外）的周期性變化規(guī)律3+1→+7-4→-1最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)=最外層電子數(shù)-8任務(wù)一：元素周期律元素的性質(zhì)實(shí)質(zhì)任務(wù)二：微粒半徑比較方法1：比較電子層數(shù)O

SH

NaO

ClNa+

Cl-

電子層數(shù)越多，半徑越大。方法2：比較核電荷數(shù)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。Na

Mg

S2-

Cl-

F-

Na+任務(wù)二：微粒半徑比較方法3：比較核外電子數(shù)Na＋

NaCl-

ClFe3＋

Fe2＋

Fe電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時(shí)（即同種元素的粒子），核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大。方法4：同結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。r(O2-)

r(F-)

r(Na＋)

r(Mg2＋)

r(Al3＋)任務(wù)二：微粒半徑比較總結(jié)微粒（原子、簡單