2026年化學(xué)高級(jí)職稱考試復(fù)習(xí)資料：無(wú)機(jī)化學(xué)考點(diǎn)試題一、單項(xiàng)選擇題（共10題，每題2分，共20分）1.下列元素中，不屬于s區(qū)元素的是A.HB.LiC.BeD.B2.在周期表中，原子半徑最大的元素位于A.第1周期第1族B.第2周期第1族C.第3周期第1族D.第4周期第1族3.下列化合物中，屬于離子晶體的是A.CO?B.SiO?C.NaClD.CH?4.配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型不可能是A.正八面體B.平面四邊形C.四方錐D.正四面體5.下列元素中，電負(fù)性最小的是A.OB.FC.ClD.Br6.在高溫下，下列氧化物中堿性最強(qiáng)的是A.Al?O?B.MgOC.SiO?D.CO?7.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2H?+O?→2H?OB.NaCl+H?O→NaOH+HClC.CaCO?→CaO+CO?D.CH?+2O?→CO?+2H?O9.下列離子中，顏色最深的是A.[Cu(H?O)?]2?B.[Cu(NH?)?]2?C.[Fe(H?O)?]3?D.[Fe(CN)?]3?10.下列物質(zhì)中，不屬于鑭系元素化合物的是A.La?O?B.Ce(OH)?C.Eu?O?D.NaCl二、多項(xiàng)選擇題（共5題，每題3分，共15分）1.下列元素中，屬于金屬元素的有A.CaB.ArC.KD.SE.Fe2.下列化合物中，屬于共價(jià)鍵化合物的是A.HBrB.NaFC.CO?D.MgOE.PCl?3.下列配合物中，屬于內(nèi)配位離子的是A.[Ag(NH?)?]?B.[Cu(H?O)?]2?C.[Fe(CN)?]3?D.[Co(NH?)?]3?E.[Cr(H?O)?]3?4.下列反應(yīng)中，屬于酸堿反應(yīng)的有A.HCl+NaOH→NaCl+H?OB.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑C.NH?+H?→NH??D.CO?+H?O→H?CO?E.Al?O?+2NaOH→2NaAlO?+H?O5.下列離子中，具有順磁性的是A.[Fe(H?O)?]3?B.[Cu(NH?)?]2?C.[Ni(CN)?]2?D.[Cr(H?O)?]3?E.[Mn(H?O)?]2?三、填空題（共10題，每空1分，共20分）1.周期表中，第ⅠA族的堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸__________，原子半徑逐漸__________。2.氧化物可分為酸性氧化物、堿性和__________氧化物。3.配合物[Co(NH?)?(NO?)]Cl?中，中心離子為_(kāi)_________，配體為_(kāi)_________，內(nèi)界和外界分別為_(kāi)_________和__________。4.元素周期表中，第ⅠB族的銅族元素包括__________、__________和__________。5.氫鍵是一種較強(qiáng)的__________，存在于含有__________和__________元素的分子間。6.離子晶體中，離子鍵的強(qiáng)度與離子的__________和__________有關(guān)。7.配位化合物[Fe(CN)?]??中，鐵的氧化態(tài)為_(kāi)_________，配位數(shù)為_(kāi)_________。8.元素周期表中，第ⅦA族的鹵素元素包括__________、__________、__________和__________。9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化態(tài)在反應(yīng)后__________，還原劑的氧化態(tài)在反應(yīng)后__________。10.配合物[Cr(H?O)?]3?的磁矩為_(kāi)_________BM，屬于__________磁性。四、簡(jiǎn)答題（共4題，每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。2.簡(jiǎn)述配位化合物中內(nèi)配位離子和外配位離子的區(qū)別。3.簡(jiǎn)述酸性氧化物和堿性氧化物的特性。4.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。五、計(jì)算題（共2題，每題10分，共20分）1.計(jì)算配合物[Cu(NH?)?]SO?中，銅的氧化態(tài)和配位數(shù)。2.計(jì)算反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。六、論述題（共1題，15分）論述鑭系元素化合物的特性及其在工業(yè)中的應(yīng)用。答案與解析一、單項(xiàng)選擇題1.D解析：B族元素（第13-18族）不屬于s區(qū)元素，B為s區(qū)。2.D解析：原子半徑隨周期數(shù)增加而增大，隨族序數(shù)增加而減小，第4周期第1族（Cs）最大。3.C解析：NaCl為離子晶體，其余為共價(jià)晶體或分子晶體。4.D解析：配位數(shù)為6時(shí)，空間構(gòu)型為正八面體或四方錐，不可能為正四面體。5.C解析：電負(fù)性從F到Cl逐漸減小，Cl最小。6.B解析：MgO為強(qiáng)堿性氧化物，其余為兩性或酸性氧化物。7.B解析：CO?為直線型分子，非極性；其余為極性分子。8.A解析：2H?+O?→2H?O中，H和O的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)。9.D解析：[Fe(CN)?]3?的晶體場(chǎng)分裂能較大，顏色最深。10.D解析：NaCl為鈉和氯的化合物，不屬于鑭系元素化合物。二、多項(xiàng)選擇題1.A,C,E解析：Ca、K、Fe為金屬元素，Ar為惰性氣體，S為非金屬。2.A,C,E解析：HBr、CO?、PCl?為共價(jià)鍵化合物，NaF、MgO為離子鍵化合物。3.C,D解析：[Fe(CN)?]3?和[Co(NH?)?]3?為內(nèi)配位離子，其余為外配位離子。4.A,C,D,E解析：B為氧化還原反應(yīng)，其余為酸堿反應(yīng)。5.A,D,E解析：[Fe(H?O)?]3?和[Mn(H?O)?]2?具有未成對(duì)電子，[Ni(CN)?]2?為反磁性。三、填空題1.增強(qiáng)，增大2.兩性3.Co(III)，NH?，內(nèi)界，外界4.Cu，Ag，Au5.分子間作用力，O，N6.電荷，半徑7.+2，68.F，Cl，Br，I9.降低，升高10.4.9，順磁四、簡(jiǎn)答題1.離子鍵由陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成，共價(jià)鍵由原子間共享電子形成。2.內(nèi)配位離子直接與中心離子配位，外配位離子不直接參與配位。3.酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水。4.氧化劑得電子，還原劑失電子，使其他物質(zhì)氧化或還原。五、計(jì)算題1.Cu為+2價(jià)，配位數(shù)為4。解析：SO?2?為外界，Cu與4個(gè)NH?配位。2.氧化劑為O?，還原劑為H?，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子。解析