閬中中學校年秋高級期中學習質(zhì)量檢測化學試題考試時間：分鐘滿分：分)注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第I卷選擇題分)一、選擇題共題，每題3分，共分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項)1.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕B.食物的腐敗C.塑料的老化D.氨的合成【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；B．食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；D．氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對人類有益，D正確；故選D。2.下列關于催化劑的說法中正確的是A.催化劑能使不反應的物質(zhì)發(fā)生反應B.溫度越高，催化劑的催化效果越好C.催化劑能使反應體系的活化能降低，增大反應平衡轉化率D.催化劑能使反應體系的活化分子百分數(shù)增大，增大反應速率【答案】D【解析】A第1頁/共18頁不發(fā)生，A不正確；BB不正確；C．催化劑能降低反應體系的活化能，但不能改變反應物的平衡轉化率，C不正確；D．催化劑能降低反應的活化能，從而增大反應體系的活化分子百分數(shù)，加快反應速率，D正確；故選D。3.化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關表述正確的是A.和置于密閉容器中充分反應生成放熱為：B.在時，C.D.和反應的中和熱，則和足量反應的【答案】B【解析】【詳解】A．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應生成放熱，則I2和H2反應生成1molHI(g)時放熱大于akJ，放熱焓變?yōu)樨?，則其熱化學方程式I(g)+H(g)?2HI(g)△H＜2akJ?mol1，故A錯誤；B．燃燒熱是指在一定壓強下，1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的時候所放出的熱量；在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為：，B正確；C量多，焓變?yōu)樨撝禃r，放出熱量越多，焓變越小，則，故C錯誤；D．和反應的中和熱，硫酸和足量反應生成硫酸鋇沉淀和水，由第2頁/共18頁于生成沉淀，也要放熱，則和足量反應放出的熱量大于鹽酸和氫氧化鈉反應1mol液態(tài)HO時放出的熱量、即大于57.3kJ，則和足量反應的，故D錯誤；答案選B。4.電化學腐蝕是海水對船體外殼腐蝕的主要類型，通常船體鋼鐵外殼鑲嵌鋅塊來延緩腐蝕。不正確的是A.該法稱為犧牲陽極法B.該法稱為外加電流保護法C.鑲嵌的鋅塊需定期更換D.鋼鐵外殼成為原電池的正極【答案】B【解析】【詳解】A．船體鑲嵌鋅塊屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確；BB錯誤；C．此法中鋅作負極，被腐蝕，故鑲嵌的鋅塊需定期更換，C正確；D．利用鋅（活潑金屬）作為負極被腐蝕，保護鋼鐵作正極，D正確；故答案為：B。5.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.合成氨工業(yè)中采用高壓條件B.用排飽和食鹽水的方法收集C.由、蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D.及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)合成氨的反應為可逆反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，A錯誤；B．氯氣在水中發(fā)生，在飽和食鹽水中，Cl濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用化學平衡移動原理解釋，B錯誤；C．由、蒸氣、HI組成的平衡體系,增大壓強，體積變小，各物質(zhì)濃度增大，顏色變深，平衡不移動，不能用化學平衡移動原理解釋，C正確；D第3頁/共18頁故選C。6.已知H(g)+Cl(g)=2HCl(g)△H=183kJmol1，其它相關數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2Cl2HCl1mol分子中的化學鍵斷裂時吸收的能量/kJ436a431下列說法正確的是A.H(g)和Cl(g)的總能量小于HCl(g)B.a=243C.22.4LH2完全反應放出183kJ熱量D.生成2molHCl(l)的能量變化小于183kJ【答案】B【解析】【詳解】A．H(g)+Cl(g)=2HCl(g)△H=183kJmol1，反應物的總能量高于生成物的總能量，即H(g)和Cl(g)的總能量大于HCl(g)的能量，A不正確；B．△H=反應物的總鍵能生成物的總鍵能=183kJmol1，即436+a431×2=183，a=243，B正確；C22.4LH2的物質(zhì)的量不一定為1mol183kJC不正確；D．H(g)+Cl(g)=2HCl(g)△H=183kJmol1，HCl(g)→HCl(l)時放出熱量，則H(g)與Cl(g)完全反應生成2molHCl(l)時，放出能量大于183kJ，D不正確；故選B。7.HO2分解過程的能量變化如下圖，下列說法錯誤的是A.該反應的?H=EE2B.Fe3+是該反應的催化劑C.該反應是放熱反應第4頁/共18頁D.HO(l)比HO(l)穩(wěn)定【答案】A【解析】A應的活化能的差，由圖可知，該反應的能量變化不等于EE，A錯誤；B．由圖可知，鐵離子能降低反應的活化能，是該反應的催化劑，B正確；C．由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，C正確；D．過氧化氫能自發(fā)分解生成水，說明水的穩(wěn)定性強于過氧化氫，D正確；故答案為：A。8.在密閉容器中進行的可逆反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是A.甲圖縱軸可以表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量B.甲圖縱軸可以表示A的轉化率C.溫度T℃比T℃高D.圖乙中A%表示A的百分含量，可推知正反應為放熱反應【答案】B【解析】【分析】根據(jù)先拐先平數(shù)值大，甲圖中p<p，乙圖中T<T，再結合溫度和壓強對平衡的影響分析判斷。【詳解】A．對于甲圖，根據(jù)先拐先平數(shù)值大，p<p；增大壓強，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)平衡左移，混合物的物質(zhì)的量減小，但氣體的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，與圖象不符，A錯誤；Bp<p2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)A的轉化率減小，與圖象相符，B正確；C．對于乙圖，根據(jù)先拐先平數(shù)值大，T<T，與圖象不符，C錯誤；DT<TA%移，則正反應為吸熱反應，D錯誤；故答案為：B。第5頁/共18頁9.對于反應，根據(jù)光譜學研究提出如下反應歷程：第一步：快速平衡第二步：慢反應第三步：快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A.第一步反應的活化能最大B.該反應的速率由第二步反應決定C.是該反應的催化劑，是中間產(chǎn)物D.第三步反應中與的每一次碰撞都是有效碰撞【答案】B【解析】【詳解】A．第一步是快速平衡，反應速率快說明活化能較低，而第二步為慢反應，活化能最大，A錯誤；B．總反應速率由最慢的步驟（第二步）決定，B正確；C．NO和NO2均在反應過程中生成并消耗，均為中間產(chǎn)物，而非催化劑，C錯誤；D．有效碰撞僅占所有碰撞的極小部分，即使快反應也需要有效碰撞，但并非每次碰撞都有效，D錯誤；故選B。10.是強氧化劑，也是航天航空、水下作業(yè)的供氧劑。近幾年科學家研制出較鋰電池穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉—空氣電池”。其反應原理是：，裝置如圖，其中電解液為，可傳導。電池放電時，下列說法不正確的是第6頁/共18頁A.A電極為負極，發(fā)生氧化反應B.向電極移動C.外電路電流方向為D.當轉移電子時，消耗(標準狀況)【答案】D【解析】【分析】由反應2Na+O=NaO2可知，反應中Na元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，則Na為負極，石墨烯、空氣為正極，以此解答該題?！驹斀狻緼．由分析可知，鈉被氧化，A電極為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．b為正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，故B正確；C．由分析可知，A電極為負極，B電極為正極，外電路電流方向為，故C正確；D．B極為正極，過氧化鈉中氧顯1價，電極反應式為O+2Na++2e=NaO，當轉移電子時，消耗0.1mol，標準狀況下的體積為2.24L，故D錯誤；故選D。關于化工生產(chǎn)原理的描述中正確的是A.在給鐵制品上鍍銅時，應用鐵做陽極B.工業(yè)上電解熔融的氧化鎂來獲得鎂單質(zhì)C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H，NaOH在陽極附近產(chǎn)生D.電解精煉銅時，應用粗銅作陽極、精銅作陰極，可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液【答案】D【解析】詳解】A．電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍件作陰極，鐵制品鍍銅應使用銅陽極，A錯誤；B．工業(yè)制鎂電解的是熔融氯化鎂而非氧化鎂，因MgO熔點過高，B錯誤；C．氯堿工業(yè)中，陰極析出H，OH在陰極積累生成NaOH，而非陽極附近，C錯誤；D．電解精煉銅時，粗銅為陽極(溶解)、精銅為陰極(析出)，CuSO4溶液作電解質(zhì)，D正確；故答案為：D。12.電化學降解的原理如圖所示，下列說法正確的是第7頁/共18頁A.N為電源的正極B.陰極上的反應式為：+10e+6HO=N↑+12OHC.Pt電極上的反應式為：D.每生成，左右兩側溶液質(zhì)量變化差為14.4g【答案】D【解析】AgPt電極上硝酸根離子得電子轉化為氮氣，則AgPtNM為正極，則Pt電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子?！驹斀狻緼．右側電極硝酸根被還原為氮氣，是陰極，故N為負極，A錯誤；B．電池工作時，陰極區(qū)電極反應為：，B錯誤；C．Pt電極為陽極，電極反應式為：，C錯誤；D．5.6g氮氣的物質(zhì)的量為0.2mol，每生成0.2mol氮氣轉移電子的物質(zhì)的量為2mol，陽極生成0.5mol氧氣和2molH+，因此陽極減少質(zhì)量為1mol水的質(zhì)量：18g，陰極生成0.2mol氮氣同時有2molH+轉移到陰極，陰極減少的質(zhì)量為：5.6g2g=3.6g，故左右兩側溶液質(zhì)量變化差為18g3.6g=14.4g，D正確；故答案選D。13.在一密閉容器中，反應aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，A的濃度是原來的1.5倍，則下列說法不正確的是A.平衡向正反應方向移動B.物質(zhì)A的轉化率變小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a＞b【答案】B第8頁/共18頁【解析】【分析】保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強平衡正向移動，則說明a>b；【詳解】A.由上述分析可知，平衡正反應方向移動，A正確；B.平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B錯誤；C.平衡向正反應方向移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故B的質(zhì)量分數(shù)增大，C正確；D.增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明a>b，D正確；答案選B。14.現(xiàn)用鉑電極電解1L濃度均為0.1mol/l的HCl、的混合溶液，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.電解開始時陰極有H2放出B.電解開始時陽極上發(fā)生：Cu2++2e=CuC.當電路中通過的電子的物質(zhì)的量超過0.1mol時，此時陰極放電的離子發(fā)生變化D整個電解過程中，SO不參與電極反應【答案】D【解析】【分析】1L濃度均為0.1mol/l的HCl、CuSO4的混合溶液中H+、Cl、Cu2+的物質(zhì)的量均為1mol。ACu2+和H+Cu2+的氧化性強于H+Cu2+，即電解開始時陰極有銅析出，故A錯誤；B．陽極反應是溶液中的Cl失去電子生成氯氣，故B錯誤；CCu2+Cu2+的物質(zhì)的量是0.1mol0.1molCu2+得到0.2mol電子的物質(zhì)的量超過0.2mol時，此時在陰極放電的離子是H+，故C錯誤；D．由于硫酸根離子很難失去電子，所以在整個電解過程中，硫酸根離子都不參與電極反應，故D正確；故選D。15.向體積為的密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應：第9頁/共18頁起始物質(zhì)量平衡物質(zhì)的量()溫度()編號()ⅠⅡ下列說法不正確的是A.B.，該反應的平衡常數(shù)C.Ⅱ中存在：D.，向該容器中充入物質(zhì)的量均為的3種氣體，反應將逆向進行【答案】D【解析】【詳解】A．結合已知數(shù)據(jù)列溫度時三段式：該溫度下平衡常數(shù)K=；溫度時三段式：該溫度下平衡常數(shù)K=，溫度升高平衡逆向移動減小，由K>K1可第10頁/共18頁B．由A中分析可知，℃，該反應的平衡常數(shù)K=4，故B正確；C．Ⅱ中存在的起始物質(zhì)的量為0.2mol，則其起始濃度為0.2mol/L，結合物料守恒可知：存在，故C正確；D．℃時，向該容器中充入物質(zhì)的量均為0.2mol的3種氣體，則此時Qc=<K，反應將正向進行，故D錯誤；故選：D。第卷非選擇題分)二、非選擇題共4個題，共分)16.某實驗小組利用自制簡易裝置(下圖)代替量熱計測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L1硫酸倒入小燒杯中，測量出硫酸溫度，溫度計用清水清洗，晾干備用；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L1NaOH溶液，并用同一支溫度計測量其溫度，清洗溫度計，晾干備用；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，并測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___________(填字母序號，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________。A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用玻璃攪拌器輕輕地攪動（4）實驗數(shù)據(jù)如表：溫度起始溫度t℃終止溫度第11頁/共18頁126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①根據(jù)上表可知：溫度差平均值為___________。②小組依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出本次實驗單次放出熱量的平均值為QkJ程式：H+(aq)+OH(aq)=HO(l)ΔH=___________。(用含Q的式子表示)③該實驗測得的中和熱ΔH與理論值有偏差，其原因可能是___________。A．該小組不該使用過量的NaOH溶液。B．大燒杯上硬紙板沒蓋好C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較少D．測量完硫酸溶液溫度的溫度計直接用來測NaOH溶液的溫度【答案】（1）C（2）保溫隔熱，減少熱量的損失（3）D（4）①.3.4℃②.ΔH=40QkJ·mol1③.BCD【解析】【小問1詳解】為減少熱量的散失從而影響實驗結果，則NaOH溶液應一次迅速倒入硫酸中，綜上所述C符合題意，故選C；【小問2詳解】碎泡沫塑料具有隔熱保溫的作用，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的目的是保溫隔熱，減少熱量的損失；【小問3詳解】A．應使用環(huán)形玻璃棒攪拌棒攪拌而不應選用溫度計攪拌，故A錯誤；B．為減少熱量損失，不能揭開硬紙片，故B錯誤；第12頁/共18頁C．在振蕩過程中，可能會有液體灑出以及熱量的損失，從而影響實驗結果，故C錯誤；D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動，D正確；故選D；【小問4詳解】①由圖表可知、(錯誤數(shù)據(jù)，應舍棄)、、，則；②本實驗生成0.025mol·HO，需換算成生成1mol·HO產(chǎn)生的熱量；③A．NaOH溶液濃度偏大是為了使硫酸完全被中和；B．大燒杯上硬紙板沒蓋好，會使大燒杯內(nèi)的空氣與外界對流，從而會有熱量損失，導致結果偏小；C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較少，隔熱效果差；D．測完硫酸的溫度計上附著由硫酸，若直接用來測氫氧化鈉溶液的溫度會影響讀數(shù)；故選BCD。17.研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度?；卮鹣铝袉栴}：（1）能源是現(xiàn)代生產(chǎn)生活、科學研究和社會發(fā)展的重要支柱。化學反應中的能量變化，主要表現(xiàn)為化學能、熱能、電能等的變化。下列反應中，既屬于放熱反應，在一定條件下又能設計成原電池的是__________(填字母)。A.NHCl與Ba(OH)2混合B.碳酸氫鈉與鹽酸的反應C.鋅粒與稀硫酸的反應D.HSO4溶液與Ba(OH)2溶液中和（2）FeCu原電池的裝置如圖所示。①鐵作___________(填“正極”或“負極”)，溶液中H+向___________(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。②正極的現(xiàn)象是___________，負極的電極反應式為___________。③若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為___________L。第13頁/共18頁的變化情況如表所示。時間/sc(NH)/(mol?L1)01.31.82.12.22.2在8～16sCO2表示的平均反應速率v(CO)=______________________(填字母)。A．加入合適的催化劑可加快該反應的速率，并改變反應的焓變B．32s時c(NH)不再改變，說明該反應已達到平衡狀態(tài)C．將NHCOONH4研成粉末，可以縮短反應達到平衡的時間D．當氨氣的體積分數(shù)φ(NH)不再改變時，說明該反應已達到化學平衡【答案】（1）C（2）①.負極②.銅③.有氣泡產(chǎn)生④.Fe2e=Fe2+⑤.2.24（3）①.0.03125mol?L1?s1②.BC【解析】【小問1詳解】自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池；A．NHCl與Ba(OH)2混合為吸熱反應且不是氧化還原反應，A不正確；B．該反應為吸熱反應，B不正確；C．該反應為自發(fā)的氧化還原反應，且是放熱反應，C正確；D．該反應為復分解反應不是氧化還原，D不正確；故選C?！拘?詳解】①鐵活動性大于銅，發(fā)生氧化反應，作負極；原電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+向銅電極方向移動；②正極反應為氫離子放電生成氫氣，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe2e=Fe2+；③2e~H，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標況下體積為2.24L；【小問3詳解】8～16s內(nèi)，氨氣的反應速率為，根據(jù)化學方程式體現(xiàn)的關系可知，以CO2表示的平均反應速率v(CO)=0.03125mol?L1?s1；第14頁/共18頁A．加入合適的催化劑可加快該反應的速率，但并不改變焓變，A不正確；B．32s時c(NH)不再改變，說明此時該反應到達平衡狀態(tài)，B正確；C．將NHCOONH4研成粉末，可以增大反應接觸面積，縮短反應達到平衡的時間，C正確；Dφ(NH)相等，不能說明該反應已達到化學平衡，D不正確；故選BC。18.我國力爭于2030年前達到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CO2資源化利用對緩解碳減排壓力具有重要意義。在二氧化碳催化加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為：(K1K2表示平衡常數(shù))反應I：CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)ΔH=164.7kJ·mol1K1反應Ⅱ：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41.2kJ·mol1K2（1）一定條件下，向密閉容器中通入1molCO2和4molH，根據(jù)平衡時體系內(nèi)CH、CO、CO2的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的變化關系(如圖所示)，回答下列問題。①利用上述反應計算CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)的ΔH=___________。②在同一溫度下CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)的平衡常數(shù)K=___________(用K1K2表示)③結合上述反應，解釋圖中CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化的原因：___________。④在實際生產(chǎn)中為了提高甲烷的產(chǎn)量，選擇的反應條件可以是___________、___________。（2）若在恒溫、體積不變的密閉容器中只發(fā)生反應I，將CO(g)和H(g)按1：4投入反應容器，體系初始總壓強為100kPa，達到平衡時，CO2的平衡轉化率為50%，則求此條件下該反應的分壓平衡常數(shù)K=___________?！敬鸢浮浚?）①.+205.9kJ·mol1②.③.升高溫度，反應Ⅱ的平衡正向移動，CO的物質(zhì)的量增大④.降低溫度⑤.選擇合適的催化劑第15頁/共18頁（2）【解析】【小問1詳解】①由蓋斯定律可知，反應Ⅱ反應Ⅰ＝目標反應，則反應ΔH=(+41.2kJ·mol1)(164.7kJ·mol1)=+205.9kJ·mol1；②由蓋斯定律可知，反應Ⅱ反應Ⅰ＝目標反應，則反應的平衡常數(shù)為：K=；③反應Ⅰ為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，而反應Ⅱ為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以一氧化碳的物質(zhì)的量隨溫度而增大；④反應Ⅰ是氣體體積減小的放熱反應，降低溫度、增大壓強，平衡均向正反應方向移動，甲烷的產(chǎn)量均增大，在實際生產(chǎn)中為了提高甲烷的產(chǎn)量，還應考慮催化劑的選擇性，防止副反應的發(fā)生，所以選擇的反應條件可以是降低溫度、增大壓強、選擇合適的催化劑；小問2詳解】設起始二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，由題意可知，二氧化碳的平衡轉化率為50%，則由方程式可知，平衡時二氧化碳、氫氣、水蒸氣、甲烷的物質(zhì)的量分別為：1mol1mol×50%=0.5mol、4mol1mol×50%×4=2mol1mol×50%×2=1mol1mol×50%=0.5mol知，平衡時混合氣體的總壓強為：P==80kPa，則反應的分壓平衡常數(shù)為：K==。19.某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗，試回答下列問題：（1K與aA電極的電極反應式為___________B電極生成物可滴加___________(填化學式)溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。（2K與bB極的電極反應式為______________________。（3）若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是___________(填字母)。第16頁/共18頁A.溶液中Na向A極移動B.從A極處逸出的