2026年中學化學競賽題庫與解析一、選擇題（每題3分，共10題）1.某元素X的原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?4s1，下列關于X的說法正確的是（）。A.X是過渡金屬元素B.X的原子半徑大于同周期相鄰的金屬元素C.X的常見化合價為+1D.X的第一電離能高于同周期相鄰的金屬元素2.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值約為（）。A.7B.8C.10D.143.下列物質中，既能與NaOH溶液反應又能與鹽酸反應的是（）。A.CH?B.CO?C.NaHCO?D.H?O?4.某有機物燃燒生成CO?和H?O，且CO?和H?O的物質的量之比為1:2，該有機物的最簡式可能是（）。A.CH?OB.CH?OHC.C?H?O?D.C?H?O?5.下列關于原電池的說法正確的是（）。A.正極發(fā)生還原反應B.負極發(fā)生氧化反應C.電子從負極流向正極D.原電池工作時，兩極的質量一定發(fā)生變化6.在常溫常壓下，下列氣體中，摩爾質量最大的氣體是（）。A.H?B.O?C.CO?D.CH?7.將少量鋁粉投入足量的NaOH溶液中，反應的化學方程式為（）。A.2Al+6H?O+2NaOH→2NaAlO?+3H?↑B.2Al+2NaOH+2H?O→2NaAlO?+3H?↑C.2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑D.2Al+2NaOH+6H?O→2NaAl(OH)?+3H?↑8.下列關于化學平衡的說法正確的是（）。A.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等B.可逆反應達到平衡時，各物質的濃度相等C.改變溫度可以改變化學平衡常數(shù)D.增大壓強可以使化學平衡向正向移動9.下列物質中，屬于非電解質的是（）。A.NaClB.HClC.C?H?OHD.NaOH10.某元素的原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d?，該元素的原子序數(shù)為（）。A.26B.27C.28D.29二、填空題（每空2分，共10空）1.寫出下列反應的化學方程式：（1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：______________________________________（2）鐵與硫酸銅溶液反應：__________________________________________2.某有機物的分子式為C?H??O，寫出其可能的同分異構體結構簡式：________________________________________________________3.將2mol的SO?和1mol的O?在催化劑作用下反應，達到平衡時，SO?的轉化率為80%，則平衡時SO?的濃度為________mol/L（假設反應體積為恒定）。4.寫出下列離子的結構式：（1）NH??：________________________________________________________（2）SO?2?：________________________________________________________5.解釋下列現(xiàn)象的原因：（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體，而鎂在空氣中燃燒生成白色固體：__________________________（2）碳酸鈣不溶于水，而碳酸鈉易溶于水：__________________________三、簡答題（每題10分，共3題）1.簡述勒夏特列原理及其應用。2.解釋為什么鋁制品在空氣中不易生銹，而鐵制品容易生銹。3.寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式，并說明反應條件。四、計算題（每題15分，共2題）1.將10g的Na?CO?和10g的NaHCO?混合，加水溶解后，溶液的pH值約為多少？（假設溶液體積為1L，忽略CO?的溶解）2.某有機物完全燃燒生成44g的CO?和36g的H?O，該有機物的分子式為多少？答案與解析一、選擇題1.C解析：元素X的電子排布為1s22s22p?3s23p?4s1，屬于第ⅠA族元素，常見化合價為+1。2.B解析：pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH濃度為0.01mol/L，等體積混合后，H?和OH?恰好反應，溶液呈中性，但鹽酸的濃度略大，pH略小于7，約為8。3.C解析：NaHCO?既能與NaOH反應生成Na?CO?和H?O，也能與鹽酸反應生成NaCl、CO?和H?O。4.A解析：CO?和H?O的物質的量之比為1:2，說明有機物中C:H原子數(shù)比為1:4，最簡式為CH?O。5.ABC解析：原電池中，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，電子從負極流向正極。6.C解析：CO?的摩爾質量為44g/mol，是四種氣體中最大的。7.B解析：鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO?和H?↑，化學方程式為2Al+2NaOH+2H?O→2NaAlO?+3H?↑。8.AC解析：可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，改變壓強不一定使平衡向正向移動。9.C解析：C?H?OH是非電解質，NaCl、HCl和NaOH都是電解質。10.B解析：電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d?的元素原子序數(shù)為27，為鈷（Co）。二、填空題1.（1）Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O（2）Fe+CuSO?→FeSO?+Cu2.CH?CH?CH?CH?（正丁烷）或CH?CH(CH?)?（異丁烷）3.0.8mol/L解析：2molSO?轉化率為80%，即1.6molSO?反應，剩余0.4molSO?，平衡時SO?濃度為0.4mol/2L=0.2mol/L。4.（1）[NH?]?：H|H-N-H|H（2）[SO?]2?：O|O-S-O|O5.（1）鈉與氧氣反應生成過氧化鈉（Na?O?），鎂與氧氣反應生成氧化鎂（MgO），Na?O?為淡黃色固體，MgO為白色固體。（2）碳酸鈣的溶解度極小，而碳酸鈉的溶解度較大。三、簡答題1.勒夏特列原理及其應用勒夏特列原理指出：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。應用：-在合成氨工業(yè)中，通過升高溫度和增大壓強來提高氨的產(chǎn)率。-在廢水處理中，通過加入堿中和酸性廢水。2.鋁制品不易生銹，鐵制品容易生銹的原因鋁在空氣中會形成致密的氧化鋁保護膜，阻止進一步氧化；而鐵生銹生成的氫氧化鐵疏松多孔，無法阻止進一步氧化。3.乙醇催化氧化生成乙醛化學方程式：2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O反應條件：催化劑Cu或Ag，加熱。四、計算題1.pH值計算Na?CO?和NaHCO?混合后，溶液呈堿性，主要考慮Na?CO?水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?Na?CO?濃度為0.1mol/L，NaHCO?濃度為0.1mol/L，混合后CO?2?濃度為0.1mol/L，HCO??濃度為0.1mo