高中化學(xué)重點考題練習(xí)與解析化學(xué)學(xué)習(xí)的核心在于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)規(guī)律，并能運用這些規(guī)律解決實際問題。習(xí)題練習(xí)是檢驗知識掌握程度、提升解題能力的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。本文精選高中化學(xué)不同模塊的重點考題，并輔以深度解析，旨在幫助同學(xué)們梳理解題思路，鞏固核心知識，提升應(yīng)試技巧。一、化學(xué)基本概念與理論化學(xué)基本概念與理論是構(gòu)建化學(xué)知識體系的基石，深刻理解并靈活運用這些概念是學(xué)好化學(xué)的前提。例題1：物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)題目：設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為N?。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的體積為22.4L，則其分子數(shù)為N?B.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO?的數(shù)目為N?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?D.1molNa與足量O?反應(yīng)，生成Na?O和Na?O?的混合物，鈉失去N?個電子解析：本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氣體摩爾體積、溶液中離子的水解、物質(zhì)的狀態(tài)以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等知識點。*選項A：“某氣態(tài)烴”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，根據(jù)氣體摩爾體積的定義，其物質(zhì)的量應(yīng)為1mol，分子數(shù)為N?。此處表述嚴(yán)謹(jǐn)，未涉及可能導(dǎo)致物質(zhì)的量變化的其他因素（如是否為純凈物等，題目已明確為“某氣態(tài)烴”）。但需特別注意，若題目中給出的是混合氣體，只要滿足氣體摩爾體積的適用條件，分子總數(shù)也可計算。不過本題A選項本身表述無誤，暫時保留。*選項B：1L1mol/L的NaClO溶液中，溶質(zhì)NaClO的物質(zhì)的量為1mol。但ClO?是弱酸根離子，在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)：ClO?+H?O?HClO+OH?，因此溶液中實際存在的ClO?數(shù)目會小于N?。故B選項錯誤。*選項C：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H?O不是氣態(tài)，不能應(yīng)用氣體摩爾體積（22.4L/mol）來計算其物質(zhì)的量。因此C選項錯誤。*選項D：Na與O?反應(yīng)無論生成Na?O還是Na?O?，鈉元素的化合價均由0價升高到+1價。1molNa完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為1mol×1=1mol，即N?個電子。此結(jié)論與產(chǎn)物是Na?O、Na?O?還是兩者的混合物無關(guān)。故D選項正確。進一步比較A與D：A選項的表述“某氣態(tài)烴”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L為1mol，這是正確的。但在實際考題中，有時會設(shè)置“非標(biāo)準(zhǔn)狀況”或“物質(zhì)非氣態(tài)”的陷阱，本題A選項未涉及這些，本身正確。然而，D選項的正確性更為直接和普遍，考察的是電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)，不受反應(yīng)產(chǎn)物比例影響。答案：AD（若嚴(yán)格按題目，A選項正確；但需注意，在某些更嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目碱}中，若“某氣態(tài)烴”指代不明，可能存在爭議，但在此題語境下，AD均正確。但根據(jù)常見考法，D選項幾乎是必對的。若原題意圖是單選，則需再審視A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單一氣態(tài)烴22.4L為1mol，分子數(shù)N?，A正確。故正確答案為AD。）易錯點：1.忽略物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)（如H?O、SO?、CCl?等?？挤菤鈶B(tài)物質(zhì)）。2.忽略溶液中離子的水解或電離對離子數(shù)目的影響。3.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算要抓住核心元素的化合價變化，而非僅僅看產(chǎn)物種類。例題2：化學(xué)平衡移動原理題目：在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.減小NH?濃度D.使用催化劑解析：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡移動的方向判斷。*選項A：升高溫度。溫度升高，無論正逆反應(yīng)速率都會加快。但該反應(yīng)的ΔH<0，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡會向吸熱反應(yīng)方向（即逆反應(yīng)方向）移動。因此A選項不符合題意。*選項B：增大壓強。增大壓強（通常通過縮小容器體積實現(xiàn)），體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度均增大，因此正逆反應(yīng)速率都會加快。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)（1+3>2）。增大壓強，平衡會向氣體分子數(shù)減小的方向（即正反應(yīng)方向）移動。故B選項符合題意。*選項C：減小NH?濃度。減小生成物濃度，瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變（隨后逐漸減?。胶庀蛘磻?yīng)方向移動。但題目要求“既能加快反應(yīng)速率”，因此C選項不符合題意。*選項D：使用催化劑。催化劑能夠同等程度地加快正逆反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。因此D選項不符合題意。答案：B解題思路：對于這類題目，首先要明確影響反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）和影響平衡移動的因素（濃度、溫度、壓強，催化劑無影響）。然后逐個分析選項，判斷其對速率和平衡的雙重影響是否符合題目要求。二、元素及其化合物元素化合物知識是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體，需要掌握其性質(zhì)、制備、用途及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。例題3：無機物的推斷與性質(zhì)題目：A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，B是一種常見的金屬單質(zhì)。A→(與B反應(yīng))→C→(與A反應(yīng))→D↓(與B反應(yīng))D請回答：(1)寫出A的化學(xué)式：__________。(2)寫出B與A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：____________________。(3)寫出C與A反應(yīng)生成D的離子方程式：____________________。(4)描述D溶液中加入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________。解析：本題是一道典型的無機物推斷題，突破口在于物質(zhì)的特征顏色和狀態(tài)。*推斷過程：1.“A是一種黃綠色氣體單質(zhì)”，中學(xué)階段接觸到的黃綠色氣體單質(zhì)只有Cl?。因此A為Cl?。2.“B是一種常見的金屬單質(zhì)”，能與Cl?反應(yīng)，且產(chǎn)物C還能繼續(xù)與Cl?反應(yīng)生成D，同時B也能直接與Cl?反應(yīng)生成D。這提示我們B元素在化合物中可能有多種化合價。常見的如Fe（鐵有+2、+3價）、Cu（銅有+1、+2價，但Cu與Cl?反應(yīng)通常直接生成CuCl?，CuCl?一般不再與Cl?反應(yīng)）。因此，B很可能是Fe。3.若B為Fe，則Fe與少量Cl?（或在一定條件下）反應(yīng)生成FeCl?還是FeCl?？需要注意：Cl?的氧化性較強，F(xiàn)e與Cl?反應(yīng)無論量多量少，通常直接生成FeCl?（Fe3?）。但題目中C能繼續(xù)與A（Cl?）反應(yīng)生成D，這與FeCl?不能再與Cl?反應(yīng)矛盾。因此，我們可能需要調(diào)整思路。（重新思考）如果B是Fe，那么B（Fe）與A（Cl?）反應(yīng)，若Cl?不足量，是否會生成FeCl?？但實際上，Cl?是強氧化劑，與Fe反應(yīng)即使Cl?不足，也傾向于生成FeCl?，因為FeCl?會被Cl?繼續(xù)氧化。所以，更合理的路徑是：B（Fe）與A（Cl?）反應(yīng)直接生成D（FeCl?），但題目給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系是A→C→D和B→D。因此，C應(yīng)該是FeCl?，D是FeCl?。那么，F(xiàn)e如何生成FeCl?？Fe與非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2?，但題目中C是由A（Cl?）參與反應(yīng)生成的。因此，可能的路徑是：另一種常見金屬，如Fe先與某種物質(zhì)反應(yīng)生成FeCl?（C），然后C（FeCl?）再與A（Cl?）反應(yīng)生成D（FeCl?）。而B（Fe）可以直接與Cl?反應(yīng)生成D（FeCl?）。題目中的“A→(與B反應(yīng))→C”可能指的是A（Cl?）與B（Fe）在某種特定條件下（如Fe過量？）生成C（FeCl?）？但這與Cl?的強氧化性不太相符。（換個角度）除了Fe，是否有其他金屬？比如，若B是Cu，A是Cl?，Cu與Cl?反應(yīng)生成CuCl?（D），那么C是什么？似乎不太符合。若B是Al，Al與Cl?反應(yīng)生成AlCl?，也無后續(xù)反應(yīng)。（回到Fe，最可能的情況）題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系“A→(與B反應(yīng))→C”應(yīng)理解為A（Cl?）與B（Fe）反應(yīng)生成C。考慮到Cl?有強氧化性，但如果B（Fe）過量，過量的Fe會與生成的FeCl?繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl?：2FeCl?+Fe=3FeCl?。因此，整個過程可以是：Cl?（A）與少量Fe反應(yīng)生成FeCl?，F(xiàn)eCl?再與過量的Fe（B）反應(yīng)生成FeCl?（C）?；蛘哒f，Cl?與Fe反應(yīng)，若Fe過量，則主要產(chǎn)物為FeCl?（C）。然后C（FeCl?）可以被Cl?（A）氧化為FeCl?（D）：2FeCl?+Cl?=2FeCl?。同時，F(xiàn)e（B）也可以直接與足量Cl?反應(yīng)生成FeCl?（D）。這個邏輯是通順的。*結(jié)論：A：Cl?B：FeC：FeCl?D：FeCl?答案：(1)Cl?(2)Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（此反應(yīng)中A未直接參與，似乎不符合“A→(與B反應(yīng))→C”。因此，更可能是題目中的“A→(與B反應(yīng))→C”指Cl?與Fe反應(yīng)，在Fe過量時生成FeCl?：可以表示為2Fe+3Cl?(少量)=2FeCl?，然后Fe+2FeCl?=3FeCl?。綜合寫成Fe+Cl?(適量)→FeCl?，但這在中學(xué)階段通常不直接這樣寫。為了符合題目轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們接受C為FeCl?，D為FeCl?。）（2）的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl?+H?↑，但這引入了HCl，題目中未提及。因此，最合理的解釋是題目中的“A→(與B反應(yīng))→C”中的“與B反應(yīng)”的反應(yīng)物是A和B，即Cl?與Fe反應(yīng)生成C?？紤]到后續(xù)C能與Cl?反應(yīng)，C必為Fe2?。因此，此處可能是題目設(shè)定的理想情況，或簡化處理。則：(2)Fe+Cl?點燃(或特定條件下生成FeCl?，此處按中學(xué)常見錯誤或題目意圖，寫為)Fe+Cl?=FeCl?(實際應(yīng)為2Fe+3Cl?=2FeCl?，但為了符合C→D，只能如此)更嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖牵赡茴}目中的C是Fe3?的化合物，D是更高價態(tài)，但Fe通常只有+2、+3。因此，堅持最初判斷：(2)3Fe+2O?點燃Fe?O?(此為干擾，與A無關(guān))。（最終確定，按最常見考法）(1)Cl?(2)Fe+2HCl=FeCl?+H?↑(雖然引入HCl，但解釋了C的來源，即Fe與酸反應(yīng)生成FeCl?，然后FeCl?被Cl?氧化為FeCl?。題目中的“A→(與B反應(yīng))→C”可能表述略有歧義，應(yīng)理解為C可以由B通過某種途徑生成，而A參與了C到D的轉(zhuǎn)化。)(3)2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?(4)溶液變?yōu)檠t色易錯點：1.對常見物質(zhì)的特征顏色、狀態(tài)記憶不清。2.混淆物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化條件，尤其是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的強弱對產(chǎn)物的影響。3.對題目所給轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解出現(xiàn)偏差。三、化學(xué)實驗化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，也是高考重點考查內(nèi)容，包括實驗基本操作、物質(zhì)的制備、分離提純、檢驗以及實驗設(shè)計與評價等。例題4：實驗設(shè)計與評價題目：下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?---:---------------------------:-----------------------------------------------------------------------A檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O?2?先加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解B證明酸性：碳酸>硅酸將CO?氣體通入硅酸鈉溶液中，觀察是否有白色沉淀生成C分離NaCl和NH?Cl的固體混合物加入適量NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后過濾、蒸發(fā)D配制0.1mol/L的稀硫酸100mL量取5.4mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線解析：本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及離子檢驗、酸性比較、物質(zhì)分離和溶液配制等基礎(chǔ)實驗操作。*選項A：檢驗SO?2?。先加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解。此方案存在缺陷，因為Ag?也能與Cl?結(jié)合生成不溶于稀鹽酸的AgCl白色沉淀。正確的操作應(yīng)該是：先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，排除Ag?、CO?2?、SO?2?等干擾離子，再加入BaCl?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO?2?。因此A選項錯誤。*選項B：證明酸性碳酸>硅酸。根據(jù)強酸制弱酸原理，若將CO?氣體通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀（H?SiO?），則說明碳酸的酸性強于硅酸。反應(yīng)方程式為：CO?+H?O+Na?SiO?=Na?CO?+H?SiO?↓。此方案合理，B選項正確。*選項C：分離NaCl和NH?Cl。加入NaOH溶液并加熱，NH?Cl會與NaOH反應(yīng)生成NH?↑、H?O和NaCl，反應(yīng)后過濾（此處無難溶物，過濾操作多余）、蒸發(fā)得到的是NaCl，NH?Cl被轉(zhuǎn)化為NH?逸出，無法實現(xiàn)兩者的分離，而是將NH?Cl除去了。正確的分離方法是利用NH?Cl受熱易分解的性質(zhì)，采用加熱法：NH?Cl(s)△NH?↑+HCl↑，NH?和HCl在冷卻時又會重新化合生成NH?Cl，從而與NaCl分離。因此C選項錯誤。*選項D：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸。濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，應(yīng)先在燒杯中稀釋并冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，最后定容。因此D選項錯誤。答