考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍:人教版選擇性必修1。-、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有-項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)可以指導(dǎo)生產(chǎn)與生活,下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用與化學(xué)原理對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)應(yīng)用化學(xué)原理A煤油用作火箭燃料燃燒時(shí)放出大量的熱BH2用作燃料電池的燃料可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能cFecl3用作凈水劑Fecl3具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒D石膏用于降低鹽堿地(含Na2cO3)土壤的堿性KSP(cacO3)>KSP(caSO4)2.氨是國(guó)民經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)。在恒容密閉容器中充入N2和H2合成NH3,其他條件不變,只改變下列一種條件,不能提高合成氨反應(yīng)速率,也不能改變N2轉(zhuǎn)化率的是A.升高溫度B.加入催化劑c.充入少量氬氣D.增大N2物質(zhì)的量3.下列方程式書寫正確的是A.NaHcO3水解:HcO3—+H2O==H2cO3+OH—B.NaHSO4在水中電離:NaHSO4=Na++HSO4—c.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e—=4OH—D.用氨水除去NH4cl溶液中的Fecl3雜質(zhì):Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.向氯水中加入cacO3固體提高HclO的濃度B.將Alcl3溶液蒸干灼燒得不到無水Alcl3c.在濃氨水中加入堿石灰制備氨氣D.氨的催化氧化用鉑銠合金作催化劑【高二化學(xué)第1頁(共6頁)】26—L—483B【高二化學(xué)第2頁(共6頁)】26—L—483B5.2025年10月31日神舟二十一號(hào)載人飛船成功發(fā)射,飛船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)放出681.5KJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.CH8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=—681.5KJ●mol—1H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=—2726.0KJ●mol—1H8N2(l)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=+681.5KJ●mol—1H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H=—2726.0KJ●mol—16.恒溫下,在2.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)==2B(g)+C(g)△H<0,起始通入2molA氣體,測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示:t/min0n(mol)下列說法正確的是B.混合氣體的密度不變時(shí)可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.60min時(shí)2℃正(A)=℃逆(C)D.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為43%7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.粗銅精煉中,陰極析出12.8gCU時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAB.0.1molHCOOH和1molCH3OH在催化劑作用下生成酯基的數(shù)目為0.1NA1CH3COONH4溶液(中性)含CH3COO數(shù)目為0.1NAD.常溫下,1L1×10—8mol●L—1鹽酸中含H+數(shù)目為10—8NA8.用NH3催化還原NO,是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)原理為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)==4N2(g)+6H2O(g)△H<0。下列說法正確的是A.僅從平衡角度考慮,高壓條件有利于柴油機(jī)車尾氣的凈化B.使用合適的催化劑可以提高活化分子百分率,增大反應(yīng)速率C.上述反應(yīng)只有在高溫下才能正向自發(fā)進(jìn)行D.為減小柴油機(jī)車輛尾氣對(duì)空氣的污染,通入NH3越多越好9.已知水系堿性鎳鋅二次電池,總反應(yīng)為znO+2NiO+H2Ozn+2NiOOH。下列說法正確的是A.放電時(shí),鋅為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí),正極反應(yīng)式為NiOOH+e—=NiO+OH—C.充電時(shí),電池負(fù)極與外電源正極連接D.充電時(shí),生成26gzn時(shí),向陽極遷移0.4molOH—【高二化學(xué)第3頁(共6頁)】26—L—483B10.氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)I:H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=aKJ.mol—1;反應(yīng)Ⅱ:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=bKJ.mol—1。E表示鍵能,下列說法正確的是A.氫氣的燃燒熱為aKJ.mol—1B.反應(yīng)熱的關(guān)系:2a<b11.已知斷裂1molH2(g)中的化學(xué)鍵時(shí)需吸收436KJ的能量,斷裂1molI2(g)中的化學(xué)鍵時(shí)需吸收151KJ的能量。反應(yīng)H2(g)+I2(g)==2HI(g)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程:①I2(g)==2I(g),②H2(g)+2I(g)==2HI(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.形成1molHI中的化學(xué)鍵時(shí)需釋放598KJ的能量B.升高溫度,反應(yīng)①的速率增大,反應(yīng)②的速率減小C.穩(wěn)定性:中間態(tài)1<中間態(tài)2D.為防止反應(yīng)過程中有I(g)大量累積,應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的活化能12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鋼鐵器件表面鍍銅以CUSO4溶液作電解質(zhì)溶液,將鋼鐵器件與電源的正極相連,銅與電源的負(fù)極相連B測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱將一定質(zhì)量濃硫酸(過量)與一定質(zhì)量稀氫氧化鈉溶液混合,測(cè)定混合前后的溫度C比較HClO與H2CO3的酸性強(qiáng)弱常溫下,用PH試紙分別測(cè)定NaClO溶液與NaHCO3溶液的PHD探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分別將盛有等量NO2、N2O4混合氣體的大小相同的密閉容器放入冷水與熱水中,比較容器內(nèi)氣體的顏色A.b極為正極,X極發(fā)生氧化反應(yīng)B.Y極電極反應(yīng)為NO3—+9H++8e—=NH3↑+3H2OC.Y極上生成17gNH3時(shí)遷移9mol質(zhì)子D.常溫常壓下,產(chǎn)生O2和NH3體積相等【高二化學(xué)第4頁(共6頁)】26—L—483B14.已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1℃時(shí)ksP(AgCl)=1.6×10—9,下列說法錯(cuò)誤的是A.T1<T2B.a=4.0×10—5C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1℃時(shí),溶液中c(Cl—)增大D.T2℃時(shí)向N點(diǎn)體系中加入AgCl固體,AgCl可繼續(xù)溶解二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(14分)已知常溫下部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)ka1:4.3×10—7回答下列問題:(1)PH相同的CH3COOH、H2CO3、HCN溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。 (2)常溫下,PH=4的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)=mol●L—1。(3)寫出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:。(4)常溫下,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液PH=6,則溶液中1HCN溶液中逐滴滴加0.1mol●L1的氫氧化鈉溶液直至恰好②已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3KJ●mol—1,則恰好中和時(shí)放出 。16.(15分)草酸(H2C2O4,屬于二元弱酸)在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:(1)下列能證明H2C2O4為弱酸的方案是(填字母)。1,測(cè)其PH>2B.草酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取100mL0.10mol●L—1H2C2O4224mLH2(2)寫出草酸的電離方程式:?！靖叨瘜W(xué)第5頁(共6頁)】26—L—483B(3)如圖是利用一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的草酸溶液的示意圖和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。①儀器A的名稱是。②KMnO4溶液的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為mL,滴定后讀數(shù)為mL。③對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:假定情況I.若滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失Ⅱ.若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗Ⅲ.標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),若滴定前俯視,滴定后仰視17.(15分)電化學(xué)知識(shí)在我們的生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某同學(xué)設(shè)計(jì)的串聯(lián)電化學(xué)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}(a~f均為石墨電極):(1)打開止水夾K,通入甲烷氣體,一段時(shí)間后可見裝置丙中濕潤(rùn)紅色布條褪色。②裝置乙屬于(填“原電池”或“電解池”),該裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 mol。④反應(yīng)結(jié)束后,向裝置戊中加入(填化學(xué)式)可使裝置戊的化學(xué)組成恢復(fù);當(dāng)裝置戊(2)關(guān)閉止水夾K,停止通入甲烷氣體,發(fā)現(xiàn)裝置丙中的安全氣球繼續(xù)增大,原因是 。 【高二化學(xué)第6頁(共6頁)】26—L—483B18.(14分)對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用。甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:反應(yīng)i:2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g)ΔH=—71.4KJ●mol—1反應(yīng)i:CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.0KJ●mol—1回答下列問題:(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。(2)在體積為1L的恒容密閉容器I中,起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)i:CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng)),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:起始物質(zhì)的量(n)/molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH4CO2COH2容器I00①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母,下同)。正(CH4)=2℃逆(CO)B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)●c(CO2)=c2(CO)●c2(H2)C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列變化一定能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。A.恒容通入惰性氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B.分離出H2C.平衡常數(shù)K變大D.增大催化劑表面積③若容器I內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為tmin,則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率1—1(用含t的表達(dá)式表示)。④達(dá)到平衡時(shí),容器I:c(CH4):c(CO2)=。(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑且體積為1L的恒容密閉容器內(nèi),發(fā)生上述反應(yīng)i:2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g),測(cè)得相同時(shí)間CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①T2℃時(shí),CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是。②若T2℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%,壓強(qiáng)為10Kpa,則T2℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(Kpa)3(壓強(qiáng)代替濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。高二化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.A煤油燃燒時(shí)放出大量的熱,可以用作火箭燃料,A項(xiàng)正確;化學(xué)能不可能完全轉(zhuǎn)化為電能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3用作凈水劑是因?yàn)槠渌馍傻腇e(0H)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降,從而除去水中的懸浮物,起到凈水的作用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KSP(CaC03)<KSP(Ca504),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C升高溫度,反應(yīng)速率增大,A項(xiàng)不符合題意;加入催化劑,能提高反應(yīng)速率,B項(xiàng)不符合題意;恒容條件,充入氬氣,不改變合成氨反應(yīng)中各氣體濃度,反應(yīng)速率不變,N2轉(zhuǎn)化率不變,C項(xiàng)符合題意;增大N2濃度,反應(yīng)速率增大,D項(xiàng)不符合題意。3.AHC03—水解的離子方程式為HC03—+H20==H2C03+0H—,A項(xiàng)正確;NaH504在水中電離:NaH504 =Na++H++50—,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式,負(fù)極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH30為弱電解質(zhì),不能拆分,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.DCaC03固體與鹽酸反應(yīng),使氯氣溶于水的平衡右移,A項(xiàng)不符合題意;AlCl3溶液中存在平衡:AlCl3+3H20==Al(0H)3+3HCl,加熱HCl揮發(fā),平衡正向移動(dòng),因此得不到無水AlCl3,B項(xiàng)不符合題意;加入堿石灰,使氨氣溶于水的平衡左移,C項(xiàng)不符合題意;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不影響平衡,D項(xiàng)符合題意。5.B熱化學(xué)方程式表示的是1molC2H8N2與N204反應(yīng)放出的熱量,△H應(yīng)小于0,題給信息中反應(yīng)物是液態(tài)N204、生成物為液態(tài)水,故只有B項(xiàng)正確。6.A由三段式:2A(g)==2B(g)+C(g)起始量/mol200轉(zhuǎn)化量/mol2x2xx20min后的量/mol2—2x2xx2+x=2.70,n(C)=x=0.7mol,同理30min時(shí)n(C)=0.8mol,故在20~30min內(nèi)以C表示的平均反應(yīng)速 2L,A項(xiàng)正確;混合氣體的質(zhì)量不變,容器體積不變,則混合氣體的密度始終不變,密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;60min時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)開始時(shí)A的物質(zhì)的量是2mol,平衡時(shí)生成n(C)=0.86mol,則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量是1.72mol,故平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=86%, 2L7.A電解法精煉粗銅中,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e—=Cu,12.8gCu相當(dāng)于0.2mol,轉(zhuǎn)移0.4mol電子,A項(xiàng)正確;酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸銨中陰、陽離子發(fā)生程度相同的水解,醋酸根離子數(shù)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)鹽酸電離氫離子濃度小于水電離時(shí),要考慮水電離,該鹽酸中氫離子數(shù)約為1.1×10—7NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B由方程式可知,該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),加壓平衡逆向移動(dòng)不利于尾氣凈化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑可以提高活化分子百分率,增大反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;△H<0,△S>0,該反應(yīng)在任意溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣過量,柴油機(jī)車輛排放的氨氣對(duì)空氣污染程度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B鋅為負(fù)極,鋅極發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;正極發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;充電時(shí),負(fù)極變?yōu)殛帢O,與電源負(fù)極連接,C項(xiàng)錯(cuò)誤;26gzn為0.4mol,電極反應(yīng)式為zn0+2e—+H20=zn+20H—,遷移0.8mol0H—,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C氫氣的燃燒熱指1molH2充分燃燒生成H20(l)時(shí)放出的熱量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成H20(l)放出熱量更多,反應(yīng)熱的關(guān)系:2a>b,B項(xiàng)錯(cuò)誤;△H1=E<0,E2E(H—0),C項(xiàng)正確;反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D由圖可知,H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H=(151—162)KJ●mol—1=—11KJ●mol—1,設(shè)形成1molHI中的化學(xué)鍵時(shí)需釋放能量為x,則△H=—11KJ●mol—1=436KJ●mol—1+151KJ●mol—1—2x,解得,x=【高二化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】26—L—483B【高二化學(xué)參考答案第2頁(共2頁)】26—L—483B,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)①②的速率都增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;能量越低越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:中間態(tài)1>中間態(tài)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;為防止反應(yīng)過程中有I(g)大量累積,應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的活化能,加快其反應(yīng)速率,D項(xiàng)正確。12.D鋼鐵器件表面鍍銅應(yīng)將鋼鐵器件與電源負(fù)極相連,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸溶于水時(shí)放熱,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)偏小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl0—水解生成HCl0有漂白性,不能用PH試紙測(cè)定其PH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通過熱水和冷水中的顏色變化可以判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,D項(xiàng)正確。13.B根據(jù)元素化合價(jià)變化可知,X極發(fā)生氧化反應(yīng),Y極發(fā)生還原反應(yīng),即X極為陽極,Y極為陰極,陽極與電源正極連接,陰極與電源負(fù)極連接,故a極為正極,b極為負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Y極上,硝酸根離子被還原生成氨氣,B項(xiàng)正確;Y極上根據(jù)得失電子數(shù)確定遷移質(zhì)子數(shù),為了維持電荷守恒,Y極得到8mol電子時(shí),遷移8mol質(zhì)子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X極電極反應(yīng)式為2H20—4e—=4H++02↑,根據(jù)得失電子守恒,兩極產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為2V(02)~V(NH3),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.CAgCl在水中溶解時(shí)吸收熱量,溫度越高,KS