高二10月月考化學(xué)試題考試時間75分鐘總分100分相對原子質(zhì)量H1C12Na23O16單選題（共14題，每題3分，共42分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性B．“酒曲”的釀酒工藝是利用催化劑使平衡正向移動的原理C．華為5G手機麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D．古法煉丹云：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變(常溫混合)又還原成丹砂”，二者為可逆反應(yīng)2.列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)CO2非電解質(zhì)3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法B．測量NO2的相對分子質(zhì)量時應(yīng)選擇壓強較低的環(huán)境更準(zhǔn)確C．工業(yè)合成氨適宜選擇高溫高壓的反應(yīng)條件4.下列說法正確的是（）A．已知2K(s)＋2H2O(l)===2KOH(aq)＋H2(g)ΔH1，2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2B．已知：金剛石(s)=石墨(s)

ΔH<0，則該條件下石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知中和熱為57.3kJ?mol1，則稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJD．已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=3200.8kJ?mol1，則C2H4(g)的燃燒熱ΔH=3200.8kJ?mol15.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）6.下列實驗操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〣．用裝置乙可以準(zhǔn)確測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱C．用裝置丙制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色D．用裝置丁采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕如圖所示下列說法錯誤的是（）B．充電時，電源b極為正極，Na+向鈉箔電極移動C．放電時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，碳納米管電極增重22.4g9.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A與發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B將鐵釘置于盛有稀醋酸的試管中，長時間放置，暴露在空氣中的鐵釘表面出現(xiàn)大量銹跡鐵釘只發(fā)生析氫腐蝕C相同溫度下，向盛有足量等濃度稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙D一定條件下，向5L恒容密閉容器中加入6molA和2molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；2min時，剩余1.2molB，并測得C的濃度為0.32mol/L。下列說法錯誤的是（）B．02min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.24mol/(L·min)C．當(dāng)容器內(nèi)剩余0.4molB時，反應(yīng)時間為4minD．其它條件相同，若起始時向2.5L容器中充入6moA和3moB，則B的轉(zhuǎn)化率減小11.在容積相等的三個密閉容器中分別按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ?mol1，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線I代表的投料比為n(CO)：n(SO2)=1：1B．增大壓強，平衡正向移動C．向容器中繼續(xù)充入CO，可使平衡常數(shù)K增大?D．在a點對應(yīng)的溫度下，達到平衡時，CO2的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%?下列說法正確的是（）B．甲醇—水催化重整制H2應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為280～290℃D．其他條件不變，在270～290℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處CO2的量不斷減小，CO、H2的量不斷增大A．酸的電離常數(shù)：Ka(HA)>Ka(HB)B．未加水稀釋時，水的電離程度：α(HA)<α(HB)C．V(H2O)=V0時，兩種酸溶液中：c(HA)>c(HB)D．V(H2O)=V0時，溶液導(dǎo)電能力：HA>HBA．反應(yīng)達到平衡時，升高體系溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低圖中的D點C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．相同投料比時，若在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時φ(CH3OH)減少二、填空題（共4題，58分）15.（15分）=1\*ROMANI．已知：H2O2氧化HI的反應(yīng)是H2O2+2HI=I2+2H2O；I2溶于水后，溶液呈棕黃色。某實驗小組擬探究外界條件對H2O2和HI反應(yīng)速率的影響，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，回答下列問題：實驗序號①②③④⑤⑥c(H2O2)/mol/L0.10.10.10.20.30.2c(HI)/mol/L0.10.20.30.10.1c反應(yīng)溫度/℃252525252535從混合到出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.54.36.64.4t(1)根據(jù)實驗①和⑤的數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是；實驗⑥中c=。(2)實驗①經(jīng)20s時測得c(H2O2)=0.08mol/L，020s內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率v(HI)=mol/(L·s)。(3)有人認(rèn)為上述反應(yīng)分兩步進行：第1步反應(yīng)為H2O2+HI=HIO+H2O，則第2步反應(yīng)為。(1)曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表鹽酸的稀釋過程(2)a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性(填“強”或“弱”)(4)設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=。16.（14分）化學(xué)與能源、材料、化工等領(lǐng)域緊密聯(lián)系，應(yīng)用廣泛。①極為(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，電極上的電極反應(yīng)式為；陰極室石墨電極反應(yīng)式為。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向(填“左”或“右”)移動；?③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有。?化學(xué)鍵C―HC―OO―HC=OH―H413.4351.0462.8745.0436.0（2）參考上面右圖表和有關(guān)要求回答問題：?上面右圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)，ΔH的變化是。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。?（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中的大?。?填“>”或“<”)。①該反應(yīng)能自發(fā)進行的主要原因是。?18.（14分）I.CH4CO2催化重整不僅可以得到CO和H2，還有利于實現(xiàn)碳中和。實驗室中模擬CH4CO2催化重整過程，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、平衡壓強(p)的關(guān)系如圖所示。?混合氣體的密度不再變化

b．CH4的生成速率與CO的消耗速率之比為1∶2c．容器中的壓強不再發(fā)生變化d．H2的物質(zhì)的量濃度不再變化②B、C、D三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KB、KC、KD的關(guān)系：KBKC(填“>”、“<”或“=”，下同)、KCKD。③p12MPa(填“>”、“<”或“=”，下同)；當(dāng)溫度為T3、壓強為2MPa時，A點的v正v逆。II.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)(kJ/mol)K+489K1XK2+172K3?保持溫度不變，壓縮容器體積

?b．保持體積不變，升高溫度c．保持體積不變，加少量碳粉

d．保持體積不變，增大CO濃度

題號12345678910答案ACCBBDDDDC題號11121314答案DCAB15．(15分)I．(1)相同條件下，過氧化氫的濃度越大反應(yīng)速率越大0.1(2)0.002HI+HIO=I2+H2OII.I強變小10—316.（14分）（1）負(fù)極CH4+4O2——8e—==CO2+2H2O2H2O+2e—=H2↑+2OH—K膜M膜0.2FeO42—+4H2O+3e—==Fe(OH)3+5OH—