2026年化學(xué)基礎(chǔ)知識試題：元素周期表與化學(xué)反應(yīng)一、選擇題（每題2分，共20題）1.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl2.元素周期表中，同一周期內(nèi)，從左到右，元素的第一電離能通常呈現(xiàn)（）A.逐漸增大B.逐漸減小C.先增大后減小D.先減小后增大3.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.CB.NC.OD.F4.堿金屬元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb5.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.CO?B.H?OC.NaClD.CH?6.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.MgB.AlC.SiD.Ca7.元素周期表中，同一主族內(nèi)，從上到下，元素的金屬性通常呈現(xiàn)（）A.逐漸增強B.逐漸減弱C.先增強后減弱D.先減弱后增強8.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.CB.NC.OD.F9.下列化合物中，屬于共價化合物的是（）A.MgOB.HClC.Na?SD.CaF?10.下列元素中，屬于過渡金屬元素的是（）A.KB.FeC.ClD.Br二、填空題（每空1分，共10題）1.元素周期表中，同一周期內(nèi)，從左到右，元素的原子的電子層數(shù)逐漸__________。2.元素周期表中，同一主族內(nèi)，從上到下，元素的原子的核外電子層數(shù)逐漸__________。3.堿金屬元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。4.堿土金屬元素中，原子半徑最小的是__________。5.元素周期表中，電負(fù)性最小的元素是__________。6.元素周期表中，第一電離能最小的元素是__________。7.化合物NaCl中，鈉原子和氯原子之間通過__________結(jié)合。8.化合物CO?中，碳原子和氧原子之間通過__________結(jié)合。9.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近，通常存在__________元素。10.化學(xué)反應(yīng)中，原子核內(nèi)部不發(fā)生變化的化學(xué)過程稱為__________反應(yīng)。三、簡答題（每題5分，共5題）1.簡述元素周期表中，同一周期內(nèi)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱的原因。2.簡述元素周期表中，同一主族內(nèi)，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強的原因。3.解釋為什么NaCl是離子化合物，而CO?是共價化合物。4.說明為什么堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)比堿土金屬元素的化學(xué)性質(zhì)更活潑。5.描述化學(xué)反應(yīng)中，原子核內(nèi)部發(fā)生變化的化學(xué)過程，并舉例說明。四、計算題（每題10分，共2題）1.某元素X的原子序數(shù)為20，請回答：（1）X屬于哪個周期？哪個主族？（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是怎樣的？（3）X的最高正化合價是多少？2.某化合物A由元素X和元素Y組成，其中X的原子序數(shù)為6，Y的原子序數(shù)為8，請回答：（1）X和Y分別屬于哪個周期？哪個主族？（2）A的化學(xué)式是什么？（3）A中X和Y之間的化學(xué)鍵是什么類型？答案與解析一、選擇題1.C解析：Na是金屬元素，O、F、Cl是非金屬元素。2.C解析：同一周期內(nèi)，從左到右，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，因此第一電離能逐漸增大。但在第IIA族和第VA族，由于全滿和半滿的電子構(gòu)型，第一電離能會異常增大。3.D解析：同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸減小。F位于第二周期的最右側(cè)，因此原子半徑最小。4.D解析：堿金屬元素中，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此化學(xué)性質(zhì)更活潑。Rb位于堿金屬元素的最下方，因此化學(xué)性質(zhì)最活潑。5.C解析：NaCl中，鈉原子和氯原子之間通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。CO?、H?O、CH?中，原子之間通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物。6.C解析：Si是非金屬元素，Mg、Al、Ca是金屬元素。7.A解析：同一主族內(nèi)，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此金屬性逐漸增強。8.D解析：F的電負(fù)性最大，Cl、O、C的電負(fù)性依次減小。9.B解析：HCl中，氫原子和氯原子之間通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物。MgO、Na?S、CaF?中，原子之間通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。10.B解析：Fe是過渡金屬元素，K是堿金屬元素，Cl、Br是非金屬元素。二、填空題1.減少2.增加3.Cs4.Be5.Cs6.Cs7.離子鍵8.共價鍵9.半金屬（或類金屬）10.核反應(yīng)三、簡答題1.簡述元素周期表中，同一周期內(nèi)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱的原因。解析：同一周期內(nèi)，從左到右，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，因此原子半徑逐漸減小，最外層電子難以失去，金屬性逐漸減弱。2.簡述元素周期表中，同一主族內(nèi)，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強的原因。解析：同一主族內(nèi)，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此最外層電子容易失去，非金屬性逐漸增強。3.解釋為什么NaCl是離子化合物，而CO?是共價化合物。解析：NaCl中，鈉原子和氯原子之間通過離子鍵結(jié)合，鈉原子失去最外層的一個電子形成Na?，氯原子得到一個電子形成Cl?，Na?和Cl?通過靜電引力結(jié)合。CO?中，碳原子和氧原子之間通過共價鍵結(jié)合，碳原子和每個氧原子之間通過雙鍵結(jié)合，共享電子對。4.說明為什么堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)比堿土金屬元素的化學(xué)性質(zhì)更活潑。解析：堿金屬元素和堿土金屬元素都屬于金屬元素，但堿金屬元素的最外層只有一個電子，而堿土金屬元素的最外層有兩個電子。因此，堿金屬元素的原子半徑更小，原子核對最外層電子的吸引力更強，最外層電子更容易失去，化學(xué)性質(zhì)更活潑。5.描述化學(xué)反應(yīng)中，原子核內(nèi)部發(fā)生變化的化學(xué)過程，并舉例說明。解析：化學(xué)反應(yīng)中，原子核內(nèi)部發(fā)生變化的化學(xué)過程稱為核反應(yīng)。例如，重核裂變和輕核聚變都是核反應(yīng)。重核裂變是指重原子核分裂成兩個或多個較輕的原子核，同時釋放出能量和輻射。輕核聚變是指兩個或多個輕原子核結(jié)合成一個較重的原子核，同時釋放出能量和輻射。四、計算題1.某元素X的原子序數(shù)為20，請回答：（1）X屬于哪個周期？哪個主族？解析：元素周期表中，原子序數(shù)為20的元素是鈣（Ca），鈣位于第四周期，第IIA族。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是怎樣的？解析：鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：1s22s22p?3s23p?4s2（3）X的最高正化合價是多少？解析：鈣的最高正化合價是+2，因為鈣的最外層有兩個電子。2.某化合物A由元素X和元素Y組成，其中X的原子序數(shù)為6，Y的原子序數(shù)為8，請回答：（1）X和Y分別屬于哪個周期？哪個主族？解析：元素周期表中，原子序數(shù)為6的元素是碳（C），碳位于第二周期