第1頁學(xué)院：專業(yè)班級：姓名：學(xué)院：專業(yè)班級：姓名：學(xué)號：裝訂線內(nèi)不要答題學(xué)院/專業(yè)：__________姓名：__________學(xué)號：__________注意事項：1、本試卷滿分100分。2、考試時間120分鐘。題號一二三四五六七得分得分評閱人一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于量子數(shù)的描述，正確的是（）A.主量子數(shù)n只能取正整數(shù)B.角量子數(shù)l的取值范圍是0到nC.磁量子數(shù)m的取值與l無關(guān)D.自旋量子數(shù)ms只能取1/22.對于氫原子的3d軌道，其主量子數(shù)n和角量子數(shù)l分別為（）A.n=3，l=0B.n=3，l=1C.n=3，l=2D.n=3，l=33.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.CH?D.NH?4.晶體中，粒子間的相互作用不包括（）A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.氫鍵5.下列關(guān)于分子軌道理論的說法，錯誤的是（）A.分子軌道由原子軌道線性組合而成B.成鍵分子軌道能量低于原子軌道C.反鍵分子軌道能量高于原子軌道D.分子軌道數(shù)等于原子軌道數(shù)6.對于一個原子軌道，其波函數(shù)的角度部分與下列哪個量子數(shù)有關(guān)（）A.nB.lC.mD.ms7.下列晶體類型中，熔點最高的是（）A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體8.下列關(guān)于雜化軌道理論的描述，正確的是（）A.雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對B.雜化軌道的能量和形狀與原原子軌道相同C.雜化軌道只能形成π鍵D.雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的原子軌道數(shù)目9.下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A.NH?B.H?OC.BF?D.CH?10.對于多電子原子，下列能級順序正確的是（）A.E(4s)>E(3d)B.E(3p)>E(3s)C.E(3d)>E(4p)D.E(4f)>E(5d)二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于波函數(shù)的描述，正確的有（）A.波函數(shù)描述了微觀粒子的運動狀態(tài)B.波函數(shù)的絕對值平方表示粒子在空間某點出現(xiàn)的概率密度C.波函數(shù)滿足歸一化條件D.波函數(shù)是單值、連續(xù)和有限的2.下列分子中，存在π鍵的有（）A.N?B.C?H?C.CO?D.CH?CH?3.下列晶體中，屬于離子晶體的有（）A.NaClB.CsClC.SiO?D.Cu4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的有（）A.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵B.離子鍵是陰陽離子間的靜電引力C.共價鍵具有方向性和飽和性D.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子對形成的5.下列關(guān)于分子間作用力的說法，正確的有（）A.分子間作用力包括范德華力和氫鍵B.范德華力包括取向力、誘導(dǎo)力和色散力C.氫鍵比范德華力強，比化學(xué)鍵弱D.分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)三、判斷題（總共10題，每題2分，請判斷下列說法的正誤，正確的打√，錯誤的打×）1.量子力學(xué)中，微觀粒子的運動具有波粒二象性。（）2.主量子數(shù)n相同的原子軌道能量一定相同。（）3.非極性分子中一定不存在極性鍵。（）4.離子晶體中離子鍵的強度只與離子電荷有關(guān)。（）5.分子軌道理論中，電子在分子軌道中的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。（）6.雜化軌道的類型只與參與雜化的原子軌道種類有關(guān)。（）7.原子晶體的硬度和熔點都很高。（）8.金屬晶體中金屬原子的價電子是自由電子。（）9.分子間作用力只存在于分子晶體中。（）10.氫鍵的形成會使物質(zhì)的熔沸點升高。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述分子軌道理論的基本要點，并解釋分子的穩(wěn)定性和磁性。2.說明晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，舉例說明不同類型晶體的特點。3.闡述雜化軌道理論的基本概念，并以CH?為例說明其雜化類型及分子構(gòu)型。五、論述題（總共2