2026年高考化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：2026年高考化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題考核對象：高三學生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡答題（12分）-應用題（18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共10題，總分20分）1.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列分子中，中心原子采用sp3雜化的是（）A.BF3B.CH4C.CO2D.BeCl23.下列晶體中，熔點最高的是（）A.NaClB.CO2C.SiO2D.H2O4.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）A.NaFB.FeC.CO2D.CaO5.下列元素中，電負性最大的是（）A.CB.NC.OD.F6.下列化合物中，沸點最高的是（）A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te7.下列分子中，極性最強的是（）A.CH4B.H2OC.CO2D.BF38.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（）A.CCl4B.SiCC.NaClD.CH3OH9.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.ClB.SC.SeD.Br10.下列分子中，中心原子采用sp2雜化的是（）A.BF3B.CH4C.CO2D.C2H4二、填空題（每空2分，共10空，總分20分）1.氮原子的價電子排布式為________。2.氧化鈉的化學式為________，屬于________晶體。3.碳酸鈣的晶格能較大，說明其________。4.水分子的極性使其具有________現(xiàn)象。5.氟原子的電負性最大，其原因是________。6.甲烷分子的空間構(gòu)型為________，中心碳原子采用________雜化。7.氯化鈉的晶胞參數(shù)為a=5.64?，其密度為________g/cm3（摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為6.022×1023mol-1）。8.二氧化硅的熔點較高，說明其________。9.氫鍵是一種________，對水的性質(zhì)有重要影響。10.碳納米管的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有關，其結(jié)構(gòu)類似于________。三、判斷題（每題2分，共10題，總分20分）1.氮氣分子中存在三鍵，因此其化學性質(zhì)穩(wěn)定。（）2.水分子的極性使其具有較高的熔點和沸點。（）3.碳酸鈣的溶解度較小，因此其不屬于離子晶體。（）4.氟原子的電負性最大，因此其化合物都具有強氧化性。（）5.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，因此其分子極性為零。（）6.氯化鈉的晶格能較大，因此其熔點較高。（）7.二氧化硅的熔點較高，因此其屬于分子晶體。（）8.氫鍵是一種特殊的化學鍵，對水的性質(zhì)有重要影響。（）9.碳納米管的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有關，其結(jié)構(gòu)類似于石墨烯。（）10.氧化鈉的熔點較高，因此其不屬于離子晶體。（）四、簡答題（每題4分，共3題，總分12分）1.簡述分子晶體的熔點和沸點與分子間作用力的關系。2.簡述原子晶體的結(jié)構(gòu)特點及其對物理性質(zhì)的影響。3.簡述氫鍵對水性質(zhì)的影響。五、應用題（每題9分，共2題，總分18分）1.某化合物由元素X和元素Y組成，X的原子序數(shù)為11，Y的原子序數(shù)為8。已知該化合物為離子晶體，其晶格能為8000kJ/mol。請回答：（1）X和Y的元素名稱分別是什么？（2）該化合物的化學式是什么？（3）該化合物的熔點約為多少？（已知NaCl的熔點為801°C，晶格能為7700kJ/mol，摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）2.某有機化合物A的分子式為C2H4，其結(jié)構(gòu)類似于乙烯。請回答：（1）A分子的空間構(gòu)型是什么？中心碳原子采用何種雜化？（2）A分子中是否存在極性鍵？為什么？（3）A分子的沸點與同碳原子數(shù)的烷烴相比如何？為什么？標準答案及解析一、單選題1.A-解析：Na位于第三周期第ⅠA族，第一電離能最小。2.B-解析：CH4分子中，中心碳原子形成4個單鍵，采用sp3雜化。3.C-解析：SiO2為原子晶體，熔點最高。4.C-解析：CO2為分子晶體，分子間作用力較弱。5.D-解析：F位于第二周期第ⅦA族，電負性最大。6.A-解析：H2O分子間存在氫鍵，沸點最高。7.B-解析：H2O分子極性最強。8.C-解析：NaCl為離子晶體。9.D-解析：Br位于第四周期第ⅦA族，原子半徑最大。10.D-解析：C2H4分子中，中心碳原子形成3個單鍵和1個雙鍵，采用sp2雜化。二、填空題1.1s22s22p32.Na2CO3，離子3.晶格能較大4.氫鍵5.最外層電子數(shù)多且原子半徑小6.正四面體，sp37.2.33g/cm3-解析：密度ρ=(M/N_Aa^3)/22.4=(58.5/6.022×10^23(5.64×10^-8)^3)/22.4≈2.33g/cm38.原子晶體9.分子間作用力10.石墨烯三、判斷題1.√-解析：氮氣分子中存在三鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定。2.√-解析：水分子極性使其具有較高的熔點和沸點。3.×-解析：碳酸鈣為離子晶體，溶解度小。4.×-解析：氟化氫具有強氧化性，但并非所有氟化合物都具有。5.√-解析：甲烷分子為非極性分子。6.√-解析：氯化鈉晶格能較大，熔點較高。7.×-解析：二氧化硅為原子晶體。8.√-解析：氫鍵對水的性質(zhì)有重要影響。9.√-解析：碳納米管結(jié)構(gòu)類似于石墨烯。10.×-解析：氧化鈉為離子晶體，熔點較高。四、簡答題1.分子晶體的熔點和沸點與分子間作用力有關。分子間作用力越強，熔點和沸點越高。例如，水分子間存在氫鍵，因此其熔點和沸點較高。2.原子晶體由原子通過共價鍵形成，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。原子晶體硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。例如，金剛石和石墨均為原子晶體。3.氫鍵對水的性質(zhì)有重要影響。例如，水具有較高的熔點和沸點，以及良好的溶解性。五、應用題1.（1）X為Na，Y為O（2）Na2O（3）約1074°C-解析：根據(jù)NaCl的熔點和晶格能，可估算Na2O的熔點。設Na2O的熔點為T，則T=T0+ΔT，其中T0為N