1、南昌市高中第一學期期中化學試卷D卷名字：班級：成就：首先，回答問題(共18個問題；46分)1.(2分)(2017年高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中a。b .c .d。2.(2)向含有碘化鉀溶液的試管中加入適量的溴水和四氯化碳，搖勻后靜置。這種現(xiàn)象是()A.上層是紫色液體，下層是無色液體上層是無色液體，下層是紫色液體C.全紫色液體上層是橙色液體，下層是無色液體3.(2分)(2015年重慶市高中二年級期末)以下物質(zhì)為純物質(zhì)()A.福爾馬林B.甘油C.煤D.天然氣4.(2分)(在2016年的高級金階段期間)如果NA是阿伏伽德羅常數(shù)，并且一種元素的陰離子rn

2、-的原子核中的中子數(shù)已知為a-x n，其中a是原子的質(zhì)量數(shù)，那么m g Rn-is中的電子總數(shù)()a。b .c .d。5.(2分)(2016年進入捕魚平臺期間)由離子方程式H2O-H2O表示的反應為()A.所有酸和堿之間的中和反應B.所有強酸和強堿之間的中和反應所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D.強酸溶液和強堿溶液反應生成可溶性鹽和水6.(2分)以下陳述不正確()A.蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液可以用丁醇效應來區(qū)分b、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅棕色，生成氫氧化鐵膠體C.過濾法可去除鐵(氫)3膠體中的三氯化鐵在豆?jié){中加入硫酸鈣來制備豆腐利用了膠體的聚集和沉淀特性7.(2分)(

3、2018青浦模擬)以下變化不能通過一步反應直接完成的是()a。鈉Na2O2b .碳二氧化碳c .SSO3d。FeFe3O48.(2分)下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A.氯化鈉溶液，硫酸鋇B.銅、二氧化硫C.氯化鈉晶體，酒精D.熔融硝酸鉀，硫酸溶液9.(2分)下列溶液中的氯離子數(shù)量等于50毫升1摩爾/升三氯化鋁溶液中的氯離子數(shù)量()A.150毫升1摩爾/升氯化鈉溶液B.150毫升2摩爾/升氯化銨溶液C.150毫升3摩爾/升KCl溶液D.75毫升2摩爾/升氯化鈣溶液10.(2分)(2016年高10，000全周期)以下各組離子可以在水溶液中大量共存的是()a。Ba2 、Cl、

4、NO3、Ca2b .SO42、CO32娜c .Cu2、k、Cl、OHd。Ca2、Na、CO32、Cl11.(6分)(2018高一和深圳期末考試)物質(zhì)的種類和核心元素的價態(tài)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖回答以下問題：(1)X的化學式為_ _ _ _ _ _ _ _，Y的化學式為_ _ _ _ _ _ _ _。(2)鎢和銅的濃溶液在加熱條件下會發(fā)生化學反應。反應的化學方程式是_ _ _ _ _ _。(3)為了制備Na 2SO 3，從氧化還原的角度來看，使用_ _ _ _ _ _(填寫序號)是合理的。a。Na2Sb .Na2SO3 Sc .Na2SO3d。SO2 Na2SO4(4)將X與S

5、O2混合可產(chǎn)生淺黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_ _ _ _ _ _。12.(2分)在1個大氣壓下50的條件下，有兩瓶一氧化碳和二氧化碳。假設(shè)它們的質(zhì)量相等，兩種氣體中氧原子的數(shù)量之比是_ _ _ _ _ _，兩瓶氣體的密度之比是13.(1分)(2016年高于株洲時期)9.2克氮氧化物(NOx)含有0.2摩爾氮原子，則x的值為_ _ _ _ _ _。14.(5分)(2015年寧波市高中月考)在相同的溫度和壓力下，相同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子的比例為_ _ _ _ _ _，物質(zhì)總量的比例為_ _ _ _ _ _，總原子的比例為_ _ _ _ _ _，質(zhì)量的比例為_ _

6、_ _ _ _，密度的比例為_ _ _ _ _ _。15.(2分)(20分16.(1分)實驗室需要配制950毫升2摩爾-1氯化鈉溶液，配制過程中需要稱量的氯化鈉質(zhì)量為_ _ _ _ _ _。17.(5分)從一個關(guān)系量的單位，我們可以得到這個量的計算公式，例如，從摩爾質(zhì)量的單位：GMOL-1，我們可以得到分子應該是質(zhì)量，分母應該是物質(zhì)的量，所以摩爾質(zhì)量的計算公式是M=m/n，等等，物質(zhì)的量和濃度的單位是_ _ _ _ _ _，它的計算公式是C=_ _ _ _根據(jù)粒子數(shù)與物質(zhì)量之間的關(guān)系，推導出阿伏伽德羅常數(shù)的公式na=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氣體的摩爾體積單位為_ _

7、 _ _ _ _，其計算公式為VM=_ _ _ _。18.(4分)(2016高一至鞍山期)離子方程式誰完成了以下反應(1)用鹽酸清洗含有石灰水的試劑瓶。(2)實驗室用鋅制取氫氣_ _ _ _ _ _；(3)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至中性，并繼續(xù)向上述溶液中逐滴加入氫氧化鋇。二、選擇題(共10道題；總計20分)19.(2分)有4組等體積混合氣體： NO2 NO， NO2 O2， HCl N2， Cl2 SO2。現(xiàn)在，它們分別被引入相同體積的試管中，并立即在足夠的水中倒置。試管中的水位分別上升到h1、h2、h3、h4，高度關(guān)系為()a。h4h2h3h1b .h4h3h2h1c .h

8、2h3h1h4d。h3h2h1h420.(2分)(2016年天門高一期)以下判斷是合理的()(1)硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；(2)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；(3)堿性氧化物必須是金屬氧化物(4)根據(jù)分散系統(tǒng)是否存在丁達爾現(xiàn)象，將分散系統(tǒng)分為溶液、膠體和混濁液體；(5)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；稀釋濃H2SO4時，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌。A.僅 B.只有 C.只有 D.只有 21.(2分)(2016年高一，安慶段)具備基本的化學實驗技能是科學探究的基礎(chǔ)和保證。下列實驗操作是正確的()

9、A.照明酒精燈B.稱量氯化鈉C.液體加熱D.測量9.5毫升液體22.(2分)對某些離子的檢查和結(jié)論必須正確()A.加入稀鹽酸以產(chǎn)生無色氣體，并將氣體引入到澄清的石灰水中，使得溶液變得混濁，并且必然存在CO32B.當加入氯化鋇溶液時產(chǎn)生白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀不會消失，并且必須有SO4添加KSCN解決方案。如果溶液變成血紅色，一定有Fe3d、加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸消除白色沉淀，其中必須有Ba223.(2分)(2016年高中二年級末和東營期)在常溫下，下列溶液中的離子必須大量共存()A.在使甲基橙變紅的溶液中：鈉、鋁、氮、一氧化碳B.氫電離產(chǎn)生的c (h)=10-12 mol

10、-1的溶液：NH4，so，HCO，clC.含有0.1摩爾-1碳酸氫鈉的溶液：鈉、鐵、氮、SCND.=0.1摩爾-1溶液：鈉、鉀、一氧化碳、一氧化氮24.(2分)(2016年高三中間)，能正確表達以下反應的離子方程式是()A.將鋇(羥基)2溶液滴加到明礬(硫酸鉀)212h2o)溶液中，使硫酸2: 2al3so42-3ba26oh-2al(羥基)3baso4完全沉淀B.Fe3O4溶解在足夠稀釋的硝酸中：Fe3O48h=Fe2Fe3e4H2OC.苛性鈉溶液腐蝕玻璃試劑瓶：二氧化硅鈉水；二氧化硅鈉水D.vo2與酸性高錳酸鉀溶液的反應：5vo2mno4-H2O 5vo2mn2h25.(2分)以下關(guān)于物質(zhì)

11、分類的陳述是正確的()(1)稀豆?jié){、硅酸和氯化鐵溶液都屬于膠體；(2)氯水和次氯酸都屬于弱電解質(zhì)；Na2O、MgO和Al2O3均屬于堿性氧化物；(4)明礬、冰水混合物和四氧化三鐵不是混合物；(Al2O3和12C電解熔化成14C都屬于化學變化；(6)一次電池中較活躍的電極不一定是負極；(7)含10個中子的氧原子：o；(8)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)式：c2h4o2。a。b .c .d。26.(2分)(2016年桐鄉(xiāng)中學時期)科學的分類方法可以提高學習效率，以達到事半功倍的效果。以下分類標準是合理的()(1)根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物；(2)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，化學反應分為

12、氧化還原反應和非氧化還原反應；(3)根據(jù)分散體系是否具有丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體；純物質(zhì)根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。a。b .c .D.全部的27.(2分)(2017年末高中和南充高中)阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示。以下陳述是正確的()A.在常溫常壓下，22.4升H2含有鈉分子在25和101千帕下，1摩爾CO2氣體所占體積約為22.4升C.在標準條件下，4.0克氫氧化鈉含有0.1納鈉離子D.質(zhì)量濃度為0.5毫升/升的氯化鎂溶液中含有1NA的氯離子28.(2分)(2018益陽模擬)一個化工項目組綜合設(shè)計了二氧化硫的制備和多項性能實驗。實驗裝置如圖所示。以下陳述是

13、錯誤的()a、a、b和c依次含有70%硫酸、Na2SO3固體和NaOH溶液實驗過程中，濕的酸堿度試紙、鮮花、品紅溶液和高錳酸鉀溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀本設(shè)計可以證明SO2水溶液的酸性、SO2的氧化、還原和漂白。D.點燃酒精燈加熱可以證明SO2可以使品紅溶液的變色可逆，高錳酸鉀溶液的變色不可逆。三、實驗題(共2題；總計15分)29.(9分)(2018年中考)硫酸銅是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。一個化學興趣小組探索了銅的一些性質(zhì)。回答以下問題：(1)向試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。然后空氣被引入試管，溶液逐漸變紅。由

14、此可以看出：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)為了測量銅中的結(jié)晶水含量，稱量應時玻璃管(帶有終端開關(guān)K1和K2)(設(shè)置為裝置A)并記錄為M1 g。將樣品放入應時玻璃管中，再次稱量裝置A，標記為M2 g。如下圖所示連接裝置進行實驗。(1)票據(jù)乙的名稱為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)下列實驗操作步驟應正確排序_ _ _ _ _ _ _ _(填寫標簽)；重復上述步驟，直到恒重，m3 gA.點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉K1和K2d。打開K1和K2，慢慢引入N2e。稱Af。冷卻至室溫(3)根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水的數(shù)量x=_ _ _ _ _ _(

15、用下式表示)。如果實驗是按a和d的順序進行的，則x_(填入“太大”、“太小”或“無影響”)。(3)為了探索硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中的恒重裝置A連接到下圖所示的裝置，打開K1和K2，慢慢引入N2，并加熱。實驗后，反應管中殘留的固體為紅色粉末。(1)C和D中的解決方案是_ _ _ _ _ _(標記)。氣泡出現(xiàn)在C和D中，觀察到的現(xiàn)象分別是_ _ _ _ _ _。A.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e。(no3) 2e。濃H2SO4(2)寫出硫酸亞鐵熱解反應的化學方程式_ _ _ _ _ _。30.(6)為了回收廢釩催化劑(含V2O5、VOSO4和不溶性殘渣)，研究人員新開發(fā)了一種通過離子交換回收釩的新工藝(1)圖中濾液中釩的主要成分為_ _ _ _ _ _ _ _(寫化學式)。(2)該過程中反應3的沉淀率(也稱為釩沉淀率)是回收釩的關(guān)鍵之一。這一步反應的離子方程式是_ _ _ _ _ _；除了溶液的酸堿度的影響外，釩的沉淀速率還需要控制氯化銨系數(shù)(進料液中氯化銨與五氧化二釩的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)圖判斷，最佳氯化銨系數(shù)和溫度為_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。(3)用硫酸酸