1、石家莊市高二前學(xué)期期末化學(xué)試卷d卷名字3360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、選題(共計15題)共計30分鐘)2. (2分鐘) (2016高二上清遠(yuǎn)期)反應(yīng)2Z(g)X(g) Y(g )、H0.達(dá)到平衡時，以下說法是正確的()a .加入催化劑后，x的收率增大b .一提高溫度，y的轉(zhuǎn)化率就變大c .容器的活塞一動，就填充了稀有氣體，平衡不動填充d.z氣體時，z的轉(zhuǎn)化率增大3. (2分) (2017高二上扶馀終)以下記載正確()在A . 0.1 mol

2、/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中，兩者的PH不同，但溶液中的粒子的種類相同B . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H )的前者比后者大向Na2S溶液中加入AgCl固體時，溶液中的c(S2 )降低，Ksp(Ag2S )減少D . Na2CO3溶液用水稀釋后，恢復(fù)到原來的溫度，pH和Kw都減少了4. (2分) (2015年東模擬)以下說法是正確的()a .反應(yīng)SiO2(s) 3C(s)=SiC(s) 2CO(g )在室溫下不自發(fā)地進(jìn)行時，該反應(yīng)的H0b .調(diào)制硫酸亞鐵溶液時，需要將FeSO47H2O溶解于硝酸后用蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉在C . 0.1 m

3、olL1Na2CO3溶液中加入蒸餾水稀釋，CO32的水解程度增大，溶液的pH減少d .在硫酸鋇懸濁液中充分加入飽和Na2CO3溶液進(jìn)行處理，在得到的沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明了Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3 )5. (2分) (2016高三上大連末)以下記述正確()a .吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定比生成物的總能量大b .明礬和浮游白粉經(jīng)常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同c .強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱d .在海輪外殼上嵌入鋅塊，可以減慢船體的腐蝕速度6. (2點) (2016高一上吉林期)下面的電離方程式正確寫的是()a.h2s

4、o 4、h2so 42、h2so 42、h2so 42、h2so 42、h2so 42、h2so 42、h 2so 42b.ba (oh ) 2，ba2(oh ) 2c .在na2co 3、Na2 co32d.nah co 3、nah co 32、nah co 32、nah co7. (2點) (2016高二上天津期)以下反應(yīng)過程的能量變化如下h2(g ) cl2(g )、2 HCl (g )h下面的說法錯了的是()A . HH鍵比ClCl鍵穩(wěn)定b .h=-184.5 kj摩爾- 1c .正反應(yīng)活化能高于逆反應(yīng)活化能d .在相同條件下，1mol H2(g )和1mol Cl2(g )分別在點火

5、和照明條件下反應(yīng)，生成2mol HCl(g )，回到原來的狀態(tài)時H相同8. (2點) (2017深圳模擬)電化學(xué)在化學(xué)實驗、工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。 以下說法是正確的()a .在實驗室中利用鋅片和稀硫酸制H2的情況下，向稀硫酸中滴加MgSO4溶液的話，反應(yīng)速度會變快b .反應(yīng)2 FeCl3Cu，2 FeCl2cuc L2為一次電池，正極反應(yīng)為Cu，2e，Cu2c .通過電解法去除酸性廢水中的cn-離子，cn-在陽極被還原成N2和CO2如果用電解法精煉銅，則原來粗銅中的雜質(zhì)作為離子被除去，也有作為單體被除去的情況9. (2點) (2018高二上長春月考)在相同溫度下，比較100 ml 0.0

6、1 moll-1的乙酸溶液和10 ml 0.1 moll-1的乙酸溶液，前者比后者大的是()a .中和所需的NaOH的量b .溶液的pH值c .電離常數(shù)KaD . CH3COOH的物質(zhì)量10. (2分鐘) (2017高二上苒城期末)在裝有希H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接了鋅片和銅片的燒杯，敘述得很正確()a .正極附近的SO42離子濃度逐漸增大b.o 2逃到正極c .電子通過導(dǎo)線從銅片流向鋅片d.h 2逃到了銅片上11. (2點) (2016高二下樂清末) Mg、H2O 2電池為化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，有以下形象a .鎂電極是該電池的負(fù)極b .石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)C

7、 . Mg電極的電極反應(yīng)式： mg、2e、Mg2d .電池工作后，電子從石墨電極通過導(dǎo)線流向Mg電極，溶液中的陽離子流向正極12. (2分鐘) (2018高二上黑龍江月考)蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電池的作用。 愛迪生電池在充電和放電時分別發(fā)生的反應(yīng)如下所示： Fe NiO2 2H2O Fe(OH)2 Ni(OH)2、愛迪生電池的推測錯誤的是()a .放電時，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極b .蓄電池的電極可以浸泡在某種酸性電解質(zhì)溶液中c .充電時，陰極上的電極反應(yīng)為Fe(OH)2 2e-=Fe 2OH-d .放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動13. (2分鐘) (2018高二

8、下天津期)關(guān)于下一個電化學(xué)設(shè)備的說法是正確的()a .用圖a的裝置處理銀器表面的黑點Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S 2e-=2Ag S2-b .圖b電解一段時間后，銅電極溶解，在石墨電極上析出明亮的紅色物質(zhì)c .圖c的x極為負(fù)極，該裝置可以精煉粗銅d .圖d中，m是海水的情況下，該裝置根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止鐵被腐蝕14. (2分鐘) (2016高二上保定期末)在常溫下，純水中存在電離平衡： h2oh-。 為了使水的電離平衡向正方向移動，增大c(H )，應(yīng)該添加的物質(zhì)是()A . H2SO4PS PS三號C . NaHCO3D . NaOH15. (2分) (2016高三上長春期)以下

9、說法是對的()說明了A . CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g )在室溫下不能自發(fā)地進(jìn)行，該反應(yīng)的H0、S0b .使用催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H )由Ka(HCN)Ka(CH3COOH )可以說明，在相同條件下，氰酸的酸度比醋酸弱d .化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓力有關(guān)，與催化劑無關(guān)二、簡單答案(共計3題)共計12分)16. (3分鐘)已知在火箭推進(jìn)器中加入強還原劑肼(N2H4 )和強氧化劑(H2O2)，將它們混合后，N2和水蒸氣大量產(chǎn)生，放出大量的熱.液態(tài)肼0.4mol與大量的H2O2反應(yīng)，生成氮和水蒸氣(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 _ _ _ _ _(2)若知道H

10、2O (l )、H2O (g )h=44kj mol-1，則液體肼16g與充分量的液體過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液體水時，放出熱量為_ _ _ _ _ kj .(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除了能快速產(chǎn)生大量的熱和氣體外，_17. (4分鐘) WellmanGalusha氣化爐是一種以焦炭為原料生產(chǎn)一氧化碳的裝置，可以將無煙炭氣化，也可以將焦炭和煙炭氣化2 c (s ) o2(g )、2 co (g )h1=-225.8 kj/molc (s ) o2(g )、co2(g )h2=-394.4 kj/mol請回答：(1)反應(yīng)是_ _ _ _ _ (填補吸熱或發(fā)熱)反應(yīng)(2)反應(yīng)消耗24gC(s

11、)時，h=_ _ _ _ _ _ _ kj/mol(3)反應(yīng)生成1摩爾co2(g )時，h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kj /摩爾(4)反應(yīng)c (s ) CO2 (g )、2co (g )h18. (5分鐘)求出常溫下強酸溶液pH=a、強堿溶液pH=b、a b=12、酸堿溶液混合pH=7、酸溶液體積v (酸)和堿溶液體積v (堿)的關(guān)系。三、綜合問題(共計2題)共計14分)19. (5分鐘) (2016高二上亭湖期)在25下，用石墨電極電解2.0l 2.5 mol.l？1 cuso 4溶液，轉(zhuǎn)移了0.2mol的電子時，請回答以下問題(1)陽極反應(yīng)_ _ _ (填充氧化或還原)電極

12、反應(yīng)式是(2)電解后得到的銅的質(zhì)量為，得到的氧的體積為(標(biāo)準(zhǔn)情況)。(3)用同質(zhì)量的銅片代替石墨作為電極，電解后的銅片的質(zhì)量不同20. (9分鐘) (2016高二上撫州期)向容積1.00L的容器中通一定量的N2O4，使其與N2O4(g)2NO2(g )反應(yīng)，隨著溫度的提高，混合氣體的顏色變濃(1)在反應(yīng)h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 100下，體系中各物質(zhì)濃度的時間變化如上述圖所示.在060s期間，反應(yīng)速度v(N2O4)為_moll-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)k1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2)在100下達(dá)到平衡后，將反應(yīng)溫度變更為

13、t時，c(N2O4)以0.0020moll-1s-1的平均速率下降，在10s下再次達(dá)到平衡PS，PS溫度t下反應(yīng)的平衡常數(shù)k2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(3)在溫度t下反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，判斷平衡向_ _ _ _ _ _ (正反應(yīng)或逆反應(yīng))的方向移動的理由如下。 _ _ _ _ _ _綜合(4)、(1)、(2)的主題信息，溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是四、實驗問題(共計2題)共計18分)已知21. (10分鐘) (2016高三上大連期)用硫酸氧化的草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)。 一個化學(xué)組的研究發(fā)現(xiàn)，少量的MnSO4對該反

14、應(yīng)發(fā)揮催化作用(1)在常溫下，研究不同的初期pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速度的影響，設(shè)計以下實驗后，就能發(fā)現(xiàn)a=、c=、e _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u實驗編號溫度初期pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01摩爾/LKM no 4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL測量對象數(shù)據(jù)(混合液褪色時間/s )，常溫1205030t1二常溫甲組聯(lián)賽乙級聯(lián)賽c.c30t2、常溫240德. det3(2)該反應(yīng)的離子方程式(t1t2的話，實驗和中得到的結(jié)論是(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)各組實驗反應(yīng)速度的時間變化總是如圖所示。 其中，t1t2小時內(nèi)速度加快的主要原因有可能如下AAAK(5)化學(xué)組用滴定法測定K

15、MnO4溶液物質(zhì)的量濃度：將ag草酸結(jié)晶(H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol )溶于水制成250mL溶液，將25.00mL溶液放入瓶中，加入適量的稀H2SO4氧化，用KMnO4溶液滴定至終點平均消耗KMnO4溶液VmL .滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是實驗所需的定量器是填充器名稱。 該KMnO4溶液的物質(zhì)濃度是22. (8分鐘) (2018高三上和平期末)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011 )規(guī)定葡萄酒中SO2的最大用量為0.25 gL-1。 某興趣小組用圖1的裝置(把持裝置略)收集了某葡萄酒中的SO2，并測定了其含量。(1)機器a的名稱是，水流向a的進(jìn)口是。(2)在b中加入適量

16、葡萄酒300.00 mL和鹽酸，加熱使SO2全部脫離，與c中的H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3)除去c中過剩的H2O2，用0.090 0 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前排的氣泡的情況下，如果選擇圖2的_ _ _ _ _的滴定終點時的溶液的pH=8.8，則選擇的指示器用_的滴定管50 mL進(jìn)行實驗時， 滴定管的液面在刻度“10”時，管內(nèi)的液體的體積(填充編號)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (=10 ml、=40 mL、10 mL、40 mL )。(4)滴定到終點消耗25.00 ml NaOH溶液，該葡萄酒中的SO2含量為_gL-1。(5)該測量結(jié)果高于實際值，分析原因，并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施。 _ _ _ _ .五、計算問題(共計三個問題)共計10分)23. (6分鐘) (2017年上延安期)電解飽和鹽水是重要的化學(xué)工業(yè)，請完成以下計算(1)電解產(chǎn)生0.2摩爾的naoh時，可以在標(biāo)準(zhǔn)的狀況下收集H2_L .(2)已知室溫下飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分率為0.265，電解200g的飽和食鹽水，在NaCl發(fā)生一半反應(yīng)的時刻停止電解，求出得到的混合溶液中的NaCl的質(zhì)量