1、人教版化學高二選修3第三章第三節(jié)金屬晶體同步練習C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 基礎題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高二上奉賢期中) 構成金屬晶體的基本微粒是（ ） A . 分子B . 原子C . 陽離子與陰離子D . 陽離子與自由電子2. （2分） 關于金屬物理性質(zhì)原因的描述不正確的是（ ）A . 金屬具有良好的導電性，是因為金屬晶體中的“電子氣”在電場作用下作定向移動B . 金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量C . 金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞D . 金屬一般具

2、有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關系3. （2分） 金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關的是（ ）A . 良好的導電性B . 反應中易失電子C . 良好的延展性D . 良好的導熱性4. （2分） 仔細觀察圖這種堆積方式是（ ）A . 鉀型B . 簡單立方C . 鎂型D . 銅型5. （2分） 下列有關金屬的說法正確的是（ ）A . 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B . 體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2C . 金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D . 金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動6. （2分） 下列有關金屬晶體的堆積模型

3、的說法正確的是（ ）A . 金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式B . 金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C . 鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式D . 金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間的利用率相同7. （2分） 六氟化硫分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途下列推測正確的是（ ）A . SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構B . SF6易燃燒生成SO2C . SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D . SF6是原子晶體8. （2分） 下列說法中不正確的是（ ）A

4、 . 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl形成正八面體B . 該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4C . 在SiO2晶體中，1molSi原子最多可形成4molSiO鍵D . 單質(zhì)鋅采取六方最密堆積，配位數(shù)為89. （2分） (2015高二下廣州期中) 根據(jù)下列結構示意圖，判斷下列說法中不正確的是（ ） A . 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl構成正八面體B . 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C . 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2D . 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE10. （2分） 下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是（ ） A . 金剛石晶體

5、硅二氧化硅碳化硅B . CI4CBr4CCl4CH4C . MgOO2N2H2OD . 金剛石生鐵純鐵鈉11. （2分） 金屬鍵的實質(zhì)是（ ）A . 自由電子與金屬陽離子之間的相互作用B . 金屬原子與金屬原子間的相互作用C . 金屬陽離子與陰離子的吸引力D . 自由電子與金屬原子之間的相互作用12. （2分） (2016高一下寶應期中) 在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（ ） A . 稀有氣體的原子能形成分子晶體B . 離子晶體中，一定存在離子鍵C . 原子晶體中，只存在共價鍵D . 金屬晶體的熔沸點均很高13. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 原子晶體中只存在非極性共價鍵B . 稀有

6、氣體形成的晶體屬于分子晶體C . 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D . 分子晶體的熔點普遍都很高14. （2分） (2017高二上樂山期末) SiCl4的分子結構與CCl4相似，對其進行下列推測，不正確的是（ ） A . SiCl4晶體是分子晶體B . 常溫常壓下SiCl4是氣體C . SiCl4的分子 是由極性鍵形成的非極性分子D . SiCl4的熔點高于CCl415. （2分） (2016高一下城中期中) 下表給出幾種氯化物的熔點和沸點： NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/80171419070沸點/1 4131 41218057.57有關表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述

7、：氯化鋁在加熱時能升華，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結合，氯化鋁晶體是典型的離子晶體其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） 關于晶體的下列說法正確的是（ ）A . 分子晶體的熔點不一定比金屬晶缽熔點低B . 離子晶體中一定含金屬陽離子C . 在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構D . 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體17. （2分） 下列有說法不正確的是（ ）A . 離子晶體的晶格能是氣態(tài)離子形成1mol晶胞時放出的能量B . 金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高C . 鈉晶胞結構如圖，鈉晶胞中每

8、個鈉原子的配位數(shù)為8D . 溫度升高，金屬的導電性將變?nèi)?8. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 離子化合物中一定不含非極性共價鍵B . 原子晶體的熔點一定高于其他晶體C . 金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是PoD . 構成晶體的粒子一定含有化學鍵19. （2分） (2015高二下沁縣期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B . 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C . 金屬陽離子只能與陰離子構成晶體D . 正四面體構型的分子中，鍵角一定為1092820. （2分） 金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，且能充分利用空間的原因是（

9、）A . 金屬原子的價電子數(shù)少B . 金屬晶體中有自由電子C . 金屬原子半徑大D . 金屬鍵沒有飽和性和方向性二、 非選擇題 (共5題；共23分)21. （2分） 晶體和非晶體的差異：_晶胞是_22. （4分） 金屬原子有四種基本堆積模型，分別為_和_23. （5分） 如下圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型，請回答以下問題：以下原子堆積方式中，空間利用率最低的是_(在圖中選擇，填字母)，由非密置層互相錯位堆積而成的是_。金屬銅的晶胞模型是_，每個晶胞含有_個Cu原子，每個Cu原子周圍有_個緊鄰的Cu原子。 24. （2分） 金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，

10、其余各面省略），金原子半徑為A cm，求： （1） 金的密度為_gcm3（用帶A計算式表示） （2） 金原子空間占有率為_（用帶A計算式表示） 25. （10分） (2018烏魯木齊模擬) （1） 寫出基態(tài)鎳原子的電子排布式_.與其同周期的基態(tài)原子的M 層電子全充滿的元素位于周期表的_區(qū);基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的光譜叫_光譜。 （2） 丙酮（ ）分子中2號碳原子的雜化方式為_;與CS2互為等電子體的陰離子是_(寫一種);CO32-的立體構型是_。 （3） 含0.1molCr(H2O)ClCl2H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應生成_mol AgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_。 （4） 如圖所示為GaAs的晶胞結構。一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構型是_已知晶胞棱長a=5.6410-10m.則該晶胞密度為=_。第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 基礎題 (共