1、.,第三章水溶液中的離子平衡,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,.,水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生極微弱的電離,一、水的電離,簡寫成：,室溫下c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,.,K電離=,室溫下55.6molH2O中，只有110-7molH2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。,水的電離常數(shù),仍然是一個常數(shù),.,Kw=c(H+).c(OH-),（1）表達式：,KW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。,1、水的離子積常數(shù),分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋。,結(jié)論：,溫度越高，Kw越大。,室溫下：KW=110-14,.,1、Kw只與溫度有關(guān)，且Kw不僅適用于純水，也適用于酸堿鹽的稀溶液。

2、2、任何水溶液中，c(H+)水電離=c(OH-)水電離3、純水中c(H+)、c(OH-)的計算方法為c(H+)=c(OH-)=常溫下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,注意：,.,D,水的電離過程為H2OH+OH-，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14，KW35=2.110-14。則下列敘述正確的是（）A、H+隨著溫度的升高而降低B、在35時，純水中H+OH-C、水的電離常數(shù)K25K35D、水的電離是一個吸熱過程,練習(xí),.,對常溫下的純水進行下列操作：,向右增大增大c(H+)=c(OH-)增大,向左增大減小c(H+)c(OH-)不變,向左減小增大c(H+)c(OH-)不變,

3、思考:,.,2、影響水電離的因素,.,溶液的酸堿性由溶液中H+、OH-濃度相對大小決定,酸性:c(H+)c(OH-),中性:c(H+)=c(OH-),堿性:c(H+)c(OH-),常溫25,c(H+)10-7mol/L,c(H+)=10-7mol/L,c(H+)10-7mol/L,無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H+、OH-，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。,二、溶液的酸堿性與H+、OH濃度的關(guān)系,.,判斷正誤：,1.如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。,2.在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。,3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸

4、性越強。,4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,6.對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。,.,計算下列溶液的pH，通過計算結(jié)果思考：表示溶液的酸堿性什么時候用pH更加方便？2510-5mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸2510-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液,pH值意義：,表示溶液酸堿性的強弱。,用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)表示,（1）定義式：,pH=-lgc(H+),用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸堿性不用pH表示。,1、pH值,三、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系,.,中性

5、,pH,C(H),C(OH-),10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100,酸性,堿性,增強,增強,pH越小,c(H+)越大酸性越強；（2）pH越大，c(OH-)越大,堿性越強。,結(jié)合pH與c(H+)的關(guān)系，思考溶液酸堿性與pH的關(guān)系,.,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),pH=7,pH7,pH7,思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？,(25),（2）溶液的酸堿性與pH的關(guān)系,c(H+)110-7mol/L,c(H

6、+)110-7mol/L,.,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,c(H+)=c(OH-)=110-6mol/L,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),pH=6,pH6,pH6,(100),溶液的酸堿性與pH的關(guān)系,c(H+)110-6mol/L,c(H+)110-6mol/L,思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？,.,2、pH的測定方法,酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。,(1)酸堿指示劑（定性測量范圍）,.,(2)pH試紙(定量粗略測量),(整數(shù)位),.,討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是

7、否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用廣泛pH試紙測出pH=7.1來？標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定,使用方法：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒沾取少量被測溶液滴在干燥的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)。,.,(3)pH計(定量精確測量),(小數(shù)位),.,人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH,人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如上圖所示。,四、pH值的應(yīng)用,.,一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH

8、值,.,1、單一強酸或強堿溶液的pH,強酸：,c(酸),電離,c(H+),lg,pH,強堿：,c(堿),電離,c(OH),Kw,c(H+),lg,pH,lg,pOH,14pOH,pH,四、有關(guān)溶液的pH的計算,.,例：計算0.1mol/L的HCl溶液的pH值,解、c(H+)0.1mol/L,pHlg0.11,練習(xí)：試計算常溫下下列溶液的pH值0.005mol/LH2SO4溶液；0.005mol/LBa(OH)2溶液,解、c(H+)0.005mol/L20.01mol/L,pHlg0.012,c(OH)0.01mol/L,pHlg101212,.,2、強酸與強酸混合求pH,強酸：,c,電離,c(

9、H+),強酸：,c,電離,c(H+),c(H+)混合,lg,pH,例：計算10mL0.1mol/LHCl和10mL0.05mol/LH2SO4混合溶液的pH,解：c(H+)0.1mol/Lc(H+)0.1mol/L,c(H+)混合,pH-lg0.11,關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！,.,練習(xí)：pH2的鹽酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值,解：c(H+)0.01mol/Lc(H+)0.0001mol/L,c(H+)混合,pH-lg0.005=2+lg2=2.3,兩種強酸等體積混合，混合液pHpH小lg2pH小0.3,.,3、強堿與強堿混合求pH,強堿：,C,

10、電離,C(OH),強堿：,C,電離,C(OH),C(OH)混合,lg,pH,Kw,C(H+)混合,lg,pOH,14pOH,例:25時，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，計算混合溶液的pH值,解：c(OH)0.1mol/Lc(OH)0.1mol/L,c(OH)混合,c(H+)混合,pHlg1013=13,關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！,.,解：c(OH)0.01mol/Lc(OH)0.0001mol/L,c(OH)混合,pOH-lg0.005=2+lg2=2.3,pH=142.311.7,兩種強堿等體積混合，混合液pHpH大lg2pH大0.3,

11、練習(xí)：pH12的氫氧化鈉溶液和0.00005mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值,c(H+)混合,pHlg21012=12-lg2=12-0.3=11.7,.,計算下列溶液等體積混合的混合液的pH：pH=13和pH11的強堿pH=1和pH=3的強酸,解：pH混pH大0.3130.312.7,pH混pH小0.310.31.3,.,4、強酸與強堿混合求pH,強酸強堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液pH=7,例：將PH=2鹽酸aL和PH=13的氫氧化鈉bL混合,溶液恰好呈中性，則a:b等于多少？,.,pH=lgc(H+)余,例：求30mLpH=3的鹽酸溶液與20mLpH=11

12、的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH,解：c(H+)103mol/Lc(OH)103mol/L,pH=lg21044lg2,強酸強堿混合酸過量，先求過量的酸的濃度，再求pH,關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！,.,強酸強堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求pH,由c(OH)余,例：在25時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：c(H+)0.4mol/Lc(OH)0.6mol/L,pH=-lg10-13=13,關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！,.,3.3,2.3,10.7,11.7,7,3.3,10.7,練習(xí):,.,某強酸溶液p

13、H=a，強堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為（）AV(酸)=102V(堿)BV(堿)=102V(酸).CV(酸)2V(堿)D.V(堿)2V(酸),B,有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。（1）如果加入蒸餾水，就加入_mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入_mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，應(yīng)加入_mL,900,1000,100,.,在25時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH溶液，問：（1）若a

14、+b=14，則VaVb（2）若a+b=13，則VaVb（3）若a+b14，則VaVb，且VaVb(填“”“”“”)（題中ab，b8）,10a+b14,1,1/10,.,pH=2的A、B、C三種酸溶液各1mL，分別加水稀釋至1000mL，其pH與溶液（V）的變化關(guān)系如下圖所示，下例說法錯誤的是（）,A.pH=2時，A、B、C都是稀溶液B.稀釋前的濃度大小為c（C）c（B）c（A）C.稀釋后，A溶液中c（H+）最小D.A是強酸，B和C是弱酸,A,.,將pH=1的鹽酸平均分為2份，一份加適量的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）

15、A9B10C11D12,C,將pH=3的強酸與pH=12的強堿混合，當(dāng)混合液的pH=11時，強酸與強堿的體積比為（）A9：2B9：1C1：10D2：5,A,.,第三章水溶液中的離子平衡,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,第四課時,.,強酸的稀釋：,例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?解：,c(H+)=,pH=-lgc(H+)=-lg10-5=5,若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?102,103,pH=6,pH=8,pH接近于7,5、酸堿的稀釋問題,.,例、將pH=3的醋酸稀釋

16、100倍后，溶液的pH等于5嗎？,.,弱酸稀釋：（1）PH=a的弱酸稀釋10n倍后,PH增大的量小于n，即aPHa+n(2)PH值相同的兩酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，酸性強的酸PH值變化大,.,強酸弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）1,3,3,鹽酸,醋酸,10倍,稀釋相同倍數(shù)時pH：鹽酸醋酸,稀釋到相同pH時稀釋的倍數(shù)：醋酸鹽酸,.,強堿的稀釋,例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?解：,稀釋前c(OH-)=10-3mol/L,若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的

17、pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?103,pH=8,pH=6,pH接近于7,原來的102,稀釋后c(OH-)=,稀釋后溶液的pH=9,.,例4將pH=10的氨水稀釋100倍后后，溶液的pH是8，對嗎？,.,弱堿稀釋：（1）PH=b的弱堿稀釋10n倍后,PH減小的量小于n，即b-nPHb(2)PH值相同的兩堿溶液稀釋相同倍數(shù)后，堿性強的堿PH值變化大,.,弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減小）1.,11,11,NaOH,氨水,10倍,稀釋相同倍數(shù)時pH：氨水NaOH,稀釋到相同

18、pH時稀釋的倍數(shù)：氨水NaOH,弱堿的稀釋,.,酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系,強酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pHb-n；酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7；對于濃度（或pH）相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化幅度大。（強堿、弱堿相似）,.,1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX,.,2、酸HA、HB兩溶液的pH值為3，且體積相同，加水稀釋兩

19、溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強的是,加水體積,pH,HB,HA,HB,.,第三章水溶液中的離子平衡,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,第五課時,.,酸堿中和滴定及曲線,.,酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定基本原理：,1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做；,定性分析,定量分析,酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法,2、酸堿中和滴定的定義：用已知來測定的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；,物質(zhì)的量濃度,堿（或酸）,的酸（或堿）,未知物質(zhì)的量濃度的,.,一、酸堿中和滴定基本原理：,H+OH=H2O,酸堿中和滴定,3、原理：中和反應(yīng)中,當(dāng)n（H+)=n

20、(OH-),完全中和,對于一元酸與堿反應(yīng)時：,C酸V酸=C堿V堿,4、關(guān)鍵：,準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。,準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。,.,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？,滴定過程的pH變化,誤差：0.0240=0.0005=0.05%,思考,.,突躍范圍,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的體積V(mL),溶液的pH,“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點提供了方便,.,二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑,.,待測液：,選擇原則,.,2.酸堿中和滴定所需的儀器,酸式滴定管,堿式滴定管

21、,錐形瓶,鐵架臺,滴定管夾,容量瓶,2.儀器,.,中和滴定主要實驗儀器,量取液體常用儀器:量筒、移液管、滴定管,量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL，無“0”刻度。移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL準(zhǔn)確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）,.,1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？,4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？,2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,3、量筒和滴定管哪個更精確一些？,想一想：,中和滴定主要實驗儀器,滴定管,.,2、儀器：,用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測液,用于配制標(biāo)準(zhǔn)液,.,放置滴定管,酸式滴定管,堿式滴定管,滴定

22、管用于測定標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的準(zhǔn)確體積,滴定管的構(gòu)造特點：酸式滴定管，堿式滴定管。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度,.,3)滴定管使用注意事項：,酸式滴定管：,不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸,堿式滴定管：,不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液,.,練1下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A在量筒的上端B在滴定管上端C容量瓶上端、D在托盤天平刻度尺的右邊,B,練2：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A50mL量筒，B100mL量筒C50mL酸式滴定管，D50mL堿式滴定管,C,.,想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？,量筒“0”刻度線，其刻度

23、由下到上讀數(shù)，最大刻度線在其。,沒有,由小到大,上方,普通滴定管的精密度為mL,0.01,滴定管的“0”刻度線，但并未在，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)，最大刻度線在滴定管。,上方,最上方,由小到大,下方,.,滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：,滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端是否漏液和存在氣泡,滴定管讀數(shù)必須刻度線,平視,俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)果仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)果,偏低,偏高,.,3、中和滴定指示劑的選擇,酚酞,無粉紅,粉紅無,甲基橙,橙黃,黃橙,無粉紅,黃橙,4.3突躍范圍9.7,石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。,.,三、酸堿中和滴定實驗操作,滴定,錐形瓶的準(zhǔn)備,滴定管的準(zhǔn)備

24、,計算,.,（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）,1、準(zhǔn)備工作：,、滴定管：檢查滴定管是否以及下端；滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管再用洗滌23次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用洗滌23次裝液：將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方處并排除滴定管嘴尖處的；調(diào)整液面：將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的液面調(diào)整到（或以下某刻度），讀數(shù),漏液,是否有氣泡,標(biāo)準(zhǔn)液,待測液,23cm,氣泡,“0”刻度,“0”刻度,.,檢漏洗滌潤洗注液趕氣泡調(diào)液讀數(shù),.,、錐形瓶：只能用洗滌，不能用洗滌,蒸餾水,待測液,使用滴定管時要注意的手勢：,酸式滴定管使用,.,用量取一定體積的待測液（

25、NaOH)于錐形瓶中，滴入23滴指示劑（酚酞試液），待測液變成,2、滴定過程：,堿式滴定管,紅色,用握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中和滴定管，至變成，且半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度,左手,右手,液流速度,紅色,無色,重復(fù)上述操作次，算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的,23,平均值,.,.,注意：左手、右手、眼睛,.,3、結(jié)果計算：,用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進行計算,操作步驟：,洗滌檢漏蒸餾水洗溶液潤洗裝液排氣泡調(diào)整液面并記錄放出待測液加入指示劑滴定記錄計算。,.,4.滴定過程中溶液的pH變化,例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸,1.02.33.34.37.09.710.711.712.5,問題3:以NaOH加入量為橫坐標(biāo),以pH值變化為縱坐標(biāo),繪制中和滴定曲線,問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變?PH發(fā)生怎樣改變?,問題1:滴定終點消耗堿多少?pH等于多少?,引出pH值突變概念及范圍,.,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突變范圍,反應(yīng)終點,加入NaOH(ml),中和滴定曲線,酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。,.,第三章水溶液中的離子平衡,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,第六