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文檔簡介

第五單元化學方程式,質(zhì)量守恒定律,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,重新組合,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量,質(zhì)量總和,化學式,以客觀事實為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù),左邊寫反應物的化學式、右邊寫生成,物的化學式,配平,標明條件,反應物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應條件是點燃；反應物與生成物質(zhì)量比為189；反應物與生成物分子個數(shù)比為212,質(zhì)量守恒,反應物,生成物,設未知量,找相關(guān)量,列比例式,求未知量,簡明地寫出答案,典例1：質(zhì)量守恒定律的理解,B,典例2：質(zhì)量守恒定律的應用,B,典例3：化學方程式的意義,A,典例4：化學方程式的書寫,Cl2H2O=HClHClO,典例5：化學方程式的計算,N2,50%,1.02,D,C,D,B,B,B,B,C,燃燒更旺，發(fā)出白光,明亮的藍紫色火焰,反應物(氧氣)濃度越大，反應越劇烈，反應現(xiàn)象越明顯,答案26g,小強,甲反應中有,氣體逸出,化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生改變，所以反應物和生成物質(zhì)量相等,指明了化學反應在量上的客觀規(guī)律,裝置A、B中的NaOH溶液都是敞開放置，實驗過程中，會吸收空氣中的CO2使總質(zhì)量增大，但A裝置中NaOH與空氣接觸面積大，吸收CO2充分些,

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