1、溶液、膠體,1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。4.了解膠體的概念。5.理解膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用。6.了解膠體的鑒別、制備和提純。,1、分散系,分散質(zhì)：分散系中分散成微粒的物質(zhì)分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì),由一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物。,一、分散系的有關(guān)概念,根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小的不同可把分散系分成：,溶液、膠體、濁液,離子或小分子,固體小顆粒,液體小液滴,100nm,均一、穩(wěn)定、透明,不均一、不穩(wěn)定、不透明,無明顯變化(溫度、溶劑),沉淀,分層,過濾,分液,蒸發(fā)、結(jié)晶蒸餾、萃取,1100nm,膠

2、體,分子集合體或大分子,均一、透明、比較穩(wěn)定,無明顯變化,滲析,分散質(zhì)能否透過,濾紙,半透膜,能,能,能,不能,不能,不能,不能,不能,2、溶液、膠體、濁液的比較,二、溶液,1、溶液的組成：,一種或者幾種物質(zhì)微粒高度分散到另一種物質(zhì)中所形成均一、穩(wěn)定的混合物。,分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，稱為溶質(zhì)；分散劑稱為溶劑。,2物質(zhì)的溶解、溶解度、溶液質(zhì)量分數(shù),在一定條件下，當未溶解物質(zhì)的溶解速率與已溶物質(zhì)的結(jié)晶速率相等時，溶解過程達到溶解平衡狀態(tài)，此時的溶液為,溶解平衡：,在飽和溶液中，則有：,飽和溶液。,晶體(固體),溶液,溶解,結(jié)晶,1.在密閉的盛有飽和CuSO4溶液的容器中，投入一小塊缺角的Cu

3、SO4晶體，過一會兒取出晶體，則（）A、晶體質(zhì)量增加B、晶體質(zhì)量減少C、晶體質(zhì)量不變而外形改變D、晶體外形改變而溶液質(zhì)量增加,在一定溫度下，100g水中達到飽和狀態(tài)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量(g)。,（2）.溶解度,(1)固體物質(zhì)的溶解度：,注：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，故溶解度必須指明溫度,飽和溶液中：,(一定溫度、飽和溶液),飽和溶液的溶解度(s)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)的關(guān)系：,=,1、某溫度時，化合物甲的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)ag，化合物乙的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)bg。則在此溫度時，甲、乙兩化合物的溶解度之比是（）A.a/bB.（am-b）/（bm-a）C.a（m-a）/b（m-b）D.a

4、（m-b）/b（m-a）,2、某溫度下,固體物質(zhì)A的水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,此溫度下測得A的溶解度為S，則下列關(guān)系可能正確的是（）,(2)固體物質(zhì)的溶解度曲線,應(yīng)用：兩種固體均可溶，但溶解度隨溫度變化影響不同，可采用結(jié)晶(降溫)或蒸發(fā)法分離。,規(guī)律：大多數(shù)物質(zhì)，T而S如KNO3；少數(shù)物質(zhì)，T而S變化不大如NaCl；個別物質(zhì)，T而S如Ca(OH)2。,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90

5、,60,70,80,溫度/,固體的溶解度曲線練習：,、橫坐標60，縱坐標110的交點表示什么意義？,、40時氯化銨的溶解度為_,70時氯化銨的溶解度為_。70時氯化鉀的溶解度為_。,46g,44g,60g,A.,4、在40時,硝酸鉀的溶解度_(填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。,3、在_時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為_。,5、在80時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_。,氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸,68,134g,小于,幾種氣體的溶解度:CO2Cl2H2SSO2HClNH3,1:1,1:2,1:40,1:500,1:700,能溶于水,易溶于水,極易溶于水,指該氣體在一定

6、的溫度和壓強下(一般為常溫和常壓)溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,(3)氣體的溶解度：,注意：必需指明溫度和壓強。規(guī)律：氣體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。,1:2.6,4、溶液的濃度,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：,物質(zhì)的量濃度：,物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算：,潮解：某些晶體吸收空氣中的水蒸氣而在晶體表面形成溶液的過程。,風化：某些結(jié)晶水合物在室溫或干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的過程。,(化學變化),(一般為物理變化),5、結(jié)晶、風化、潮解,晶體：從飽和溶液中析出的具有一定幾何外形的固體。結(jié)晶：形成晶體的過程。結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液、蒸發(fā)溶劑。結(jié)晶應(yīng)用：

7、提取溶質(zhì)、分離或提純物質(zhì)。,如：把淀粉顆粒分散到水中,常見的膠體有：淀粉膠體、墨汁、碳素墨水等,（1）物理分散法：將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散,三、膠體,分散系粒子直徑在1nm100nm之間的分散系。,1、膠體概念：,2、膠體的制備,溶質(zhì)分子聚合成膠粒,此法應(yīng)注意的問題：.不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。.不能用玻璃攪拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。,AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3,紅褐色,淺黃色,此法應(yīng)注意的問題：.濃度控制，濃度過大會生成沉淀。.逐滴滴加，同時要不斷振蕩。,（2）化學結(jié)合法,如：將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,如：0.02%AgNO3滴入到0.0

8、2%KI溶液中,3、膠體的分類,Fe(OH)3AgI膠體,淀粉膠體,霧、云、煙,有色玻璃,Fe(OH)3AgI膠體,4、膠體的性質(zhì),(1)丁達爾現(xiàn)象,膠體,當一束強光通過膠體時，從入射光的垂直方向上可看光亮的通路，這個現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。利用此性質(zhì)可鑒別膠體與溶液。,解釋：膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射現(xiàn)象,溶液,光線透過樹葉間的縫隙射入密林,燈光射入暗室形成的光柱,(2)電泳現(xiàn)象,在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。,解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積。能吸附離子而帶電荷。同種膠粒帶同種電荷。,注意:膠體本身不帶電,膠體比較穩(wěn)定性原因

9、：同種膠體粒子帶同種電荷（主因）；膠體粒子的布朗運動（次因）。,金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電荷；如:Fe(OH)3膠體Al(OH)3膠體,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子，膠粒帶負電荷；如：硅酸膠體土壤膠體,膠粒帶電規(guī)律：,(3)聚沉,加入電解質(zhì)：生成沉淀或凝膠加入與原膠粒帶相反電荷膠粒的膠體；加熱攪拌,凝膠：某些膠體凝聚的產(chǎn)物，是一種特殊的膠體。具有彈性的半固態(tài)凍狀物。如：豆腐、硅膠。,主要方法：,膠體聚沉的原因：消除了膠體粒子所帶的電荷，也就是消除了膠體微粒間的排斥作用，從而使膠粒結(jié)合長大，當直徑大于100nm時就形成了沉淀。,已知土壤膠體膠粒帶負電荷，因此

10、在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效較差的是（）A硫酸銨B碳酸氫銨C硝酸銨D氯化銨,(4)滲析,利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。解釋：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。,應(yīng)用：膠體凈化、提純，使膠體和溶液分離,靜電除塵土壤的保肥石膏制豆腐明礬凈水原理血液透析制有色玻璃，電泳選礦江河入口處形成三角洲,5、膠體的應(yīng)用與危害,應(yīng)用：,霧，煙對生活、交通帶來的危害不可小視。,危害：,1、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A膠體外觀不均勻B膠體微粒直徑在1nm100nm之間C膠粒不能通過濾紙D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀,2、溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是A是否為大量分子式離子的集合體B分散質(zhì)微粒直徑的大小C能否透過濾紙或半透膜D是否均一、穩(wěn)定、透明,3、下列不屬于膠體的是A水銀B煙、云、霧C有色玻璃D淀粉溶液4、鑒別膠體和溶液可以采取的方法是A蒸發(fā)B從外觀