1、蘭州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）天然氣 煤 核能 水電 太陽能 燃料電池風(fēng)能氫能A . B . C . D . 除外2. （2分） 下列化學(xué)用語的表述不正確的是（ ）A . 過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：HOOHB . 2，2二甲基丁烷的實驗式：C3H7C . 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：HD . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：3. （2分） 通過縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是（ ） A . CO2(g)C

2、a(OH)2=CaCO3H2OB . H2(g)I2(g) 2HI(g)C . NaClAgNO3=AgClNaNO3D . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)4. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列圖片所示內(nèi)容的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能經(jīng)一步或多步轉(zhuǎn)化為電能的是（ ） 選項A鉆木取火B(yǎng)電暖扇取暖C酒精燈燃燒D燃煤發(fā)電圖片A . AB . BC . CD . D5. （2分） 已知N2O4（g）2NO2（g）H0，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） “綠色化學(xué)實驗”進課堂。鈉與氯氣反應(yīng)

3、的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)生成的大量白煙屬于膠體B . 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C . 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D . 鈉與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量7. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（ ） A . 氧化性：F2C12Br2 B . 酸性：HClO4H2S

4、O4H3PO4C . 堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D . 熱穩(wěn)定性：SiH4PH3H2S8. （2分） 一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ） A . 反應(yīng)放出197 kJ 的熱量B . 生成SO3為2 molC . SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2 molD . SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等9. （2分） (2017高一下絳縣期中) 如圖所示的裝置中，屬于原電池的是（ ） A . B . C . D .

5、10. （2分） (2016高三上河北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ） A . 上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB . W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C . W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D . 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點11. （2分） (2016高二上邯鄲開學(xué)考) MgAgCl電池是一種以海

6、水為電解質(zhì)溶液的水激活電池下列敘述錯誤的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2+B . 正極反應(yīng)式為Ag+e=AgC . 電池放電時Cl由正極向負(fù)極遷移D . 負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H212. （2分） (2018高一下晉江期末) 小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（ ） 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵共價鍵既可能存在于單質(zhì)和共價

7、化合物中，也可能存在于離子化合物中金屬性越強的元素相應(yīng)的簡單陽離子氧化性一般越弱含金屬元素的化合物不一定是離子化合物任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素A . B . C . D . 13. （2分） (2015高三上黑龍江期中) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NAB . 1 mol CO2與1 L 2 molL1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32數(shù)為NAC . 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子D . 2.7 g鋁與3.36

8、 L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3 NA14. （2分） (2019高三上南山期中) 某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下： 序號IIIIII實驗步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法錯誤的是（ ）A . 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原B . 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C . 實驗II、III中加入蒸餾水

9、后c(Cu2+)相同D . 向?qū)嶒濱II反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀15. （2分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段 c（B）未畫出附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同已知，t3t4階段為使用催化劑下列說法正確的是（ ） A . 若t1=15s，生成物C在t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004molL1min1B . t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度C

10、 . B的起始物質(zhì)的量為0.02molD . t5t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g） B（g）+2C（g）；H=+100akJmol116. （2分） (2018高一下歷城開學(xué)考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B . 原溶液中一定含有SO42-

11、和Na+C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D . 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4二、 解答題 (共6題；共51分)17. （7分） (2016高三上江西期末) 尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）_B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_（2） 氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物將體積

12、比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表： 溫度（）15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是_A分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大B平衡時降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降CNH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率D加入有效的催化劑能夠提高氨基甲

13、酸銨的產(chǎn)率氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素此時溶液中c（NH4+）=_；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為_（3） 化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_ 18. （5分） (2016高一下南通期中) 甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景 甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化

14、率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置該電池工作時，通入氧氣的電極名稱為_，電極反應(yīng)式為_另一電極反應(yīng)式為_氫氧根離子流向_極（填正或負(fù)）工作一段時間后，測得溶液的堿性_（填增強或減弱）19. （10分） (2016高一下天全期中) A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半回答下列問題： （1） 這4種元素的符號依次是A_，B_，C_，D_它們的原子半徑由大到小的順序是_ （2） 分別寫出這4種元素的最

15、高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：_，分別比較酸性和堿性的強弱：_ （3） 寫出非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：_比較其穩(wěn)定性：_，理由是_ 20. （8分） (2019高二上拉薩期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。 請回答下列問題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、丙_； （2） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式； 反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng)_；（3） 向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_、_。 21. （5分） (2018高二下湖南開學(xué)考) （1） 在一

16、個1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，達到平衡時C的濃度為12 mol/L。維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向_(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是12 mol/L的是_(填序號)；A4 mol A+2 mol BC2 mol A+1 mol B+3 mol CB3 mol C+2molD達平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應(yīng)的H_(填“”、“”或“=”)0。（2） 下圖1 mol NO2和1 mol CO

17、反應(yīng)生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：從反應(yīng)開始到t1時刻，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=_。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。22. （16分） (2015崇州模擬) H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 （1） 某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。┰O(shè)計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）實驗序號物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2）