1、蘭州市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共24題；共48分)1. （2分） (2016高二上紹興期末) 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)B . 碳與二氧化碳高溫反應(yīng)C . 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D . 甲烷在空氣中燃燒2. （2分） (2018宿遷模擬) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 澄清透明溶液中 B . 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中： C . pH=l的溶液中 D . 的溶液中 3. （2分） (2015博白模擬) 已知：（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2+H+H2OAl（

2、OH）3Al3+3OH（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3+3Cl（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 均為強(qiáng)電解質(zhì)B . 均為弱電解質(zhì)C . 均為離子化合物D . 均為共價(jià)化合物4. （2分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中) 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2 L堿性溶液.則對(duì)于該溶液表述正確的是（ ） A

3、. 2c(Na+)=3c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡體系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H+CO32-5. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列物質(zhì)溶于水后因水解顯酸性的是（ ） A . NH4NO3B . NaHSO4C . KClD . KHCO36. （2分） (2019高二上浙江期中) 已知Fe2+可以水解:Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ， 現(xiàn)向Fe(NO

4、3)2溶液中加入足量的稀硫酸，則溶液的顏色（ ） A . 淺綠色加深B . 顏色變淺C . 溶液變黃D . 無(wú)法判斷7. （2分） 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(氣)3H2(氣)2NH3(氣)Hc（Ag+）c（Cl-）c（I-）B . 溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C . AgCl的Ksp的數(shù)值為16910-10D . 若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀16. （2分） 下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（ ）A . 與電源正極相連的是電解池的陰極B . 與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C . 在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D . 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極17. （2分） 用已知

5、濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（ ）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2015高一下吉林期中) 反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）H0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） A . m+nPB . npC . x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D . x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢19. （2分） 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同

6、體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A . 1 ：1 ：1B . 2 ：2 ：1C . 2 ：3 ：1D . 4：3：220. （2分） (2013盤(pán)錦) 推銷凈水器的商人用自來(lái)水做電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后兩極間產(chǎn)生灰綠色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實(shí)驗(yàn)，兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無(wú)沉淀，用以證明自來(lái)水很“臟”。人們將自來(lái)水送檢，卻是合格的，下列有關(guān)說(shuō)法，合理的是（ ）A . 商人電解自來(lái)水時(shí)，用石墨做陽(yáng)極；電解凈化水時(shí)，用鐵做陽(yáng)極B . 電解自來(lái)水時(shí)，陰極反應(yīng)式：O2 +2H2O + 4e= 4OHC . 電解凈化水時(shí)，a、b兩極的pH變化如圖2所示D . 電解自來(lái)

7、水實(shí)驗(yàn)中，若陰極產(chǎn)生氣體為3.36L（標(biāo)況），則陽(yáng)極質(zhì)量減小5.6克21. （2分） (2018高三上鄭州期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 除去NaCl固體中的少量KNO3 ， 應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥B . 將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液C . 檢驗(yàn)溶液中的SO42-離子時(shí)，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D . 向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體22. （2分） (2018河北模擬) 某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中

8、滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時(shí)不考慮CO32-的水解)，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定B . w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為w點(diǎn)C . 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示D . 此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.623. （2分） 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（ ）A . 純堿溶液去油污B . 加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小C . 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀D . 濃的硫化鈉溶液有

9、臭味24. （2分） (2016高二上長(zhǎng)沙期中) 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ） A . 正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B . 若T2T1 ， 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C . 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacD . b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A，B原子數(shù)之比接近3：1二、 綜合題 (共5題；共34分)25. （3分） (2017開(kāi)封模擬) 某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液 （1） F

10、eCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （2） 電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi) （3） 綜合分析實(shí)驗(yàn) II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)： H2S的原子利用率100%；_26. （8分） 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1； C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1則a=_（2） 冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，溫度升高后，K值_（填“增大

11、”、“不變”或“減小”） （3） 在T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)下列說(shuō)法正確的是_（填字母）a若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率c甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率d甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3（4） 采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液 在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是_（填字母）

12、若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是_（填名稱）（5） 25時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：KspMg（OH）2=5.611012，KspFe（OH）3=2.64103925時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=_ 27. （7分） (2018高三上和平期末) NO2 與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。 （1） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJmol-1則NO2(g)

13、+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=_。（2） 實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中的還原劑是_；用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為_(kāi)。 （3） 在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萵0(NO2)n0(SO2)進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO2)。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示： 當(dāng)容器內(nèi)_（填標(biāo)號(hào)）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。a.氣體的壓強(qiáng)b.氣體的平均摩爾質(zhì)量c.氣體的密度d.NO2的體積分?jǐn)?shù)如果

14、要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是_。若A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1，經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=_molL-1min-1。圖中C,D 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)c和Td，通過(guò)計(jì)算判斷：Tc_Td（填 “”、“=”或“”）。28. （8分） 鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大量資金請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題（1） 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕分別寫(xiě)出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式：_將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼

15、鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向_寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式_（2） 工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有_（3） 在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕裝置示意如圖2：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫(xiě)元素名稱）_，B電極的電極反應(yīng)式是_；若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)mol鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_29. （8分） (2018高二下北京期末) 工業(yè)上由N2、H2合成N

16、H3。制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。 （1） 水煤氣變換：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)的H=+41kJ/mol或41kJ/mol。 平衡常數(shù)K隨溫度變化如下：溫度/200300400K2903911.7下列分析正確的是_。a.水煤氣變換反應(yīng)的H0b.增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率c.增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率溫度為T(mén)1時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物COH2OCOH2O起始時(shí)物質(zhì)的量（mol）1.20.62.41.2平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）0.80.2ab達(dá)到平衡的時(shí)間（min）t1t2.甲容器中，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol/（Lmin）。.甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)的熱量變化為_(kāi)kJ。.T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲=_。.乙容器中，a=_mol。（2） 以氨水為吸收劑脫除CO2。當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收”過(guò)程：_。 （3） 2016年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì)）。 起還原作用的物