1、硝酸學(xué)案課程目標(biāo)：1掌握硝酸的重要特性-不穩(wěn)定性和氧化性。2利用銅與硝酸反應(yīng)中尾氣處理等問題進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的氧化性。教學(xué)過程：一、硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，能與水任意比互溶。濃硝酸：69% 發(fā)煙硝酸：98%二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2(條件也可為光照)討論：硝酸應(yīng)該如何保存？2.強(qiáng)氧化性(1)與金屬反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)銅與稀硝酸反應(yīng)、銅與濃硝酸反應(yīng)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、寫出反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。討論： 濃硝酸與稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱 Fe、Al：冷濃HNO3 發(fā)生“鈍化”閱讀

2、教材86頁歸納硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律濃硝酸氧化性比稀硝酸 濃硝酸一般還原為 稀硝酸一般還原為 隨著濃度的降低，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài) 討論：過量鐵與稀硝酸反應(yīng)除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金屬到高階的金屬鹽，本身被還原到NO2（濃硝酸）或NO（稀硝酸）。Au 、 Pt 溶于“王水” 濃硝酸:濃鹽酸 = 1:3 (2)與非金屬反應(yīng)（與C反應(yīng)）3.硝酸具有酸的通性HNO3既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性酸的通性硝酸的氧化性（1）酸使石蕊試液 濃硝酸使石蕊先 ，后又能 鹽+水（2）酸+堿（3）酸+堿性氧化物 若堿、堿性氧化物中金屬為低價(jià)態(tài)時(shí)，會(huì)被硝酸氧化得到高價(jià)鹽（4）酸+鹽 新酸+新鹽還原性鹽（如：Fe2+

3、、SO32-的鹽）或還原性（如：SO2）會(huì)被氧化（5）酸 + 金屬 鹽 +氫氣金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生 4、硝酸用途 硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等 思考與討論：酸的氧化性和氧化性酸有什么區(qū)別？用Cu制Cu（NO3）2有那些途徑？那些途徑好？那些途徑不好？為什么？課堂練習(xí)1. 在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）A. 能使石蕊試劑變紅色 B. 能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3 C. 能和碳酸鈣反應(yīng) D. 能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)32. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol L-1）是 （ ）（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.453. 下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是 （ ）（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中4. 將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)