1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共19題；共38分)1. （2分） (2016高三上青海期中) 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） A . “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B . “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C . “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D . 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金2. （2分） (2017高一上德州期中) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶

2、液中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOB . 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC . 氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4+OH NH3H2OD . 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4+OH NH3+H2O3. （2分） 下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A . 把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)B . 食品放在冰箱中貯藏C . 用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D . 鋁和燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱4. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（ ） A . H0、S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B . H0、S0的反應(yīng)

3、肯定是自發(fā)的C . H0、S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D . H0、S0的反應(yīng)高溫時(shí)是自發(fā)的5. （2分） (2016高二上株洲期中) 室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（ ） A . pH逐漸減小B . 增大C . 水的電離程度會(huì)不斷增大D . Kw不變6. （2分） 某A族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是（ ） A . 該鹽的電離方程式為：AHBAHB2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的電離度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋篶(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物質(zhì)的量的H2B和

4、H2SO4所需NaOH的量前者大于后者7. （2分） 常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是（ ） A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH）B . 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）C . 已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS）+c（H2S）=c（OH）8. （2分） (2016高

5、二下深圳期中) 下列說法正確的是（ ）A . 常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B . 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸C . 用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大9. （2分） (2015高一上宜賓月考) 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 常溫下在強(qiáng)堿性的溶液中：Na

6、+、Ba2+、Cl、NO3B . 能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2、ClC . 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)氣味氣體的溶液中：Na+、K+、HCO3、SO42D . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN10. （2分） (2015高二下錫山期中) 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示已知：pM=lgc（M），p（CO32）=lgc（CO32）下列說法正確的是（ ） A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）c（CO32）C . b點(diǎn)

7、可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）D . c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）11. （2分） (2016高二上新密開學(xué)考) 如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ） A . t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B . t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度C . t2t3 ， 反應(yīng)不再發(fā)生D . t2t3 ， 各物質(zhì)的濃度相等12. （2分） (2017高二上荊州期中) 某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= 該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加

8、入量如圖所示：下列判斷不正確的是（ ）起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112A . 反應(yīng)開始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快B . 平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%C . 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%D . 平衡時(shí)，丙中c（H2）是0.08 molL113. （2分） (2018高三下城中開學(xué)考) 一定溫度下，向3個(gè)初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量/mol反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/molN2H2NH3恒溫

9、恒容13011.2絕熱恒容1302a恒溫恒壓2603bA . 達(dá)到平衡時(shí)，12B . 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量b2.4C . 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的反應(yīng)速率比容器中的大D . 保持溫度不變，向容器中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14. （2分） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3）的值保持增大濃度均為0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的

10、c（OH）=l0amolL1向0.1molL1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上長(zhǎng)沙期中) 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是（ ） A . 錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出B . 錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗C . 指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定D . 滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失16. （2分） (2018高二下桂林

11、開學(xué)考) 已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0。相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 反應(yīng)放出的熱量一定相同B . 此時(shí)體系的壓強(qiáng)一定相同C . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同D . 此時(shí)HI的濃度一定相同17. （2分） (2018高二下六安開學(xué)考) 下列說法不正確的是（ ） A . 將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH5，則該酸為弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C . 0.1 mol/

12、L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH)c(SO42-)c(OH)=c(H)18. （2分） (2016高三上江西期末) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ） A . 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液B . 圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C . 圖3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲線D . 圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴

13、入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化19. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B . 用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+C . 用硫酸清洗鍋爐中的水垢D . 用明礬KAl（SO4）212H2O作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)二、 綜合題 (共4題；共33分)20. （11分） 我們中學(xué)階段接觸過許多鹽，鹽是一類重要的物質(zhì)按要求回答下列問題： （1） 與酸或堿反應(yīng)是鹽的通性有兩種鹽，它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成，且它們既可以和強(qiáng)酸

14、反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，則這兩種鹽的化學(xué)式分別為_、_ （2） KAl（SO4）2是一種復(fù)鹽，假設(shè)1molKAl（SO4）2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)_（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），膠體的微粒直徑大小介于_nm之間；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1molL1的Ba（OH）2溶液，當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)，加入的體積為_L （3） KMnO4是一種常用的氧化劑，在酸性的條件下氧化能力更強(qiáng)，酸化時(shí)一般用稀硫酸，而不用鹽酸，其原因是（用離子方程式表示）_；也不用稀硝酸，其原因是_ （4） Na2CO3是一種重要的工業(yè)用

15、堿向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化如果不考慮水的電離，在加入鹽酸的過程中，離子數(shù)目一直不變的是_（填離子符號(hào)，下同），一直減少的是_，一直增大的是_，先增大后減小的是_ 21. （7分） (2016楊浦模擬) 氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 ， 以提高效益，減少污染反應(yīng)為：O2+4HCl 2Cl2+2H2O 完成下列填空：（1） 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_；實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）

16、 （2） 上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率（HCl）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡(jiǎn)要說明理由：_（3） 該反應(yīng)在P0、320C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2103mol，則此時(shí)容器中的n（HCl）=_mol （4） 對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是_（選填編號(hào)）a增加n（HCl），對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b體積不變加入稀有氣體，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大d如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大（5） 氯元素能形成多種離子在水溶液中1molCl、1mol ClO

17、x（x=1，2，3，4）能量的相對(duì)大小如圖2所示，寫出BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號(hào)表示）_；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子_mol 22. （6分） (2018高二下東城期末) 某小組同學(xué)為探究加熱條件下 固體的分解反應(yīng)，將一定量 固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。 （1） 甲同學(xué)認(rèn)為分解會(huì)產(chǎn)生 氣體，于是用_試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。 （2） 他們通過比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解： 取agNa2SO3固體配成100mL溶液，測(cè)溶液的pH17，用離子方程式表示其原因：_。_（填操作），測(cè)得溶液的pH2

18、pH1。（3） 該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。 實(shí)驗(yàn)如下:加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說明固體A中含有_離子。結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)，寫出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式：_。（4） 同學(xué)們根據(jù)（2）中pH2pH1還得出結(jié)論：相同條件下HSO3-的電離能力強(qiáng)于HS-，理由是_。 23. （9分） 按要求回答下列問題： （1） 實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順

19、序?yàn)開 （2） 常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不變D . 溶液中 減小（3） 常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=_（溶液體積變化忽略不計(jì)） 常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定

20、大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（4） 常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH值如表所示： 溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN

21、+CO2+H2O（5） 幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表： 離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，_（填離子符號(hào)）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)24. （6分） (2018高二下房山期中) 現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。滴定時(shí)有下列操作： 向溶液中加入12滴指示劑。取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中。用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)以上操作。配制250 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。（1） 以上

22、各步中，符合題意的操作順序是_（填序號(hào)），上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_，使用_作指示劑。 （2） 滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表： 滴定次數(shù)1234V（標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的計(jì)算合理嗎？_。理由是_。通過儀器測(cè)得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示，則a _20.02(填“”“”或“=”）。四、 填空題 (共1題；共7分)25. （7分） (2018高二下臨汾期末) 我國(guó)重晶石（含BaSO490以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我