1、合肥市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） 用括號(hào)中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（ ）A . 苯中的甲苯(酸化高錳酸鉀溶液分液)B . 乙醇中的水(無(wú)水硫酸銅干燥)C . 乙醇中的乙酸(NaOH溶液分液)D . 溴乙烷中的乙醇(水分液)2. （2分） 向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，現(xiàn)象是（ ） A . 上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體B . 上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體C . 均為紫色液體D . 上層為橙色液體，下層為無(wú)色液體3. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2、將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl、ClO、ClO3 ， 且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量（ ） A . B . molC . （ ）molD . mol4. （2分） (2017高一下紅橋期中) 利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 濃鹽酸 MnO2NaBr溶液 氧化性Cl2Br2B 濃氨水 堿石灰 Al2（SO4）3溶液 Al（OH）3具有兩性 C 濃硫酸 Na2SO3FeCl3溶液 SO2具有還原性 D

3、稀鹽酸 Na2CO3Na2SiO3非金屬性：CSi A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下肇慶期末) 某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 上述實(shí)驗(yàn)裝置正確且能順利完成實(shí)驗(yàn)的是乙和丙B . 試管B內(nèi)盛放的液體是NaOH溶液C . 在試管A中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸D . 反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管B，B中液體分為兩層，上層為無(wú)色油狀液體6. （2分） (2017高一下黃陵開學(xué)考) 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有ClB . 某溶液 有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO

4、42C . 某溶液 有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D . 某溶液 生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO327. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法正確的是（ ） 選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑操作的方法AFeCl3溶液（FeCl2溶液）銅粉過(guò)濾BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗氣CHCl（Cl2）飽和食鹽水洗氣DNH4Cl固體（I2固體）加熱至質(zhì)量不再變化A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高三上靜海開學(xué)考) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） 0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)

5、一定相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA2L 1molL1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA在2L0.1molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.2NA在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA1mol羥基中電子數(shù)為10NA20gD2O含有的電子數(shù)為10NA7.8g 中含有的陰離子數(shù)為0.2NA8.7 g 與40 mL 10 的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAA . B . C . D . 9. （2分） (2017高三上定州期末) 銅粉放入稀硫

6、酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該鹽可能是（ ） A . FeCl3B . Na2CO3C . KNO3D . FeSO410. （2分） (2015高一上九江月考) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO3D . 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl11. （2分） (201

7、6高一下廈門期中) 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B . A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)C . 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱D . 主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的核外電子數(shù)12. （2分） (2016淮安模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)下列說(shuō)法正確的是（ ） A . X，Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)B . Z，W形成的化合物中既含有離子鍵，有

8、含有共價(jià)鍵C . 原子半徑由大到小的順序：X，Y，ZD . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W，Y，X13. （2分） (2017高一下湖北期中) 已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素B . W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C . 若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則在工業(yè)上制備Y的單質(zhì)時(shí)，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用D . 若W與X的原子序數(shù)相差4，則Z與X形成的化合物一定是離子化合物14. （2分） 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不

9、是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（ ）A . PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等B . PCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價(jià)鍵C . PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D . PCl3是非極性分子15. （2分） (2018高二下林州月考) 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 元素非金屬性ClS的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HClH2SB . 碳元素的電負(fù)性小于氧元素,每個(gè)CO2 分子中有4 個(gè)鍵C . 同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同D . C、N、O三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OC16. （2分） (2

10、018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有極性鍵B . X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng)C . 含W元素的鹽溶液一定顯酸性D . Z離子半徑小于W離子半徑17. （2分） (2015海南模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HClH2SB . 原子半徑：NOC . 結(jié)合質(zhì)子能力：S2ClD . 酸性：H2SO3H2SO418. （2分） (20

11、16高一上雙峰期中) 據(jù)統(tǒng)計(jì)，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕生成鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O上面三個(gè)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A . B . C . D . 19. （2分） 通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是（ ）A . CCl4中CC1鍵鍵長(zhǎng)比NC13中NC1鍵鍵長(zhǎng)短B . 分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

12、構(gòu)C . NCl3分子是非極性分子D . NBr3比NCl3易揮發(fā)20. （2分） 一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（ ） A . 4B . 26C . 30D . 5621. （2分） (2015高二上南充期末) 圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . a極為電池的正極B . 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e2H2OC . 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D . 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

13、22. （2分） 在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)AB+C，若A的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需要20s，那么由0.06molL1降到0.03molL1所需時(shí)間為（ ） A . 等于10 sB . 等于15 sC . 大于15 sD . 小于15 s23. （2分） (2018高二上衡陽(yáng)期中) 反應(yīng)H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是 （ ）增大H2濃度縮小容器體積恒容時(shí)充入Ar氣使用催化劑A . B . C . D . 24. （2分） (2018高三上北京期中

14、) 利用下圖所示裝置可以將溫室氣體 轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B . 電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C . 該裝置工作時(shí)， 從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D . 該裝置中每生成 ，同時(shí)生成 25. （2分） 下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰A . B . C . D . 26. （2分） (2015博白模擬) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

15、B . 圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAC . 圖3表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)D . 圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線27. （2分） (2016高二上西安期中) 已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），H 2=393.5kJ/mol 則C（s）+

16、CO2（g）=2CO（g） 的H為（ ） A . 283kJmol1B . 172.5 kJmol1C . 172.5 kJmol1D . 504 kJmol128. （2分） (2016高二上集寧期中) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0 kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 1 mol硫燃燒生

17、成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱29. （2分） 已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是（ ）A . H10，H20B . H5=2H2+H3H1C . H30，H50D . H4=H12H330. （2分） (2018高二上河北期中) 下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A

18、. 甲烷的燃燒熱H890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1B . 500 、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1C . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H-57.3 kJmol1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H2x（-57.3）kJmol1D . 已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）Ha，2C（s）O2（g

19、）=2CO（g）Hb，則ab二、 填空題 (共4題；共22分)31. （3分） (2018高一下上饒期末) 近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4(稀)_CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_。 （1） 完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2） 硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_(填選項(xiàng)編號(hào))。 A . 酸性B . 氧化性C . 吸水性D . 脫水性32. （7分） (2016高一下市北月考) X，Y，Z，M，N為短周期的五種主族元素，其中X，Z同主

20、族，Y，Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素 （1） 請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：X_，Y_，M_ （2） 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： N氧化物與NaOH溶液反應(yīng)：_Y的單質(zhì)與H2O反應(yīng)：_（3） Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是_（填元素符號(hào)），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）_ 33. （6分） (2017高一下東莞期中) 在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，據(jù)圖分析回答下列問(wèn)題： （1） 請(qǐng)問(wèn)哪條曲線代表反應(yīng)物_； （2） 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明依據(jù)_；