1、合肥市高考理綜-化學(xué)模擬考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一上湖北期中) 關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去B . 由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一C . 泥漿中泥沙是溶質(zhì)、水是溶劑D . 膠體的聚沉屬于物理過程2. （2分） (2018黑龍江模擬) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L CH3Cl中所含原子數(shù)目為NAB . 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA

2、的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等C . 將2 g H2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時，陽極質(zhì)量減少3.2 g3. （2分） (2017高二上綿陽期中) 下列表示式中錯誤的是（ ） A . Na+的電子式： B . Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： C . Na的電子排布式：1s22s22p63s1D . Na的簡化電子排布式：3s14. （2分） (2016高一下武漢期末) 海水中含有豐富的鎂資源某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 模擬海水中的離子濃度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500

3、.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列說法正確的是（ ）A . 沉淀物X為CaCO3B . 濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 濾液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步驟中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物5. （2分） 燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無污染等特點，右圖為MgNaClO燃料電

4、池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（ ） A . 鎂作Y電極B . 電池工作時Na+向負(fù)極移動C . 廢液的pH大于NaClO溶液的pHD . X電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+6. （2分） (2018高一上廣安期末) A是一種常見的金屬單質(zhì)，B 是淡黃色固體，請結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷下列說法正確的是（ ）A . A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，B和F中陰離子與陽離子的數(shù)目比分別是11和12B . 完全燃燒Wg的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的B反應(yīng)，則固體增重小于WgC . 相同溫度下，分別向盛有適量0.1mol/LD和E溶液的兩支試管中滴入2滴酚

5、酞溶液，則盛有D的溶液的試管中紅色較深D . 用潔凈的鉑絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰 呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子7. （2分） (2019高三上漢中月考) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線表示氨水B . 圖乙表示常溫下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1醋酸溶液的滴定曲線C . 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化，t0時刻改變的條件一定是使用了催化劑D . 圖丁表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4C

6、O2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率cba二、 實驗題 (共1題；共6分)8. （6分） 人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗流程（試劑以化學(xué)式表示） （1） BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證_在_后 （2） 溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是_，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是_; （3） 經(jīng)過步驟之后得到的沉淀的成分為：_; （4） 制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平

7、稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應(yīng)AgNO3+NaCl+NaNO3），將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質(zhì)量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 三、 綜合題 (共3題；共26分)9. （10分） (2019高二下雙鴨山期末) 某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下： （1） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2） 下列有關(guān)說法正確的是_（填字母） A . 反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B . 反應(yīng)和反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同C . 反應(yīng)需控制在6070，目的之一是

8、減少碳酸氫銨的分解D . 反應(yīng)中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥（3） （NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4） 很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL SO2，吸收液中的溶質(zhì)為_。某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_。（5） 氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。 氨氣燃

9、料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇_（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。10. （8分） (2018內(nèi)江模擬) 生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)H ，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關(guān)系曲線圖B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線回答下列相關(guān)問題：（1） CaCO3(s) CaO(s)+CO2

10、(g) H _;0（填，或=）。 （2） 在T5下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮氣，則最后的平衡時容器中的碳酸鈣質(zhì)量為_克；若在T5下，維持溫度和總壓強不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮氣，則容器中最后殘留的碳酸鈣質(zhì)量為_克。 （3） 請說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因_（4） 以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：I. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H = + 131. 6 kJmol1II. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = -43 kJmol1I

11、II. CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)H = -178. 3 kJmol1計算反應(yīng) C(s) + 2H2O(g) + CaO(s) CaCO3(s) + 2H2 (g)的H =_kJmol1。若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(用含K1、K2、K3的式子表示）。對于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是_。（填字母編號）A. 適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度B. 壓縮容器的體積C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣D. 增加CaO的量（5） 將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶

12、液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03molL1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為_molL1 。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（CaCO3的KSP=2.8109，碳酸K1=4.3107K2=4.71011）11. （8分） (2018高三下新余開學(xué)考) 1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）回答問題：（1） 化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為_； （2） B到C的反應(yīng)類型為_； （3） F的結(jié)構(gòu)簡式為_； （4） 在上述中間物質(zhì)

13、中，核磁共振氫譜中峰最多的是_，最少的是_（填化合物代號,可能有多選）。 （5） 由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_； （6） 由A通過兩步制備1，3環(huán)己二烯的合成線路為_（樣式：A條件和試劑B一定條件 C）。 （7） 有機物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有_種 四、 填空題 (共1題；共10分)12. （10分） (2018安陽模擬) 銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題： （1） Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為_； Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰， Ni在周期表中的位置是_。 （2） 將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體 Cu(NH3)4SO4H2O。乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為_，NH3與H+以配位鍵形成NH4+，則NH4+的空間構(gòu)型為_。Cu(NH3)4SO4H2O中存在的化學(xué)鍵除了極性共價鍵外，還有_。NH3極易溶于水的原因主要有兩個，一是_，二是_。（3） CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子Cu(CN)42-，1mol CN-中含有的鍵數(shù)目為_。與CN-互為等電子體的離子有_（寫出一種即可）。 （4） Cu 與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為a gcm-3，則Cu與F最近距離為_pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算表達(dá)式，不用化簡）。第 10 頁 共