1、吉林省高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高一上玉溪期中) 很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)容易發(fā)生觸電事故；把一個(gè)橘子，插入電極接入電路，也能導(dǎo)電。則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B . 身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無(wú)機(jī)鹽離子C . 二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D . 橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子2. （2分）

2、(2016高一上遵義期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B . 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C . 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水3. （2分） (2018高一上廣豐期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molLB . 從1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1 molLC . 配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液，需62

3、.5 g膽礬D . 中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH 4 g4. （2分） 用括號(hào)中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（ ）A . 苯中的甲苯(酸化高錳酸鉀溶液分液)B . 乙醇中的水(無(wú)水硫酸銅干燥)C . 乙醇中的乙酸(NaOH溶液分液)D . 溴乙烷中的乙醇(水分液)5. （2分） 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A . 乙烷B . 汽油C . 柴油D . 天然氣6. （2分） (2018高二上北京期中) 同溫度、同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3

4、溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比為127. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 1mol H2O的質(zhì)量為18g/molB . CO2的摩爾質(zhì)量為44gC . 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L8. （2分） (2017高二下南昌期末) 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ） A . 同質(zhì)量、不同密度的N2和COB . 同溫度、同體積的N2和H2C

5、. 同體積、同密度的C2H4和CH4D . 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO29. （2分） (2018高一上紅橋期末) 等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（ ） A . 11B . 43C . 23D . 3410. （2分） 下列分散系最不穩(wěn)定的是（ ） A . 向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液B . 向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體C . 向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D . 向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系11. （2分） 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A . NaClB . C

6、C14C . CuD . SO212. （2分） (2018高一上大慶期中) 下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ） A . Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2CO3B . Ba2+ +SO42- = BaSO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OC . Ag+ + Cl- = AgClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3D . Cu + 2Ag+ = Cu2+2AgCu + 2AgCl=2Ag + CuCl213. （2分） (2015高一上大田月考) 高鐵酸鉀（K2FeO

7、4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)中 KClO做還原劑B . KCl是還原產(chǎn)物C . K2FeO4中鐵的化合價(jià)為+7D . 制備K2FeO4時(shí)，1 molFe（OH）3得到3 mol電子14. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無(wú)色則下列分析中正確的是（ ） A . 滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e時(shí)生成lmol白色沉淀B . 通入S

8、O2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C . 通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑D . 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO215. （2分） (2015恩施模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫下，4g CH4含nA個(gè)CH共價(jià)鍵B . 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子C . 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3D . 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子16. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ） A

9、. lgH2 和 8gO2B . 150、1.01105Pa 時(shí)，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和6.021022個(gè)CO分子17. （2分） 某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 固體中含有SiO2 ， 固體中含有Fe（OH）3B . 使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體中Al（OH）3轉(zhuǎn)化為AlO2C . 試劑a選用鹽酸，從溶液得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其分解D . 若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶

10、液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl26H2O18. （2分） 實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽的提純，下列實(shí)驗(yàn)裝置中最終獲得精鹽的裝置是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2018高一上和平期中) 某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置后向上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是（ ） A . 一定有Cl-B . 不一定有SO42-C . 一定沒(méi)有CO32-D . 一定沒(méi)有Na+20. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到

11、目的的是（ ）A . 用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物B . 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體21. （2分） (2016高二上淄川開學(xué)考) 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、Cu2+、Cl、OHB . Mg2+、SO42、K+、ClC . Na+、H+、NO3、CO32D . Ba2+、Na+、OH、SO4222. （2分） (2015高一上濰坊開學(xué)考) 用飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是（ ） A . 將FeCl3溶液滴人蒸餾水中B .

12、將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體C . 將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D . 將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀二、 填空題 (共4題；共23分)23. （5分） (2018高一上長(zhǎng)春月考) 現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1） 該氣體的物質(zhì)的量為_mol。 （2） 該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。 （3） 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。 （4） 該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 （5） 該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_

13、mol/L。 24. （9分） (2016高一上清流期中) 實(shí)驗(yàn)室用固體KCl配制0.5molL1的KCl溶液450mL，有以下儀器：燒杯膠頭滴管1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）酒精燈藥匙（1） 配制時(shí)時(shí)使用的儀器有_（填代號(hào)） （2） 該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_（3） 配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：稱量計(jì)算溶解轉(zhuǎn)移洗滌 定容搖勻冷卻其正確的操作順序?yàn)開（4） 試計(jì)算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為_g取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是_ （5） 下列操作對(duì)KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“

14、偏低”或“不變”）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_；容量瓶中原有少量蒸餾水_；定容時(shí)俯視觀察液面_25. （4分） (2017高一上天津期末) 如圖表示常見的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物（反應(yīng)條件圖中已省略） （1） 向C、D反應(yīng)后的溶液中加入A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_; （2） 反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是_、_（填化學(xué)式） （3） 反應(yīng)的離子方程式為_ 26. （5分） 燃料的發(fā)展促進(jìn)了人類文明的不斷進(jìn)步（1） 天然氣、_和煤被稱為“化石燃料”煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的溶于水形成酸雨的氣體是_（填序號(hào)）ASO2BCOCCO2DNO2（2） 在農(nóng)村利用秸稈、雜草、人畜糞便等產(chǎn)生的沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式為_（3） 罐裝液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油氣屬于_（“純凈物”或“混合物”）（4） 氫氣是最清潔的燃料，用化學(xué)方程式表示其原因_第 12 頁(yè) 共 12