1、南昌市高二上學(xué)期期的化學(xué)試卷(理科) d卷名字：班級(jí)：成績(jī)：一、選題(共計(jì)16個(gè)問(wèn)題)共計(jì)33分)1. (2分) (2018高一次北京終端)以下記述正確()a .根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于產(chǎn)物的總能量b .切斷化學(xué)鍵就釋放能量c .發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)不加熱就發(fā)生d .在同溫同壓下，H2(g) Cl2(g)=2 HCl(g )的光和點(diǎn)火條件下放出的熱量相同2. (2點(diǎn)) (2016高一上寧德期末)以下物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是()A . MgSO4=Mg2 SOPS2=PK2K .C . NaHCO3=Na HCOD . H2SO4=2H SO3. (2分鐘) (2017高二上二流期)

2、表示不同溫度下的水溶液中的c(H )和c (oh )的關(guān)系的圖，以下的判斷是正確的()a .在兩條曲線上的任意點(diǎn)處有c(H )c (OH)=KwB . T25C . b點(diǎn)和c點(diǎn)的pH均為6，溶液呈酸性d .只要提高溫度，就能從a點(diǎn)變成d點(diǎn)4. (2分鐘)將以下4種x溶液分別放入4個(gè)加入了10m L 2mol/L鹽酸的燒杯中，全部加水稀釋成50mL，假定混合和稀釋瞬間完成，最初的瞬間反應(yīng)速度最大()A . 20 mL 3mol/L的x溶液B . 20 mL 2mol/L的x溶液C . 10 mL 4mol/L的x溶液D . 10 mL 2mol/L的x溶液5. (2分)以下說(shuō)法正確的是()A .

3、 100時(shí)，KW=1012，在該溫度下PH=6的溶液一定顯示酸性在B . 25下，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，顯示HSO3在水溶液中只存在電離C . NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、nahco4溶于水，具有促進(jìn)水電離的作用在D . 25下，將10ml的0.1mol/Lch3cooh溶液和5ml的0.1 mol/l NaOH溶液混合，得到的溶液中有2c (na )、c (ch 3c oo ) c (ch 3c ooh )6. (2點(diǎn)) (2015年常德模擬)如下說(shuō)明物質(zhì)的用途和現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是()a .汽車(chē)尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)： 2co2co2b .鋁熱

4、反應(yīng)焊軌： 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fec .燃燒煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放量：2CaCO3-2so2O2-caso3-2CO2用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物caso4: caso4co、CaCO3 so7. (2分鐘)以下物質(zhì)間的每一階段的轉(zhuǎn)換通過(guò)一階段的反應(yīng)能夠?qū)崿F(xiàn)的是()A . AlAl2O3Al(OH)3NaAl(OH)4B . N2NONO2HNO3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . SSO3H2SO4MgSO4圖中，壓力p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中g(shù)的體積分率，由此可以判斷a .上述反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)b .上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)PS

5、bD . ab9. (2分鐘) (2016高二下鹽城期)某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。a .這個(gè)反應(yīng)的正反必須是吸熱反應(yīng)b .催化劑可以改變反應(yīng)的焓c .催化劑不能降低反應(yīng)的活化能d .逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能10. (2點(diǎn)) (2016高二上鄭州入學(xué)試驗(yàn))在一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g )，一部分?jǐn)?shù)據(jù)如表(表中t2t1 )所示，錯(cuò)誤的是()反應(yīng)時(shí)間/分鐘n (co ) /摩爾n (H2O ) /摩爾n (CO2 ) /摩爾n(H2)/mol01.200.6000

6、t10.80t20.20t1min終端的反應(yīng)速度為v(h2)=0.2/tmoll-1min-1b .平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%c .該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1d .其他條件不變，但如果開(kāi)始時(shí)n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%11. (2分鐘) (2017年高二上焦作中)某密閉容器中填充的等物質(zhì)的量的氣體a和b在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) xB(g)2C(g )，達(dá)到平衡后，僅改變反應(yīng)條件，測(cè)定容器中的物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速度的經(jīng)時(shí)變化就如圖所示.a.30分鐘時(shí)降低溫度，40分鐘時(shí)填充生成物cB . 08min內(nèi)a的平均反應(yīng)速度為

7、0.08mol/(Lmin )c .反應(yīng)方程式的x=1，正反為吸熱反應(yīng)D . 20min40min之間該反應(yīng)的平衡常數(shù)都是812. (2分鐘) (2016高二上西安期)接下來(lái)的水溶液一定是中性的()A . c(NH4 )=c(Cl )的NH4Cl和氨水的混合溶液b.c (h )=1.010-7摩爾- 1的溶液C . pH=7的溶液d .室溫下pH=3的酸和pH=11的堿等的體積混合而成的溶液13. (2分) (2018高三上泰州入學(xué)考試)下圖與對(duì)應(yīng)的描述相符的為()a .圖1顯示的是將pH=2的CH3COOH溶液1l加水稀釋到V L后，ph因lgV而發(fā)生的變化b .圖2是表示不同溫度下水溶液中

8、的h和OH-濃度的變化的曲線圖，圖中溫度T2T1c .圖3表示在一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分率根據(jù)H2的開(kāi)始體積分率(N2的開(kāi)始量一定)而變化，圖中的a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)d .圖4表示在同一溫度下，在不同容積的容器中反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s) O2(g )、O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系14. (2分) (2016高一青海期末)以下記述正確()在裝有硝酸銀的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，正極的質(zhì)量不變鄰接的同族體分子的組成中有一個(gè)CH2原子團(tuán)不同丙烯分子中的3個(gè)碳原子在同一平面上，其中的一氯化物只有2種a族和via族的短周期元素構(gòu)成的原子的個(gè)數(shù)比為11、電子總

9、數(shù)為38的化合物是不含共價(jià)鍵的離子性化合物等物質(zhì)的乙烷量和氯氣在光的條件下發(fā)生反應(yīng)，用此方法可得到單氯苯A . B . C . D . 15. (2分鐘) (2017年的高低湖北期末)將氧燃料電池用于航天飛機(jī)，使用以30%KOH溶液作為電解質(zhì)溶液的該電池的情況下，以下的說(shuō)法是錯(cuò)誤的()A . H2在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2h24oh-4e-4h2ob .供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 O2，2h2oC . O2正極的電極反應(yīng)為o2h2o4e-4oh .d .燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%16. (2分鐘) (2018高二上承德期末)在室溫下向10 ml 0.1mol/l NaOH溶液中加入0.1 m

10、ol/l的一羧酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如下所述不正確a .在以a點(diǎn)表示的溶液中：c(A-)c(Na )c(OH-)c(H )b .在以a點(diǎn)表示的溶液中：c(Na )=0.05mol/L在C . pH=7的情況下，c(Na )=c(A-)在以D . b點(diǎn)表示的溶液中：c(Na )c() c() c(OH )為b .自來(lái)水流出c(H )=1108 mol/Lc.c(Na )c()c(H )c ()(3)電化學(xué)處理法如圖所示，Pt()電極的反應(yīng)式為向電路轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(shí)(比較濃的H2SO4還未排出)，交換膜左側(cè)的溶液中約增加了_mol離子。20. (8分鐘) (2017高二上瀘溪期)測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)濃度，用0.1000molL1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液中和滴定(以甲橙為指示劑)。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題(1)滴定時(shí)，加入測(cè)定的NaOH溶液的機(jī)器的名稱(chēng)為(2)加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的機(jī)器的名稱(chēng)是(3)從滴定到終點(diǎn)的顏色變化是(4)甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中