1、吉林省高二上學期期末化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有關化學反應原理的應用敘述中，正確的是（ ） A . 用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性B . 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C . 鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕D . 工業(yè)合成氨使用催化劑是為了加快反應速率和提高氨的產(chǎn)量2. （2分） 要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ， 加入試劑的順序正確的是（ ） A . HCl、H2SO

2、4、NaOHB . NaOH、HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NH3H2OD . HCl、NH3H2O、H2SO43. （2分） (2018高一下鹽城期末) 下列說法正確的是（ ） A . 燃料的燃燒都是放熱反應B . 氯化鉀的電子式為： C . 決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度D . 氯化氫溶于水能電離出H+、Cl ， 所以氯化氫是離子化合物4. （2分） (2017高二上包頭期末) 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列關于該有機物的敘述不正確的是（ ） A . 能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣B . 能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C . 在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反

3、應D . 不能在氧氣中燃燒5. （2分） (2019高二上中山期中) 同溫同壓下，下列三個反應放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關系是（ ） 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A . ab ， b2cB . abcC . ab，ca/2D . 無法比較6. （2分） (2018高二上黑龍江期中) 下列有機物的命名正確的是（ ） A . 2-甲基-4-乙基戊烷B . 4-甲基-2-戊烯C . 二氯丙烷D . 2，2-二甲基-3-戊炔7.

4、（2分） (2019高三上江西期末) 如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作 示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入墨形成的復合材料），正極：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關說法正確的是（ ） A . 該電池的反應式為：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應C . K與N相接時，Li由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D . 在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化8. （2分） (2016高二上宣城期中) T時，某一氣態(tài)平衡體

5、系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關該平衡體系的說法正確的是（ ） A . 升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應B . 減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小C . 平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大D . 該反應可表示為X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）9. （2分） (2016高二下漢臺期中) 下列各組物質(zhì)間的反應與反應類型不相符的是（ ） A . 乙烯與溴水（加成反應）B . 甲苯與濃硝酸（硝化反應）C . 氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 （取代反應）D . 乙烯與高錳酸鉀（氧化反應）10. （2

6、分） (2018高三上陸川期末) 25時，下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）。 A . pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+) c(CH3COO-）c(OH-)c(H+)B . 含等物質(zhì)的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) c(CH3COOH）c(CH3COO-）c(H+)c(OH-)C . 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）c(OH-)=c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na

7、+) =3c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)11. （2分） 由2氯丙烷制取1，2丙二醇，需經(jīng)過（ ）A . 加成反應消去反應取代反應B . 消去反應加成反應水解反應C . 取代反應消去反應加成反應D . 消去反應加成反應消去反應12. （2分） 可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是（ ）A . 水B . 溴水C . 紫色石蕊溶液D . 四氯化碳13. （2分） (2015蒙山模擬) 下列說法正確的是（ ）A . pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為109 mol/LB . pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH7C . 在c（H+

8、）：c（OH）=1：1012的溶液中，Na+、I、NO 、SO42能大量共存D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH）14. （2分） (2015高一上廣元月考) 下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（ ） A . 除去CO2中少量O2：用點燃的方法B . 除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾C . 除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，過濾，洗滌，干燥D . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集氣體15. （

9、2分） (2015河北模擬) 蘋果酸是種常見的有機酸，結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法不正確的是（ ）A . 蘋果酸能使紫色的石蕊試液變紅B . 蘋果酸能發(fā)生酯化反應C . 與蘋果酸是同一種物質(zhì)D . 1mol蘋果酸在一定條件下可與2molH2發(fā)生加成反應16. （2分） 化學與人們的生產(chǎn)、生活息息相關下列有關說法正確的是（ ）A . 氯堿工業(yè)是利用電解原理來生產(chǎn)氯氣和純堿B . 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可將氮肥硫酸銨與鉀肥碳酸鉀混合使用C . 區(qū)分食鹽是否加碘的方法是觀察食鹽是否略顯紫色D . 可用點燃的方法鑒別衣物是否為絲織品、毛織品17. （2分） 氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃已知25時： HF（aq）+O

10、H（aq）H2O（l）+F（aq）H=67.7kJ/molH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol在20mL01mol/L的氫氟酸中滴加01mol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是（ ）A . 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）H+（aq）+F（aq）H=+10.4kJ/molB . 當V=20 mL時，溶液中：c（OH）=c（HF）+c（H+）C . 當V=20 mL時，溶液中：c（F）=c（Na+）=0.1mol/LD . 當v0時，溶液中一定存在c（Na+）c（F）c（OH）c（H+）18. （2分） 如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)

11、量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏 向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化）（ ） A . 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B . 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C . 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低D . 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高二、 非選擇題 (共7題；共42分)19. （3分） (2017高二上達州期末) 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H

12、2 實驗測得反應體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關系如下表，n（CO2）n（H2）n（CH3OH（g）n（H2O（g）01.00mol3.25mol0.000.005min0.50mol0.50mol10min0.25mol0.75mol15min0.25moln1回答下列問題：（1） 表格中的n1=_; （2） 05min內(nèi) v （H2）=_; （3） 該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_ 20. （9分） (2018福建模擬) （題文）摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。 （1） 酸性溶液中Na2SO3將H2SeO2和H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應如下：H2SeO3(aq)+2SO2

13、(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq)H12H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq)H2H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq)H3則H2=_(用H1和H3表示)。（2） H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結(jié)構(gòu)式為_。 （3） 用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質(zhì)的有關轉(zhuǎn)化如圖1所示，陽極的電極反應式為_。電解一段時間后，向電解液中補充一定量的_可將溶液恢復至初始狀態(tài)。（4） 摻雜硒的納米Cu2O催化劑

14、可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=akJmol-1。按 =1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密團容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。a_(填“”或“”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的順序是_。T1時若向該容器中充入2.0molH2和2.0molCO發(fā)生上述反應，5min后反應達到平衡(M點)，則05min內(nèi)，v(H2)=_molL-1min-1，M點對應條件下反應的平衡常數(shù)為_。（5） 將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應為CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H

15、+(aq)。該反應的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=_。 21. （4分） (2017高二下贛州期中) 以下四種有機物的分子式皆為C4H10O： （1） 其中能被氧化成含有相同碳原子數(shù)的醛的是（填序號，下同）_； （2） 能發(fā)生消去反應生成兩種產(chǎn)物的是_； （3） 能被氧化成酮的是_；該催化氧化反應的化學方程式為_ 22. （4分） 鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應方程式：_ 。（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由_（填

16、化學或電化學）腐蝕造成的形成的鐵銹的主要成分是_ 。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接_（填“鋅塊”或“銅塊”）。23. （6分） (2016高一下淮安期中) 根據(jù)所學知識完成題目： （1） 現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2根據(jù)兩反應本質(zhì)判斷，_能設計成原電池（填“A”或“B”）如果（A或B）不能，說明其原因_（2） 如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極接通S1后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯_色裝置內(nèi)發(fā)生的總反應化學方程式為_若有11.7g NaCl發(fā)

17、生反應，理論上生成Cl2的體積（標準狀況）為_反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1，接通S2，觀察到二極管發(fā)光此時：C（2）的電極反應式是_24. （10分） (2016高一下黃陵期中) 如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?（1） C電極是_極，發(fā)生反應的是_（填微粒符號），該微粒在反應中_電子（“得”或“失”），發(fā)生_反應（“氧化”或“還原”），反應現(xiàn)象為_，電極反應式_ （2） 總方程式為_; （3） 上述電解反應中，被氧化的物質(zhì)是_，被還原的物質(zhì)是_（填化學式） （4） 在化學反應中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是_ 25. （6分） (2016高一下景縣期中) 某溫度時，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示 （1） X的轉(zhuǎn)化率是_; （2） 由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_； （3） 反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=_， （4） 下列選項中，能判斷該反應達平衡狀態(tài)的是 A . 消耗3molX的同時，消耗1molYB . X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C .