1、太原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一下溫州期中) 列各組性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 元素最高化合價(jià)：AlMgB . 金屬性：AlMgC . 酸性：H2SO4H3PO4D . 原子半徑：ClF2. （2分） (2016高一下上饒期中) 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（ ） 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一下淮北期中) 應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是（ ） A . 砹（At）是第VIIA族元素

2、，其氫化物的穆定性大于HClB . 鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C . 第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D . 第3周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱4. （2分） (2016高三上六合期中) X，Y，Z，M，W為五種短周期元素X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y，Z，M，W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（ ） YZMWA . 原子半徑：WYZMXB . 熱穩(wěn)定性：XMX2Z，沸點(diǎn)：X2ZYX3C . X，Y，Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

3、D . YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)5. （2分） 下列敘述中正確的是（ ）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B . 元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)族，共18個(gè)縱行C . 除短周期外，其他周期均有18種元素D . X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第A族6. （2分） (2016高一下安新期中) 下列解釋正確的是（ ） A . H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵B . 由于F非金屬性最強(qiáng)，HF的氫鍵鍵能最大，所以HF的熔、沸點(diǎn)最高C . 鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾

4、質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D . 氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系7. （2分） (2016高二下黑龍江期中) 已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（ ） A . LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解B . Li2CO3加熱時(shí)，不會(huì)分解C . Li在氧氣中燃燒生成Li2O2D . Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO48. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（ ） A . 原子核外電子排布元素在周期表中的位置B . 弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C . 分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D . 物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的

5、能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)9. （2分） (2017高二下贛州期中) 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . 羥基的電子式： B . 乙酸的分子式：CH3COOHC . 溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2BrCH2BrD . 乙炔的實(shí)驗(yàn)式：CH10. （2分） (2016高一上浦東期末) 下列微粒中，最重的是（ ） A . 粒子B . 質(zhì)子C . 中子D . H11. （2分） (2016高一下眉山期中) 鉍（Bi）的兩種同位素原子分別為： Bi與 Bi，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . Bi比 Bi的質(zhì)量數(shù)小1B . Bi和 Bi都含有83個(gè)中子C . Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同D . Bi和 Bi分別含

6、有126和127個(gè)質(zhì)子12. （2分） (2017高二上上海期末) 已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（ ） A . 鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B . 鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C . 氧化性：K+Ba2+Na+D . 堿性：KOHBa（OH）2NaOH13. （2分） 鉈（Tl）與鋁同族Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2AgTl+2Ag+ 下列推斷錯(cuò)誤的是（ ）A . Tl+的最外層有1個(gè)電子B . Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C . 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)D . Tl+的還原性比Ag弱14. （2分） (2016高一下長(zhǎng)安期中) X元素最高價(jià)氧化物對(duì)

7、應(yīng)的水化物為H3XO4 ， 則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH315. （2分） (2016滄州模擬) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng)，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑：XYWB . Y，Z兩種元素的氧化物均具有兩性C . X，W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同D . Z，W形成化合物的電子式為 16. （2分） 下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）A

8、 . MgOB . CO2C . NH4ClD . N217. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（ ）A . 化學(xué)鍵是一種作用力B . 化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C . 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D . 非極鍵不是化學(xué)鍵18. （2分） 正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是（ ）A . 16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B . SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C . 過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能

9、團(tuán)相同；兩者互為同分異構(gòu)體D . Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為， NH4Cl的電子式為19. （2分） (2017高二上衡陽(yáng)期末) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可見(jiàn)乙醇燃燒熱H=1367 kJ/molB . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同20. （2分） 表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C5H12(l)8O2

10、(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1B . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1C . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1D . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1二、 填空題 (共4題；共32分)21. （11分） (2016高一下黑龍江期末) X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大X的一種核素沒(méi)有中子，Y是有機(jī)物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素回答下列問(wèn)題： （1） L的元素符號(hào)為

11、_；M在元素周期表中的位置為_(kāi)；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為_(kāi)、_，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （2） Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi) （3） 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) （4） 五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示） （5） 羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)用電子式表示羰基硫分子：_ （6） 寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

12、_ 22. （6分） (2015高一下克拉瑪依期中) 有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答： （1） 寫(xiě)出B、D的元素名稱：B_D_ （2） 寫(xiě)出化學(xué)方程式：C+B=_， （3） C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_; （4） 寫(xiě)出A2B、C2B2的電子式_、_ 23. （5分） 按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）（1） 表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程

13、式：_（2） 火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量試寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：_（3） 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+ O2（g）H2O的H=_kJmol1，H2的燃燒熱為_(kāi)24. （10分） (2015高三上湛江開(kāi)學(xué)考) 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子 回答下列問(wèn)題：（1） 元素c為_(kāi)；d為_(kāi); （2） 由這些元素形成的雙原子分子為_(kāi) （3） 這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_；（每空填一種） （4） 元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，兩種化合物的電子式分別為：_、_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 第 10 頁(yè) 共 10