1、太原市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2017高二上巢湖開學(xué)考) 有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用下列有關(guān)硅的說法中，不正確的是（ ） A . 高純度的硅廣泛用于制作計算機B . 硅可由二氧化硅還原制得C . 低溫時，硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D . 自然界中硅的儲量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅2. （2分） (2017高二上徐州期末) 實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）2

2、KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . KMnO4是還原劑B . HCl是氧化劑C . HCl中的氯元素得到電子D . KMnO4中的Mn元素被還原3. （2分） (2020高三上長春期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、I、Cl、NO3B . 使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID . 滴加NaOH立即有氣體產(chǎn)生： K、NH4、CH3COO、SO424. （2分） (2015龍巖模擬) 已知甲、

3、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是（ ） A . 可能為CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . 可能為Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能為2NO+O22NO2D . 可能為CO +H2O+CO22HCO 5. （2分） 下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是（ ） A . NaBr： B . MgCl2： C . KCl： D . Na2O2： 6. （2分） (2018高一下歷城開學(xué)考) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（ ） A . KClO3是氧化劑B . 被氧化與被

4、還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C . H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D . 1mol KClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移7. （2分） (2018高一上商都期中) 下列帶括號的氣體在反應(yīng)中只做氧化劑的是（ ） A . 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2B . SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HIC . H2S(g)+ Br2= 2HBr + SD . 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO8. （2分） (2020高一上大慶期末) 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 下列敘述中不正確的是（ ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分

5、子常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)為0.5NA2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/molH2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA 常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA11.2L氯氣中含有NA個氯原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下14gCO含有的核外電子數(shù)為10NAA . 4個B . 5個C . 6個D . 7個9. （2分） 一定溫度下，100 mL 6 molL1 H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但

6、又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ） A . 碳酸鈉固體B . 硫酸鉀溶液C . 氫氧化鉀溶液D . 鹽酸溶液10. （2分） (2018天水模擬) V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的原子序數(shù)等于V、W、X的原子序數(shù)之和。下列錯誤的是（ ） A . 簡單離子的半徑：WXYB . V、X可形成原子個數(shù)比為11、21的化合物C . 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XSePB . 還原性:S2-Se2-Br-C . SeO2既有氧化性又有還原

7、性D . 在Se2Br2分子中只含有極性鍵17. （2分） 砷為第四周期A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（ ） A . 砷在通常狀況下是固體B . 可以有3、+3、+5等多種化合價C . As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D . 砷的還原性比磷弱18. （2分） 下列三種有機物：苯酚，花生油，木糖醇CH2OH（CHOH）3CH2OH，它們在常溫下的水溶性大小順序正確的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . Na與H2O反應(yīng)：Na + H2O = Na+ OH+ H2B .

8、 食醋除去水垢中的 CaCO3：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4D . 氫氧化鈉吸收少量二氧化碳： OH+CO2 =HCO320. （2分） (2016高一上贛州期末) 海水是十分重要的資源不需要化學(xué)方法就能從海水中獲得的物質(zhì)有（ ） A . 氯、溴、碘B . 食鹽、淡水C . 燒堿、氫氣D . 鈉、鎂、鋁21. （2分） (2019高三上江西期末) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是 （ ） A . 圖 表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時K

9、NO3的不飽和溶液B . 圖 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C . 圖 表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲線D . 圖 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化22. （2分） (2017高一上寧波期中) 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）A . 根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B . 根據(jù)物質(zhì)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C . 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶

10、液、濁液和膠體D . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反 應(yīng)二、 填空題 (共4題；共28分)23. （8分） (2017高二下南充期末) A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2 ， B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題： （1） 當(dāng)n = 2時AB2屬于_分子（填“極性”或“非極性”) ，分子中有_個鍵、_個鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是_雜化。 （2） 當(dāng)n = 3時，A與B形成的晶體屬于_晶體。

11、（3） 若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示）。 （4） 己知某紅紫色配合物的組成為CoCl3 5NH3 H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為_。 （5） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_。24. （7分） 根據(jù)要求填空： （1） 實驗室用鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_，_； （2） 表面附有氧化膜（成分是MgO）的鎂條放入稀硫酸中，開始反應(yīng)時的離子方程式是：_； 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方

12、程式是：_（3） 用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（0.2%0.4%的鹽酸）過多的化學(xué)方程式為：_ （4） 看圖回答下列問題： 圖中不會產(chǎn)生氣體的是_（填編號），寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_25. （6分） (2019高一上合肥開學(xué)考) 某實驗小組同學(xué)在探究二氧化碳性質(zhì)實驗時，將二氧化碳通入澄清石灰水，開始看到澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化碳結(jié)果又變澄清。該小組同學(xué)對向堿溶液中通入CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成產(chǎn)生了濃厚的興趣。【提出問題】一定量CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶質(zhì)組成是什么?【查閱資料】(1)向Na2CO3溶液中通入CO2反應(yīng)的方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2 NaH

13、CO3。(2)Na2CO3、 NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)，且有白色沉淀生成。(3)Na2CO3溶液能與較稀的 CaCl2溶液反應(yīng)，而 NaHCO3溶液不能。(4) NaHCO3溶液顯堿性。（1） 【提出猜想】1.溶質(zhì)為_(填化學(xué)式).溶質(zhì)為Na2CO3.溶質(zhì)為Na2CO3和 NaHCO3.溶質(zhì)為 NaHCO3【設(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，滴在pH試紙上pH=9該溶液顯堿性取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過量的_有白色沉淀生成猜想不成立將步驟所得的混合物過濾，向濾液中滴加足量的_振蕩迅速冒氣泡猜想_成立（2） 【討論交流】 有同學(xué)提出實驗步驟是多余的。

14、你認(rèn)為該實驗設(shè)計是否需要?_（填“需要”或“不需要”）（3） 【反思應(yīng)用】 澄清石灰水變渾濁后再通入二氧化碳又會變澄清的原因是_（寫化學(xué)方程式）26. （7分） (2017豐臺模擬) 某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計并完成了下列實驗 實驗編號實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論測飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無明顯現(xiàn)象向20mL 飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解已知常溫下

15、：Ksp（CaCO3）=4.96109 ， Ksp（MgCO3）=6.82106碳酸的電離常數(shù)：H2CO3HCO3+H+K1=4.3107HCO3CO32+H+ K2=5.61012Mg（OH）2沉淀范圍：pH9.412.4（1） 用化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因：_ （2） 實驗中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實驗，會觀察到白色沉淀現(xiàn)象不同的原因是_ （3） 為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實驗反應(yīng)后的溶液，檢驗其產(chǎn)物 收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能使澄清的石灰水變渾濁測得反應(yīng)后燒杯中溶液的pH為8.7向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成步驟中白色沉淀是_結(jié)合化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液中固體溶解的原因_固體全部溶解后溶液pH升高的原因是_（4） 實驗的目的是_ （5） 根據(jù)上述實驗得出的結(jié)論是