1、呼和浩特市語文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷(B)C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高一下孝感期末) 我國的能源消耗以煤為主。據(jù)估計(jì)，全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點(diǎn)，其中論述正確的是（ ） 直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時(shí)提供了能量，污染與經(jīng)濟(jì)效益相比，經(jīng)濟(jì)效益更重要；人類在開發(fā)資源時(shí)，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價(jià)；隨著科學(xué)的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)心能源枯竭實(shí)在是杞人憂天；發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù)，提高燃煤效率，進(jìn)行煤的干餾，可以提高煤的實(shí)用價(jià)值A(chǔ) . B . C

2、 . D . 2. （2分） (2018高一下上高期末) 下列裝置能夠組成原電池的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高一下山東期中) 反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）（吸熱反應(yīng)）下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（ ） A . 低溫、低壓B . 低溫、高壓C . 高溫、高壓D . 高溫、低壓5. （2分） (2016高三上長沙期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB . 已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C . 含

3、20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD . 己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2 則H1H26. （2分） (2016高二上菏澤期中) 將10的0.2mol N2O4置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

4、NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2NO2生成速率與NO2消耗速率相等燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A . B . C . D . 7. （2分） 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC (g) + dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）A . A的轉(zhuǎn)化率變大B . a c + dC . 平衡向正反應(yīng)方向移動D . D的體積分?jǐn)?shù)變大8. （2分） (2017高二下蘄春期中) 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具

5、，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A . 碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2B . 由C（石墨）（s）C（金剛石）（s）H=+1.90 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 粗銅精煉時(shí)，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)也放出57.3 kJ的熱量9. （2分） (2015高一下吉林期中) 反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）H0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下

6、列敘述中正確的是（ ） A . m+nPB . npC . x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D . x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢10. （2分） (2017高一下洛陽期中) 在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小B . 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL1s1C . 當(dāng)v正（CO）=2v逆（

7、N2）時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變D . 保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變11. （2分） (2016高二上福州期中) 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A . 氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H+4e2H2OB . 用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1+2H2O H2+Cl2+2OHC . 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e=Cu2+D . 反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池12

8、. （2分） (2017高二上潮陽期中) 已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）H0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（ ）A . 增大A的濃度或減少C的濃度B . 縮小容器的容積或加入催化劑C . 升高溫度或增大壓強(qiáng)D . 升高溫度13. （2分） (2016高二上桃江期中) 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（ ） A . 降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B . 03s內(nèi)，反應(yīng)速率V （NO2）

9、=0.2 molL1C . t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動D . 達(dá)到平衡時(shí)，僅改變X，則X為C（O2）14. （2分） (2017高二上岐山期末) 如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A . a為負(fù)極，b為正極B . a為陽極，b為陰極C . 電解過程中，氯離子濃度不變D . 電解過程中，d電極質(zhì)量增加二、 填空題 (共4題；共29分)15. （5分） (2016高三上河北期中) 請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題： （1） 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中H的大?。篐1_H2 P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H14P（紅磷，s

10、）+5O2（g）2P2O5（s）H2（2） 已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量_57.3kJ （3） 已知：C3H8（g ）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=_kJmol1（4） 如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx該電池正極

11、的電極反應(yīng)式為_ 用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為_g16. （9分） 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1） 分析該反應(yīng)并回答下列問題： 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_（填序號）a恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d一定條件下，單位時(shí)間

12、內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH（2） 圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線 該反應(yīng)的焓變H_0（填“”、“”或“=”）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2（填“”、“”或“=”）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_a升高溫度b將CH3OH（g）從體系中分離c使用合適的催化劑d充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（3） 已知在常溫常壓下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=c kJmol1則，CH3OH（l）+O2

13、（g）=CO（g）+2H2O（l）H=_kJmol1（4） 2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_，c口通入的物質(zhì)為_該電池正極的電極反應(yīng)式為：_17. （8分） (2017成都模擬) 近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題： （1） 汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：

14、 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_（2） 空燃比較易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）2C（s）+O2（g）來消除CO的污染判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由：_ （3） 在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)： （）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說法正確的是 A . 其他條件不變，增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，使平衡常數(shù)增大B . 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C . 在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D . 平衡時(shí)，其他條件不變，增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

15、化率都增大（4） 將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（），經(jīng)過相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示以下說法正確的是 A . 第種催化劑比第種催化劑脫氮率高B . 相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響C . 在該題條件下，兩種催化劑分別適宜于55和75左右脫氮（5） 甲醇空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖3甲， 該燃料電池的電池反應(yīng)式為 2CH3OH （g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）負(fù)極的電極反應(yīng)式為，氧氣從口通入_（填b或c）用該原電池電解AgNO3溶

16、液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）18. （7分） (2018高二上紅橋期中) 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：（1） 根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)=_mol/(Lmin) （2） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_（填字母序號）。 A . 0 20 mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.10

17、mol/LD . 0.08 mol/L（3） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”） （4） 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時(shí)NH3的濃度為0.25mol/L)。請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。_三、 綜合題 (共1題；共5分)19. （5分） 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，已知正反應(yīng)吸熱（l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)HTS0，反應(yīng)_（填能自發(fā)、不能自發(fā)）答案：不能自發(fā)（1） 該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K_溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_（均填增大、減小或不變）（2） 1100時(shí)測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）0lmol/L，已知1100時(shí)平衡常數(shù)K=0.263在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_（填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）_v（逆）（填=、或）（3） 反應(yīng)