1、呼和浩特語(yǔ)言高中第二學(xué)期化學(xué)期中考試論文a卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、單一主題(共20個(gè)問(wèn)題；共40分)1.(2分鐘)(2018年高兩相正圓月試驗(yàn))在特定溫度下，在一定體積的密封容器中發(fā)生以下可逆反應(yīng)。x (g) y (g) z (g) w (s) h0。以下敘述正確()A.添加較少的w會(huì)增加反向反應(yīng)速度B.容器的氣體壓力恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.溫度上升，反向移動(dòng)的平衡D.平衡后添加x會(huì)增加上述反應(yīng)的 h2.(2分)(2018高2位江蘇省期末)通過(guò)以下反應(yīng)可以獲得CO。以下說(shuō)明是正確的()木炭不完全燃燒co:2c(s)O2(g)=2co(g)h1=-221m

2、ol-1木炭還原CO2 co:c(s)CO2(g)=2co(g)h 2=172.5 kj mol-1焦炭還原fe2o 3 co:fe2o 3(s)3c(s)2fe(s)3co(g)h 3=489.0 kj mol-1A.反應(yīng)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱B.反應(yīng)吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)使用催化劑或去除部分CO可以提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)fe2o 3(s)3co(g)=2fe(s)3 CO2(g)h=-28.5 kj mol-13.(2分鐘)(2018年上層酸中)從紫色Cr2(SO4)3溶液中出來(lái)，將溶液添加到析出的藍(lán)灰色沉淀中。(。在溶液中，Cr3(紫色)NaOH-Cr(哦)3(

3、灰色藍(lán)色)CrO2-(綠色)H H2O。將上述懸浮液等分為2個(gè)，在試管a中加入適量的NaOH溶液，在試管b中加入適量的H2SO4溶液。a，b試管的溶液顏色最終為()選項(xiàng)abcd試管紫色藍(lán)色和灰色綠色藍(lán)色和灰色試管b綠色綠色紫色紫色A.aB.bC.cD.D.4.(兩點(diǎn))(2017年高二相成都期末)基于熱化學(xué)方程式的以下結(jié)論是正確的()A.如果2 H2(g)O2(g)5o(g)2h2o(g)h=-483.6 kj mol-1，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒列為-241.8 kj mol-1B.如果C(石墨，s)=C(鉆石，s) h 0，則石墨比鉆石更穩(wěn)定C.已知NaOH(AQ)HCl(AQ)5)NaCl(AQ)

4、H2O(l)h=-57.4 kJ mol-1，20.0g NaOH固體和稀鹽酸完全中和28.7 kJD.已知的2c(s)2 O2(g)52 CO2(g)h1；如果2C(s) O2(g)=2CO(g)H2，則 h1 H25.(2分鐘)(2015年高二相濟(jì)南拋光)以下各組離子在指定條件下必須大量存在()A.pH=1無(wú)色溶液：SO42-Cu2，Na，cl-B.常溫水力發(fā)電分離的c (h)=110-12 mol/l溶液：k、Na、cl-、HCO 3-C.具有Fe3的溶液中：CO32-NH4、SO42-clD.使石蕊試紙呈藍(lán)色的溶液：Na，k，S2-，CO32:6.(2分鐘)(2018 Daxing s

5、imulation)眾所周知，2 NO2(g)CH4(g)N2(g)CO2(g)2h2o(g)h在2L的恒定容積密封容器中是noo投資費(fèi)不同時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。透射率=；以下陳述無(wú)效()A. h 0B.X 2C.在400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為510-2D.供給比率為2時(shí)，qpoint v inverse (CH4)小于p point的v inverse (CH4)7.(2分鐘)(2016年初刊養(yǎng)期)在一定條件下，密閉容器內(nèi)可以表示反應(yīng)x (g) 2y (g) 2z (g)，需要達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)()X、Y、Z的質(zhì)量比為1: 2: 2X、Y、Z的濃度不再變化容器的壓力不再

6、變化在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，然后生成2n moly。A.B.C.D.8.(兩點(diǎn))(2019高二相泉州期末)化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。以下選項(xiàng)中的一個(gè)無(wú)效：()A.施肥時(shí)，氨態(tài)氮肥不能與含有K2CO3的超細(xì)木材混合B.夏季冰箱保存食品的原則是降低溫度，降低化學(xué)反應(yīng)率C.應(yīng)用適量的石膏(CaSO42H2O)可以降低鹽堿土(包括更多NaCl、Na2CO3)的堿性D.海水的直接電解是Mg和Cl2等元素9.(2分鐘)中學(xué)化學(xué)教科書里有很多資料。以下是一個(gè)學(xué)生的數(shù)據(jù)使用案例，其中錯(cuò)誤的是。A.使用溶解度數(shù)據(jù)判斷沸騰Mg(HCO3)2溶液的產(chǎn)物為Mg(OH)2，而不是MgCO3。B.利用pH數(shù)據(jù)推測(cè)水

7、溶液中不同強(qiáng)酸弱堿的水解程度。C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速度。D.以平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可以進(jìn)行的程度。10.(兩點(diǎn))(2019珠海中高)Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖如下，以下選項(xiàng)不正確()A.相同濃度、相同體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液各產(chǎn)生足夠數(shù)量的鹽酸反應(yīng)和氣泡B.co32-(AQ) 2h (AQ)=CO2 (g) H2O (l)是發(fā)熱反應(yīng)C.HCO 3-(AQ) h (AQ)=CO2 (g) H2O (l)是發(fā)熱反應(yīng)D.CO2 (g) H2O (l)=h2co 3 (AQ)是熱反應(yīng)11.(2分鐘)(2017高2下，靜文機(jī)結(jié)束)室溫下25毫升0.1

8、毫升。0.2 mol在L-1NaOH溶液中。如果一滴一滴地添加L-1的HN3(阿扎林酸)溶液，則pH的變化曲線如圖所示(混合溶液時(shí)忽略體積的變化，阿扎林酸的Ka=10-4.7)。以下說(shuō)明是正確的()A.水力發(fā)電c (h):點(diǎn)a小于點(diǎn)bB.在b點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH-)c(H )c (Na )c(N3-)C.在c點(diǎn)下降V(HN3)=12.5 mLD.在d點(diǎn)c(Na )=2c(HN3) 2 c(N3-)12.(2分鐘)(2018年上虞廳期間)常溫下用10mL0.1mol/L氨慢慢將蒸餾水稀釋到1L后，有以下錯(cuò)誤的說(shuō)法()A.電離程度增加，導(dǎo)電性減弱B.增加c(OH- )/c(NH3 H2O)C

9、.溶液的污水減少D.Kb (NH3 H2O)保持不變13.(2分鐘)以下是映像的正確說(shuō)明()A.B.C.D.14.(2分鐘)可逆反應(yīng)X(g) 2Y(g)2Z(g)，2M(g)N(g)P(g)g)分別在密封容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間沒有摩擦，有可滑動(dòng)的密封隔板。圖中顯示了反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)相關(guān)物理量的變化。以下判斷是正確的A.反應(yīng)積極反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.最大平衡(I)時(shí)間系統(tǒng)的壓力與反應(yīng)開始時(shí)間系統(tǒng)的壓力之比14:15C.在多平衡(I)中，x的轉(zhuǎn)化率為D.在平衡(I)和平衡(II)中，m的體積分?jǐn)?shù)相同15.(2分鐘) (以2018年上等分包商為準(zhǔn))具有可逆反應(yīng)，x (g) 2y (g

10、) 2z (g)現(xiàn)在將x和y 1:2的體積比混合在密封容器中，扣押到3107Pa，均衡后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和產(chǎn)物的總質(zhì)量A.100B.200C.300cD.無(wú)法確定16.(2分鐘)(2019高2下長(zhǎng)春月考)以下物質(zhì)中的粒子數(shù)比為1: 1()A.CH3COONa溶液CH3COO-和NaB.NH4的質(zhì)子和電子C.Na2O2固體中的陰、陽(yáng)離子D.原子的質(zhì)子和中子17.(2分鐘)化學(xué)的圖像可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程或結(jié)果，以下圖像準(zhǔn)確地()說(shuō)明了A.圖5顯示了化學(xué)反應(yīng)H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，該反應(yīng)的反應(yīng)列H=183kJmol-1B.圖6表示室溫下20毫升0.1 mol-1

11、NaOH溶液的0.1molL-1鹽酸滴定法，溶液pH隨酸體積變化C.圖7表示體積和pH相同的HCl和CH3COOH的兩種溶液中分別添加適當(dāng)量的鋅，以產(chǎn)生隨時(shí)間變化的H2的體積，a表示CH3COOH溶液D.圖8顯示了10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中分別下降0.1mol/LHCl，并根據(jù)鹽酸體積改變CO2的體積，b表示Na2CO3溶液18.(兩點(diǎn))以下陳述是正確的()A.100，101kPa條件下液態(tài)水的氣化熱為40.69 kj mol-1，H2O(g)H2O(l)h=40.69 kj mol-1B.在常溫下將少量NH4Cl晶體添加到0.10 moll-1的n H3 H

12、2O溶液中，可以降低n H3 H2O的電離度，降低溶液的pH值C.已知事項(xiàng)：共用接合C-cC=CC-hH-h關(guān)鍵能量/kj mol-1348610413436反應(yīng)的焓為h=(43483610 8413)3436-(7348 14413)(kj mol-1=-384 kj mol-1D.已知MgCO3的ksp=6.8210-6是包含固體MgCO3的所有溶液中c(Mg2)=c(co32)=c(Mg2)c(co32)=6.8210-619.(2分鐘)以下電解質(zhì)溶液的敘述正確()A.相同濃度，相同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合后溶液的pH=7B.在包含BaSO4沉淀的溶液中添加Na2SO4固體會(huì)增加c (b

13、a2)C.包含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c (k )=c (HCO 3-)D.向可制造c (na=c (ch 3c oo-)的CH3COONa溶液中添加適當(dāng)數(shù)量的CH3COOH20.(2分鐘)(2016年高三相黑龍江期末)如果2000K中的反應(yīng)co(g)O2(g)CO2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K1，則在相同溫度下的反應(yīng)2 CO2 (g) 2co (g) O2 (g)A.B.K12C.D.K1第二，填補(bǔ)空白問(wèn)題(共1個(gè)問(wèn)題；共4分)21.(4分鐘)如下圖所示，寫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后回答問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程a的熱化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反應(yīng)過(guò)程b的熱化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) Q與Q1的關(guān)系：Q _ _ _ _ _ _ _ _ _ Q1(填寫大于、小于或等于)。三是計(jì)算問(wèn)題(共1個(gè)問(wèn)題；共3分)22.(3分鐘)(2018年高居第三位的黑龍江開學(xué)測(cè)試)圖顯示，用工業(yè)制造鎂石MgCO3(含有雜質(zhì)的Al2O3，F(xiàn)eCO3)的過(guò)程回答相關(guān)問(wèn)題：(1)在將菱鎂礦進(jìn)入酸浸池之前，需要粉碎的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氧化罐連接到Cl2的目的是在工業(yè)

15、上不使用硝酸作為氧化劑_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)物質(zhì)甲是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.MgOB.Mg(OH)2C.直子溶液D.稀氨(4)無(wú)水MgCl2操作法由MgCl2溶液制造_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)當(dāng)Fe3完全下沉?xí)r，找到最小pH _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知：氫氧化鐵ksp=1.010-38，離子濃度低于110-5 mol/L，則認(rèn)為沉淀完整四、實(shí)驗(yàn)問(wèn)題(共

16、1個(gè)問(wèn)題；共9分)23.(9分鐘)實(shí)驗(yàn)室采用0.1毫升L cuso 4 4溶液480毫升。要制造。使用以下步驟輸入相應(yīng)的文本，以完成整個(gè)任務(wù)。(1)選擇機(jī)構(gòu)。完成這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)所需的儀器包括托盤秤(準(zhǔn)確地說(shuō)是0.1g)、藥勺、燃燒器、玻璃棒、_ _(2)計(jì)算，正確的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.需要CuSO4固體8.0gB。CuSO4需要5H2O決策12.0gC.CuSO4 5H2O晶體12.5gD。需要cuso 4固體7.7g(3)計(jì)量。使用的重量銹菌的溶液濃度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(高、低或無(wú)影響)。(4)溶出，冷卻，在此階段實(shí)驗(yàn)中，使用玻璃棒的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)轉(zhuǎn)讓，洗滌。轉(zhuǎn)讓時(shí)必須使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _倍數(shù)，燃燒器需要清洗2至3次(6)(6)固定容量，搖晃。(7)將規(guī)定的溶液放置一段時(shí)間后，倒入指定的試瓶，貼上指示配制時(shí)間、溶液名稱和濃度的標(biāo)簽。(8)在準(zhǔn)備過(guò)程中，一名學(xué)生觀察了一定容量時(shí)間液體水平，可用液的濃度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫