1、太原市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高二上陽城月考) 下列說法正確的是（ ） A . 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B . 催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C . 放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D . 化學(xué)反應(yīng)速率通常是指一定時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加2. （2分） (2018高二上清流期中) 800時，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖，由 圖分析不能得出的結(jié)論是（ ） A . a是反應(yīng)物B . 正反應(yīng)是一個體

2、積擴大的反應(yīng)C . 若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大D . 若增大壓強，a的轉(zhuǎn)化率減小3. （2分） (2018高二上北侖開學(xué)考) 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)的H0B . 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)C . 反應(yīng)進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)D . 達(dá)到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為bac4. （2分） 完全燃

3、燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2 ， 并使之生成正鹽Na2CO3 ， 消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）A . 0.2QB . 0.1QC . 5QD . 10Q5. （2分） (2016高二上菏澤期中) 在四個不同的容器中進行化學(xué)反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，所表示反應(yīng)速率最快的（ ） A . v （A）=0.36molL1s1B . v （B）=0.55molL1s1C . v （C）=0.40molL1s1D . v （D）=0

4、.48molL1s16. （2分） (2016四川模擬) 將1molN2和3mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡時，體系中氨的體積分?jǐn)?shù)（NH3）隨壓強變化的情況如表： 壓強/MPa102030 40 （NH3）0.300.450.54 0.60 下列說法正確的是（ ）A . 10 MPa時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B . 20 MPa時，NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的1.5倍C . 40 MPa時，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù) D . 30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應(yīng)方向移動7. （2分） (2

5、016高二上咸陽期中) 下列過程中，屬于非自發(fā)過程的是（ ） A . N2和O2混合B . 常溫、常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C . H2和O2化合生成H2OD . C+O2 CO28. （2分） (2018高二上紅橋期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B . 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C . 加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D . 使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大9. （2分） (2020高二下瀘縣月考) 在2L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應(yīng)2X(g) +Y(

6、g) 3Z(g) H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（ ） A . 升高溫度.平衡常數(shù)增大B . W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率C . Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大D . 平衡時充入3molZ,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大10. （2分） (2015高二上西寧月考) 下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 用Zn和2molL1H2SO4反應(yīng)制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B . 日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C . 用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D . 用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽

7、酸反應(yīng)制氫氣11. （2分） (2017高一下沭陽期中) 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q KJmol1 ， 下列分析正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量低QkJB . 1mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的熱量C . 在S（s）+O2（g）SO2（g） 反應(yīng)中，生成1 mol SO2（g）放出的熱量大于Q KJD . 1個S（g）與1個O2（g） 完全反應(yīng)可以放出Q KJ的熱量12. （2分） 在空氣中久置會變色的強電解質(zhì)是（ ）A . 氯水B . 氫硫酸C . 燒堿D . 綠礬13. （2分）

8、 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD（氣）達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為（ ） A . x=3 y=lB . x=4 y=1C . x=5 y=1D . x=2 y=314. （2分） (2017高二上瀏陽開學(xué)考) 反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）

9、=0.4mol/（Ls）B . v（B）=0.8mol/（Ls）C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）15. （2分） (2018高二上濟南開學(xué)考) 用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是（ ） A . 加熱B . 加入濃鹽酸C . 加入蒸餾水D . 將塊狀碳酸鈣固體粉碎16. （2分） (2015高一下吉林期中) 熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)表示的是（ ） A . 分子個數(shù)B . 原子個數(shù)C . 物質(zhì)的質(zhì)量D . 物質(zhì)的量17. （2分） (2018高二上包頭期中) 如圖為化學(xué)反應(yīng)3A（g）B（g）+C（g），H0在一

10、密閉容器中反應(yīng)的速率-時間圖，下列敘述符合此圖所給信息的是（ ）A . t1 時，向容器中通入一定量的A氣體B . t1 時，升高體系溫度C . t1 時，縮小容器的體積D . 從t1 開始到新的平衡的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動18. （2分） 在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）B（g）+C（g）反應(yīng)反應(yīng)過程中c（C）隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 反應(yīng)在 050 s 的平均速率=1.6103mo1/（Ls）B . 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.025C . 反應(yīng)平衡后，再向容器中充入A，B，C各1mol，此時v（正）v（逆）D .

11、 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.11mol/L，則該反應(yīng)的H019. （2分） 一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表： t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）A . 06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B . 610min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）C . 反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD . 反應(yīng)至6min時，H2

12、O2分解了50%20. （2分） (2018高二上芮城期中) 在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/2580230平衡常數(shù)5104219105下列說法錯誤的是（ ）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 25時反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2105C . 80達(dá)到平衡時，測得n（CO）=03mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/LD . 在80時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此

13、時v（正）v（逆）21. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知25、101kPa條件下：由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)二、 綜合題 (共3題；共13分)22. （3分） 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝回答下列問題：（1） NaClO2的化學(xué)名稱為_（2） 在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為

14、323K，NaClO2溶液濃度為5103molL1反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”、“不變”或“降低”）隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_（填“增大”“不變”或“減小”）由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率_（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_23. （4分） 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用 （1） 圖1是N2

15、（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ （2） 已知：HH、NN鍵能分別為435kJmol1、943kJmol1，則結(jié)合（1）圖中數(shù)據(jù)，計算NH的鍵能_kJmol1 （3） 已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）；H1=19.5kJmol1； N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H2=534.2kJmol1肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（4） 工業(yè)上可電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，該陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為5mol N

16、H4NO3，需補充的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），此時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol24. （6分） (2018高三上清遠(yuǎn)期末) 碳和硫的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。 （1） 用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)H1=+8.0 kJmol-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H2=-566.0 kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H3=-483.6kJmol-1則2H2(g)+SO2(g) S(g)+2H2O(g) H4=_。（2） CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴

17、：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1MPa時，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如圖所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系。 該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。曲線c表示的物質(zhì)為_。為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_【要求答2條】。恒溫恒容下，能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_（填序號）；A容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化B混合氣體的密度不發(fā)生變化Cn(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4D單位時間內(nèi)生成6molH2，同時生成4 molH2O（3） 欲用1 L Na2CO3溶液將

18、6.99gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_。（忽略溶液體積的變化）已知：常溫下Ksp(BaSO4)=11011，Ksp(BaCO3)=11010。 （4） 在25時，將a molL1的氨水溶液與0.02 molL1HCl溶液等體積混合后溶液液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=_。 三、 填空題 (共1題；共1分)25. （1分） 下列反應(yīng)在210達(dá)到平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H0K=1CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0K=5104COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程

19、度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）（2）根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時，下列等式必定成立的是_Ac（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1Bc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）=1Cc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）反應(yīng)和反應(yīng)的K值表達(dá)式_（填“相同”或“不同”）（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)的K值_（填“增大”、“減少”或“不變”）（4）要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等，應(yīng)采取的措施是_A反應(yīng)、反應(yīng)同時升高溫度B反應(yīng)、反應(yīng)同時降低溫度C反應(yīng)降低溫度，反應(yīng)維持210四、 實驗題 (共1題；共5分)26. （5分） 50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱 （1） 理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_； （2） 如圖所示，儀器A的名稱是_；在實驗過程