1、山西省高一學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷(普通班) (3月) d卷名字：班級(jí)：成績(jī)：一、選題(共計(jì)20題)共計(jì)40分)1. (2分鐘) (2018高一黑龍江期)科學(xué)家的預(yù)測(cè)，月球土壤上吸附數(shù)百萬(wàn)噸He，百噸He核聚變釋放的能量相當(dāng)于現(xiàn)在人類一年消耗的能量。 在地球上，氦元素主要以He的形式存在。 下面的說法正確的是()A . He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B . He和He是同位素C . He原子核含有三個(gè)中子由于D . He最外層的電子數(shù)為2，所以He具有很強(qiáng)的金屬性2. (2分) (2018高度在北京中間)以下的說法，錯(cuò)誤的是()a .和是同位素B . O2和O3互為同素異形體C . CH4和C2H6互為同族

2、體和d .互為異構(gòu)體3. (2分) (2016高一重慶期)下一個(gè)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的()甲組聯(lián)賽Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴非金屬性的強(qiáng)弱乙級(jí)聯(lián)賽在MgCl2、Al Cl3溶液中分別流過NH3比較鎂、鋁的金屬性的強(qiáng)弱c.c在NaCO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性的強(qiáng)弱德. dFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性的強(qiáng)弱甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽C . C德. d4. (2分鐘) (2016高三上六合期) x、y、z、m、w是5種短周期元素。 x原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，w原子核外電子數(shù)是m原子的最外層電子數(shù)的2倍，y、z、m、w在周期表中的相對(duì)位置如圖所示yz軸mwa .原子半

3、徑： WYZMXb .熱穩(wěn)定性： XMX2Z，沸點(diǎn)： X2ZYX3由C . X、y、z三種元素組成的化合物不包含離子鍵D . YM3、WM4分子中各原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)5. (2點(diǎn)) (2018高一度寶他月考)以下的物質(zhì)中，僅含有非極性共價(jià)鍵的是()PS PK 3PS PSC . CO2PS PS 26. (2點(diǎn))在下一個(gè)過程中一定要吸收能量的是()a .甲烷的燃燒b .原子與分子結(jié)合c .分解反應(yīng)d .灼熱的碳和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)7. (2點(diǎn))原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵的總稱價(jià)鍵軌道是分子結(jié)構(gòu)價(jià)鍵理論中最基本的構(gòu)成部分。 對(duì)這個(gè)理論以下認(rèn)識(shí)不正確的是()A . 鍵不是共價(jià)鍵，而是另一種

4、化學(xué)鍵B . s-s鍵和s-p鍵的對(duì)稱性相同c .分子包含共價(jià)鍵時(shí)，至少包含一個(gè)鍵d .含鍵的化合物和僅含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同8. (2分) (2016高浦城期)以下說法對(duì)的是()a .元素的種類由原子的質(zhì)量數(shù)決定B . HF、HCl、HBr、HI的還原性從左向右依次變?nèi)鮟 .第三周期非金屬元素形成的氧酸的酸性從左向右必定變強(qiáng)d .元素周期表是元素原子核外電子配置周期性變化的結(jié)果9.(兩點(diǎn))以下說法正確的是()a .酸堿中和反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)b .只有加熱或高溫才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c .物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定會(huì)生成新的物質(zhì)，但不一定伴隨能量變化d .舊的化學(xué)鍵斷開時(shí)，能量就會(huì)釋放出來

5、，要生成新的化學(xué)鍵就必須吸收能量10. (2分)下述表達(dá)不正確的是()A . OH與構(gòu)成元素相同，所含有的電子數(shù)也相同b .丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型的示意圖：c .次氯酸的電子式是d .熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4，NaHSO4。11. (2點(diǎn))比較以下各組的性質(zhì)，不正確的是()a .堿性： KOHNaOHMg(OH)2b .酸性： HClO4H2SO4H3PO4c .穩(wěn)定性： NH3PH3SiH4d .還原性： f-cl-br-12. (2分鐘) (2016高一惠安期末)以下物質(zhì)中，屬于共價(jià)鍵化合物的是()美國(guó)航空公司B . Na2OC . CaCl2PS PS 213. (2分鐘

6、) (2016高二下沈陽(yáng)期)是一部分短周期元素的價(jià)數(shù)和原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說法正確()a .原子半徑： ZYXb .氣體狀氫化物的穩(wěn)定性： RWC . WX3與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物與D . Y和z兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的堿性： YZ14. (2點(diǎn)) (2016高一青海期末)元素周期表形式多種多樣，圖為扇形元素周期表的一部分，將中學(xué)常見元素周期表進(jìn)行比較，分析了該元素的填充規(guī)律，判斷以下說法正確()。A . 元素形成的單質(zhì)結(jié)晶都是原子結(jié)晶B . 、對(duì)應(yīng)的單純離子半徑依次變小C . 形成的化合物的陰陽(yáng)離子數(shù)比可能為11D . 元素的氣體狀氫化物容易液化是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵15.

7、 (2分) (2018高一次南陽(yáng)月試驗(yàn))兩個(gè)微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，兩個(gè)微粒可能是()兩個(gè)不同的原子兩個(gè)不同元素的原子原子、分子原子和離子兩種不同的分子分子和離子兩種不同的陽(yáng)離子； 兩種不同的陰離子陰離子和陽(yáng)離子a.-b.-C . d .一切都是16. (2分鐘) (2018西寧模擬)短同步主族元家x、y、z、w、q的原子序數(shù)依次增大，原子核外最外層的電子數(shù)是次外層的2倍，y的氟化物YF3分子中的各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，z、w是常見金屬，洛是同周期原子半徑最大的元素，w的簡(jiǎn)單下面的說法是正確的()a .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYQB . X和q形成的化合物和z和q形成的化合物的化學(xué)鍵類型

8、相同在與C . Z、w、q三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物間，兩者能反應(yīng)生成鹽和水d .相同質(zhì)量的z和w單體分別與充分的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，乙單體制作的氫很多17. (2分鐘) (2016高二下右玉期)已知a2-核內(nèi)有x個(gè)中子，若a原子的質(zhì)量數(shù)為m，則NGA2-中包含的電子的總物質(zhì)的量為()甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽c.d.18. (2點(diǎn))以下各組氣體狀氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序排列的是()A . SiH4、PH3、H2S和HClPS、PS、PS、PS、PSC . H2Se、H2S、HCl和HFD . NH3，PH3，AsH3，HF19. (2點(diǎn)) (2016年寧夏月考) y元素最高正值和最低負(fù)值絕對(duì)值之

9、差為4的y元素與m元素形成離子性化合物，在水中電離電子層結(jié)構(gòu)相同的離子PS PSB . Na2SC . Na2OD . K2S20. (2點(diǎn)) (2013海南)以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是已知的6 c (s )5h2(g )3n2(g )9o2(g )、2 ch3h5(Ono2)3(l )h 12 h2(g ) o2(g )、2 h2o (g )h 2c (s ) o2(g )、co2(g )h 3反應(yīng)4 c3h5(Ono2)3(l )、12 co2(g ) 10h2o (g ) o2(g )6n2(g )的h是()a.12h35h2-2h1b.2h1-5h2-12h3c.12h3-5h2-2h1

10、D . H15H212H3二、非選擇問題(共計(jì)4個(gè)問題)共計(jì)33分)21. (4分鐘) (2018高二下武岡模擬)下表顯示了種類元素在周期表中的位置。請(qǐng)根據(jù)需要回答以下問題(1) 的原子結(jié)構(gòu)圖為：(2) 、三種元素的原子半徑按從大到小的順序?yàn)開 _ (填充元素符號(hào))(3)元素的氣態(tài)氫化物比元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_ _ _ _ _ _ _ (填充“強(qiáng)”或“弱”)(4)由和兩種元素構(gòu)成的化合物和AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_。22. (12分鐘) (2017高沭陽(yáng)期)圖是元素周期表的一部分，關(guān)于表中用字母表示的元素，回答以下問題(1)原子半徑最大的元素是_的化合物中，屬于只有負(fù)的元素是_的

11、子族的元素適用于半導(dǎo)體材料(僅填寫表中的字母)(2) V在周期表中的位置是族(3) A和m元素形成的化合物是化合物，d和z的原子形成的化學(xué)鍵是(4)按照j、h、t三種元素的最高氧氣的酸度從高到低的順序，_ (用化學(xué)式表示)(5)在l元素形成的氫化物的-4下，結(jié)晶(填料結(jié)晶類型)的密度比對(duì)應(yīng)的液體小，呈現(xiàn)固體而不是氣體的原因是(6)寫出與b、q兩種元素的氧化物相對(duì)應(yīng)的水合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式23. (7分鐘) (2016高一天津末)表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中記載的字母分別表示一個(gè)元素甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽德. def.fc.cgh(1)上述元素單體中熔點(diǎn)最高的可能是_ _ (填寫名)(

12、2)比較d、g氫化物的穩(wěn)定性_ _ _ _ _ (用化學(xué)式表示)。(3)在一定條件下，a和e可以形成容易溶于水的氣體化合物，其電子式為(4) D、e、g、h這4種元素的最高氧酸的酸度按從高到低的順序?yàn)開 (填補(bǔ)化學(xué)式) .(5)由a、d兩種元素組成的兩種烴x和y、x是一種果實(shí)催熟劑，其產(chǎn)量用于測(cè)定一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平的y是比水輕的油狀液體，兩元素的質(zhì)量比為12:1，y的相對(duì)分子質(zhì)量為78X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單Y、濃硫酸和濃硝酸在5060下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u24. (10分鐘) (2018黑龍江模擬)碳是地球上構(gòu)成生命的最基本元

13、素之一。 根據(jù)要求回答以下問題：(1)碳原子的價(jià)電子配置圖3360的不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在核外。(2)碳可以形成很多有機(jī)化合物，下圖顯示了嘌呤和吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子的所有原子都在一個(gè)平面上。布丁中所有元素的電負(fù)性按從大到小的順序?yàn)開 _ _ _ _。布丁軌道之間的角度大于2，說明原因。吡啶結(jié)構(gòu)中n原子的混合方式為_。分子中的大鍵可以用符號(hào)表示。 其中，m表示與形成大鍵相關(guān)的原子數(shù)，n表示與形成大鍵相關(guān)的電子數(shù)(苯分子中的大鍵可以表示)。 這個(gè)嘌呤和吡啶含有大的鍵，但是這個(gè)吡啶的大的鍵表示為_。(3)碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化為CO2的過程中，以下說法正確的是_。a .每個(gè)分子的孤立電子數(shù)不變b .分子的極性變化c .原子間結(jié)合方式發(fā)生變化d .分子的熔點(diǎn)變大干冰和冰是兩種常見的分子結(jié)晶，在結(jié)晶中輸入空間利用率為：干冰H2CO3和H3PO4都含有一個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因_。(2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)合作合成了碳的新同素異形體：T-碳。 T-碳的結(jié)構(gòu)是：用由一個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代立方金剛石的各碳原子，形成碳的新的三維立方結(jié)構(gòu)。 已知T-碳單元晶格的參數(shù)為pma，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，T-碳的密度公式為_g/cm3。第十三頁(yè)共計(jì)第十三頁(yè)參考答案。一、選題(