1、山西省高三上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共39分)1. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B . 氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃C . 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D . NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N22. （2分） 分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是（ ） A . H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B . 豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間C . Na和H2O的反應不是離子

2、反應，因為反應中沒有離子參加D . Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有得氧或失氧3. （2分） (2016高一上武漢期中) NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 0.1 mol NaHSO4 晶體中含陰陽離子總數(shù)是0.3NAB . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC . 11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NAD . 17 g H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA4. （2分） (2017高一上臺州期末) 下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（ ） A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液C

3、 . 石灰乳D . Fe（OH）3膠體5. （2分） (2019高一下輝南月考) 下列說法正確的是（ ） A . 元素的種類由核外電子數(shù)決定B . 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C . 核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子D . 某元素的原子核內(nèi)有m 個質(zhì)子，n 個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m + n6. （2分） (2018太原模擬) 下列所示物質(zhì)的工業(yè)制備方法合理的是（ ） A . 制Si：SiO2 SiCl4 SiB . 制H2SO4：黃鐵礦 SO2 H2SO3 H2SO4C . 鹵水中提取Mg:鹵水(主要含MgCl2) Mg(OH)2 MgCl2 MgD . 侯氏制

4、堿法:飽和食鹽水 NaHCO3(s) Na2CO37. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（ ） A . 裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物B . 裝置用于石油的分餾C . 裝置用于實驗室制硝基苯D . 裝置可裝置證明酸性：鹽酸碳酸苯酚8. （2分） (2017如皋模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ， 有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸的酸性強于氫氧化鋁B . 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2 ， 藍色褪去，說明SO

5、2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質(zhì)9. （2分） 若35.4g 銅銀合金與2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反應，則收集的NO在標準狀況下的體積是（ ） A . 11.2 LB . 6.27 LC . 5.6 LD . 無法確定10. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（ ） A . MgO固體（Al2O3）B . Na2CO3固體（NaHCO3）C . FeCl2溶液（CuCl2）D . Fe2O3固體（SiO2）11. （2分） (2017高二

6、上茂名期中) 在下列溶液中加入稀鹽酸，加熱蒸干后不能觀察到固體物質(zhì)的是（ ） A . Ca（OH）2溶液B . 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液12. （2分） (2018高一上商都期中) 現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的符合題意方法依次是（ ） A . 分液、蒸餾、萃取B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、萃取、蒸餾D . 蒸餾、萃取、分液13. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A . 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH4+OH NH3

7、H2OB . 銅片與稀硝酸反應：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2OC . 氨水與稀醋酸反應：OHH+=H2OD . 鐵片與稀鹽酸反應：2Fe6H+ =2Fe3+3H214. （2分） (2017通化模擬) 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示有關(guān)說法正確的是（ ） A . 線段BC代表Cl數(shù)目的變化情況B . 原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/LC . 當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4 ClD . 原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：2：315. （

8、2分） (2019高一下浙江月考) 將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，下列說法不正確的是（ ） A . 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價B . 反應中Cu元素被氧化，S元素被還原C . Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑D . 每生成6.4gCu，反應中轉(zhuǎn)移0.1mol e-16. （5分） (2016高二下沙市月考) 如圖所示的五元環(huán)代表A，B，C，D，E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為

9、18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為 ，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2根據(jù)以上信息回答下列問題： （1） B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為_ （2） D的化學式是_，E電子式為_ （3） 液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式_ （4） NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4ClE與NH3分子類似，也可與HCl發(fā)生反應，試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方

10、程式_;17. （2分） (2016高一下?？翟驴? 60mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和20mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ） A . 10.0 mol/LB . 15 mol/LC . 1.2 mol/LD . 0.9 mol/L18. （2分） 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示下列關(guān)于整個反應過程中的敘述不正確的是（ ）A . Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2OB . ab段與cd段

11、沉淀質(zhì)量都不變，但所發(fā)生的反應不相同C . bc段反應的離子方程式是：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32D . de段沉淀減少是由于Al（OH）3固體消失的二、 解答題 (共6題；共66分)19. （9分） (2019漳州模擬) 工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示： 已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3 ， 其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分陽離子沉淀時溶液的pH；離子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4Cl M

12、Cl2+2NH3+CO2+H2O（1） 合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4Cl)/c(菱錳礦粉)分別為_、_、_。 （2） 對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是_，再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為_，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉?，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?（3） ”碳化結(jié)品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為_。 （4） 上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_（填化學式）。 （5） 現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為Mn（PO4）23-（其

13、中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應NO2-+NH4+=N2+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為Mn（PO4）23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。 酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_。試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為_。20. （7分） (2018高一下集寧期中) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；c與e同主族；a與c的最外層電子數(shù)之比為23，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)

14、少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。 （1） b、e的元素符號分別是_、_。 （2） a、b、c的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為(用分子式表示)_；b的最高價氧化物水化物稀溶液與銅反應的離子方程式為_，該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的比為_。 （3） ec2通入到新制氯水中會使其酸性增強，原因是(用離子方程式表示)_。 （4） 一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為_。 21. （9分） (2018高一上哈爾濱月考) 某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用CCl4

15、從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實驗操作可分解為如下幾步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、打開活塞，用燒杯接收下層溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔；就此實驗，完成下列填空：（1） 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）： C_（2） 上述E步驟的操作中應注意：_; _若E操作中下層液體不能順

16、利流出，則可能原因是：_操作遺漏。（用操作的編號字母填空） （3） 能否用酒精萃取碘水中的碘：_，原因是_。 （4） 萃取后，上層液體呈_色，下層液體呈_色，進行分液之后是否能得到純凈的碘單質(zhì)？_。（填“是”或“否”） 22. （20分） (2018杭州模擬) 四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白色煙霧，有強烈的刺激性氣味。實驗室用下列裝置模擬合成四氯化錫，首先將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器B中，再向反應器中緩緩通入干燥氯氣。 （部分夾持裝置及加熱儀器省略）部分物理數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)狀態(tài)熔點/沸點/Sn銀白色固體

17、2322260SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體-33114回答下列問題：（1） 儀器A的名稱為_；處冷凝管應選擇_。 （2） 儀器A的名稱為_；處冷凝管應選擇_。 （3） 裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為_。 （4） 裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為_。 （5） SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2xH2O固體，其反應的化學方程式為_。 （6） SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2xH2O固體，其反應的化學方程式為_。 （7） 該裝置存在的缺陷是_。 （8） 該裝置存在的缺陷是_。 （9） 下列說法正確的是_。 A . 操作中應點燃處酒精燈再點燃處酒精燈B .

18、用錫花代替錫粒的目的主要為了提高化學反應速率C . 該實驗應該在通風櫥內(nèi)或在通風的地方進行D . 將產(chǎn)品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2E . 處應注意在加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間（10） 下列說法正確的是_。 A . 操作中應點燃處酒精燈再點燃處酒精燈B . 用錫花代替錫粒的目的主要為了提高化學反應速率C . 該實驗應該在通風櫥內(nèi)或在通風的地方進行D . 將產(chǎn)品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2E . 處應注意在加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間（11） 產(chǎn)品

19、中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200g產(chǎn)品溶于50mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應原理為：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為_，產(chǎn)品的純度為_。 （12） 產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200g產(chǎn)品溶于50mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應原理為：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為

20、_，產(chǎn)品的純度為_。 23. （9分） (2019高一上長春期末) 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水) 回答下列問題：（1） 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_（2） 按如圖所示的裝置連接完儀器，在加藥品之前應該做的操作是_（3） 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。 （4） 裝置A中液體試劑選用_， （5） 裝置B的作用是_，裝置C的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_， （6） 裝

21、置D中發(fā)生反應的化學方程式是_（7） 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。 24. （12分） (2019高三上延邊開學考) 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題： （1） 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。 C、D中的溶液依次為_（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_。（2） 在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。 （3） 為測